常见的酸和碱介绍.ppt

第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,第一课时酸碱指示剂,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？,回忆：,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色氨水能使无色酚酞溶液变红色,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,“酸”“碱”的由来,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,资料卡片,1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.牛奶里？酸雨中？汽水中?,盐酸,稀硫酸,乳酸、氨基酸、脂肪酸,硫酸和硝酸,碳酸,“酸”“碱”的由来,苹果汁,一、酸、碱与指示剂作用：,变红,变红,变蓝,变蓝,不变色,不变色,变红,变红,实验10-1,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,、酸碱指示剂：,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,遇酸液,遇酸液,显示红色,不变色,遇碱液,遇碱液,显示蓝色,显示红色,讨论：上述属于酸溶液的是？上述属于碱溶液的是？,食醋和苹果汁是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,口诀：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝,注意：、酸碱与指示剂作用是化学变化，“变色的物质是指示剂”，不是酸（或碱）溶液变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。(盐酸使石蕊溶液变红色)、不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色（如硅酸、氢氧化铜）、某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。,、活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,红色,蓝色,红色,蓝色,红色,红色,草绿色,绿色,红色,红色,草绿色,黄色,思考？哪种花的汁液不能做指示剂,二、常见的酸1.几种常见的酸,（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶塞，观察现象；并闻气味。,实验10-2,密度,用途,无色、液体,无色、粘稠状液体,瓶口出现白雾,无,无,有刺激性气味,重要的化工原料。金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,重要的化工原料。生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做干燥剂,注意：、盐酸“有挥发性”，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。、浓硫酸具“有吸水性”，在实验室里常做气体的干燥剂（H2O2CH4CO2SO2但不能干燥NH3）,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,讨论：,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,减小,必须密封保存,实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。,三、浓硫酸的特性,、吸水性：做干燥剂,、腐蚀性,实验10-3,将白纸、木棒、布放在玻璃片上做下列实验,出现黑色的“H2SO4”,木棒变黑,纱布变黑后形成大洞,、脱水性：,能夺取纸张、皮肤中的水分,注意：、吸水性是物理性质，而脱水性是化学性质。、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,四、浓硫酸的稀释:,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。,硫酸液滴向四周飞溅,课堂小结,1、酸碱指示剂,2、盐酸、硫酸的性质及用途,3、浓硫酸的特性,吸水性脱水性腐蚀性,物理性质,化学性质,4、浓硫酸的稀释,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，使无色的酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使紫色石蕊溶液变_，使无色的酚酞溶液变_。,红色,不变色,蓝色,红色,3能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,课堂反馈,4、下列对盐酸的叙述，正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性,5、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：（）A.一定显红色B可能为紫色也可能为红色C可能显蓝色D一定显无色,A,B,6下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈,7、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。,(1)你可观察到什么现象？(2)分析产生上述现象的原因。(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？,A,8下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,第二课时酸的化学性质,还记得这幅图片吗？,酸的化学性质,P54,1、与酸碱指示剂反应,变红,变红,不变红,不变红,酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色,酸的化学性质,P54,2、与活泼金属反应,从反应的基本类型看：它们都属于_；能与酸反应的金属在金属活动顺序中都是_的金属。从反应的速率看：_，这是由它们的_决定的。,置换反应,排在氢前,镁铝锌铁,金属活动性顺序,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,酸的化学性质,P54,2、与活泼金属反应,等质量四种金属与足量酸反应，生成氢气的质量_，这是由它们的和_决定的。铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_价，溶液为_色。,铝,铁锌,化合价,+2,浅绿,镁,相对原子质量,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,酸+活泼金属盐+氢气,金属离子与酸根离子构成的化合物,酸的化学性质,P54,3、与金属氧化物反应,在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？,酸的化学性质,P54,3、与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈溶解，溶液由无色变为黄色,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？,都生成+3价的铁盐和水,不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HClFeCl2+H2,酸+金属氧化物盐+水,注：含有Fe3+的溶液显黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,上面的两个反应中反应物、生成物的元素、原子团的化合价在反应前后有无改变？组成物质的元素（原子团）的位置发生怎样的变化？,双交换，价不变。,黑色粉末消失，无色溶液变蓝色,小结：酸的化学性质：,1、与酸碱指示剂反应,酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色,2、酸+活泼金属盐+氢气,3、酸+金属氧化物盐+水,注意：、金属与浓硫酸或硝酸反应，不生成氢气，（浓硫酸、硝酸具有强氧化性）、铁与酸反应生成+2亚铁盐（Fe2+），而铁锈与酸反应生成+3铁盐（Fe3+）,思考：为什么“酸”具有相似的化学性质呢？