氨铵盐高二化学第一章第二节课件示例.ppt

第二节氨铵盐,氨气泄漏,2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。,一、氨,1.分子结构,2.物理性质,非极性分子和极性分子,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子,极性分子：,电荷分布不均匀不对称的分子,共用电子对,2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，为非极性分子,只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，分子是非极性分子,共用电子对,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,BF3：,NH3：,120,10718,三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子,10928,正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子,常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H2、Cl2无直线型非极性,HCl有直线型极性,H2O有折线型极性,CO2有直线型非极性,三原子分子,四原子分子,NH3有三角锥型极性,BF3有平面三角形非极性,CH4有正四面体型非极性,五原子,方法：测溶于水的体积；,方法：气体与HCl反应，测NH4Cl的质量,思考题,3.化学性质,氨与水的反应,NH3H2ONH3NH4+H2OOH-H+,氨水保存：,分析氨水的成份：,氨水的密度：,c(NH3)=(x+y+z)mol/L,氨水的浓度：,思考：氨水和液氨分别遇到干燥的紫色石蕊试纸有什么现象？,氨水与液氨,名称,氨水,液氨,形成,物质分类,成分,氨气溶于水,H2O、NH3H2O,混合物,氨气降温加压液化,纯净物,NH3,NH3、NH4+OH-,现有一个圆底烧瓶、带玻璃管的单孔塞、胶皮管、酒精灯、石棉网、少量浓氨水、大烧杯和水。如何做喷泉实验？,动手时间！,酚酞溶液,氨气溶解,气体分子数减少,压强减小,发生倒吸产生喷泉,NH3,喷泉实验,a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。,城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?,探究性实验,自主实验室欢迎你！,设计H2的喷泉实验？,设计CO2的喷泉实验？,氨与酸的反应,实验：两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，观察发生的现象。,冒白烟,现象：反应方程式：,（与挥发性酸）,（NH3为碱性气体）,氨气与酸反应生成铵盐,NH3+HCl=,NH4Cl,此为检验氨的方法之一,将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应的方程式：,NH3+HNO3=,NH4NO3,2NH3+H2SO4=,（NH4）2SO4,NH3+CH3COOH=,CH3COONH4,是否会有白烟生成呢？为什么？,(3)与某些盐溶液反应：,2NH3+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2+2NH4+,3NH3+3H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH4+,(4)作还原剂,氨的催化氧化,此反应是工业制硝酸的基础,*其它反应,2NH3+3Cl2=N2+6HCl（氨不足时）,8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（氨充足时）,4.氨气的用途,性质特点主要用途,作致冷剂,制氨水,制铵盐,制硝酸,合成纤维、塑料、染料、尿素,小结,1.分子结构,2.物理性质,3.化学性质,氨与水的反应,氨与酸的反应,氨和氧气等氧化剂反应,4.氨气的用途,1、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：A、a为HCl气体，b为H2OB、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D、a为NO2气体，b为H2O,a,b,思考题,2、利用右图装置,下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是,3.有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液相互反应生成盐和水，则A是，B是，C是。,NH3,NO,NO2,4.质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数()A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定,C,5.标准状况下，1体积水中溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，所得溶液的质量分数为_，物质的量浓度是_。,34.7%,18.6mol/l,1.受热易分解,稳定、挥发性酸的铵盐,*不稳定性酸的铵盐,*强氧化性酸的铵盐,(炸药),二、铵盐,2.铵盐与碱的反应,溶液反应得NH3.H2O，加热得氨气,铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存在阴凉处。,注意,实质：,实验NH4Cl与NaOH溶液的反应,鉴别:NH4+,三、氨气的实验室制法,NH4Cl(铵盐)Ca