盐的化学性质 初中化学第二册教案.doc

盐的化学性质 初中化学第二册教案 杭州市九堡中学集体备课专用备课纸 备课组 初三化学 备课时间 10月27日 备课地点 接待室 参加教师 金水凤、王红军、赵坤 缺席教师 无 备课内容 自然科学第六册第一章第四单元：盐的性质 备课过程 学生基本知识情况分析 1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后对金属的活动性有了初步的了解对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握 2、学生的生活常识对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆 3、盐与金属反应的知识点中盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题 4、铁元素的变价问题对于特别是中偏下的同学还需要巩固 5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件 本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等） 一、一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件 二、教学要求 1、重点：1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质 2、难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养特别是强调学习对比的实验方法 3、目标： 1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应 2）了解常见酸、碱、盐的溶解性 3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应 4）记住盐的化学性质会写有关反应的化学方程式 5）通过本节学习使学生认识量变到质变的具体事例初步揭示从量变到质变的规律同时培养学生的分析归纳能力 6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性 重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸) 盐的性质 教学目的 知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件 用途；可用盐溶液来制取单质的金属巩固掌握制酸、制碱的方法 能力：培养学生阅读和自学能力培养学生分析问题和化学计算的能力 思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别培养学生依据事实解决问题的科学态度. 重点难点：1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质 教学过程：提问一写出下列物质的化学式并按酸、碱、盐进行分类： 干冰、纯碱、氢氯酸、氢氧化钙、碳酸钙、烧碱、食盐、氯化铁、氢硫酸、熟石灰、 提问二酸的含义酸有些化学性质（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示： 提问三碱的含义碱有些化学性质（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示： 提问四盐的含义 讲解酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质 提问根据已学过的知识分析找出盐具有些化学性质 讲授新课：一、盐的化学性质： （引导学生在图示中找出有关盐的化学性质除盐跟酸、盐跟碱能反应外根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生金属可以置换某些盐溶液中的金属归纳出盐的三条化学性质 （一）盐（溶入水或溶入酸）+酸新盐+新酸是常用的一种制酸方法 练习写出下列反应的化学方程式： AgNO3+HClBaCl2+H2SO4 CaCO3+HClNaHCO3+H2SO4 讨论这类反应要发生需要具备什么条件 小结盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成 （二）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱是常用的一种制碱方法 练习完成下列反应的化学方程式： Na2CO3+Ca(OH)2CuSO4+NaOH Ba（OH）2+Na2SO4FeCl3+KOH 讨论这类反应要发生需要具备什么条件 小结盐和碱必须可溶生成物之一是沉淀 （三）金属+盐（可溶）新金属+新盐 提问是否金属跟盐一定发生置换反应 演示实验18：铁放入硫酸铜溶液；铜放入硫酸锌溶液；铜放入硝酸银溶液 观察现象铁表面覆盖一层红色的物质铜铜丝表面无变化 铜表面覆盖一层银白色物质银 板书Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+ZnSO=(不反应) Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 讨论金属跟盐的反应需要满足什么条件 小结由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应跟金属的活动性有直接关系在金属活动性顺序表中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限） 注意：反复强调“盐溶液”即盐必须可溶 提问越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来 补充实验把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中 观察未见有红色铜出现 讲解不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属 例如：Na+H2O=NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 小结盐与金属反应的条件：盐必须可溶单质金属必须比盐中金属活泼单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应 分析从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+结合生成新的酸 从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH结合生成新的碱 从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属 那么一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐 演示实验1、AgNO3+NaCl 实验2、BaCl2+Na2SO4 观察实验1、2都有沉淀生成（独立写出以上反应的化学方程式） （四）盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐 讨论此类反应要发生需要具备什么条件 小结两种盐必须都可溶生成物之一是沉淀 以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢 从以上所学内容可得到： 二、复分解反应： 发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成 板书设计： 1、学性质 （1）、金属+盐（可溶）新金属+新盐 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 条件：在金属活动性顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 （2）盐（溶入水或溶入酸）+酸新盐+新酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （3）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl (4)盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 二、复分解反应发生的条件：（