,HClH+Cl-,H2SO42H+SO42-,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,1、酸的化学性质,跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应,课堂小结,2、酸具有相似化学性质的原因,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，,1如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸B氢氧化钠溶液C浓盐酸D氨水,2如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色(),C,D,课堂反馈,C,C,B,B,7下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸B大理石C稀硫酸D浓盐酸,8下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A盐酸可用来除铁锈B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C硫酸可用于精炼石油和金属除锈D盐酸是重要化工产品,D,B,9、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是,A.都能与指示剂作用B.都能电离出酸根离子C.都能电离出氢离子D.都含有氢元素,C,10、初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性b还原性c可燃性d毒性e吸水性f溶解性g酸碱性h腐蚀性请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有；氧气在燃烧反应中一般表现出；用CO冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的；H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,11、已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。,（1）探究产生的气体是什么。,可能是氢气；_,【猜想】,【实验】请针对你和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想_。,（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：,操作1的名称为，完成该实验需要的主要仪器有，加入过量的A的目的是，反应化学方程式为。加入足量B的目的是，如何确定此目的已经达到？。,12、实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液，试选择不同物质类别的试剂进行区分。,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,第三课时常见的碱及碱的化学性质,摸起来滑滑的,我们已经知道的碱,一、几种常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,碱：,组成特点：,命名：,氢氧化某,金属离子+OH-,特殊：,氨水NH3H2O,1、氢氧化钠NaOH,俗名：火碱、烧碱、苛性钠,实验10-5,用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验,白色、固体,固体表面潮湿逐渐溶解,暴露在空气中，吸收水分,感到较热,溶于水放出大量热,小结：氢氧化钠的性质：,物理性质：A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。B、氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。（O2、H2、N2、CH4、NH3）,吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象,注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如CO2、SO2；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。它们都可用作H2、O2和CH4的干燥剂。,腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,氢氧化钠NaOH,肥皂,石油,造纸,纺织,印染,含NaOH,2、氢氧化钙【Ca（OH)2】,俗名：熟石灰、消石灰,取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。,实验10-6,白色粉末状固体,部分溶解，液体浑浊,变浑浊,小结：氢氧化钙的性质：,物理性质：A、氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水,氢氧化钙的水溶液俗称澄清的石灰水,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,腐蚀性：,用途：建筑上有熟石灰与沙子混合来锲砖；用石灰浆来粉刷墙壁；石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多夜；改良酸性土壤,氢氧化钙有强烈的腐蚀性，,除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。,二、碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,变蓝,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。,碱与非金属氧化物反应：,回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以，氢氧化钠必须密封保存。,碱与非金属氧化物反应：,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，所以，氢氧化钠必须密封保存。上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：；。,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,+4,+4,+4,+4,上面两个反应都生成盐和水,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,SO3+2NaOHNa2SO4+H2O,+6,+6,+4,+4,小结：碱与金属氧化物反应,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,碱+非金属氧化物=盐+水,注意：、吸收CO2用NaOH，检验用Ca(OH)2、氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存、装氢氧化钠的试剂瓶要用橡皮塞盖住,2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,小结：碱的化学性质：,1、碱溶液能与指示剂反应：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。,2、碱+非金属氧化物盐+水,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,思考：为什么“碱”具有相似的化学性质呢？,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,NaOHNa+OH-,Ca(OH)2Ca2+2OH-,【实验10-7】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,三、溶液的导电性,课堂小结,2、碱的化学性质：,（1）、碱溶液能与指示剂反应：,（2）、碱+非金属氧化物盐+水,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,课堂小结,3、在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,课堂反馈,1、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠2、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是()A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氨水D.氢氧化钠溶液3、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、二氧化碳C、CuOD、稀盐酸,A,D,B,4、下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（）,5、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH,A,B,6、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（）(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