人教版高二化学选修四第三章第三节离子浓度大小的比较PPT课件.ppt

离子浓度大小比较,练1：在0.1mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-),A,对于0.1mol/l的CH3COOH溶液？,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),练2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列？,第一步电离程度大于第二步c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-),练3：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),A,CH3COONa溶液中：,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),练4、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),练5、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-),二、不同溶液中同一离子浓度比较,练6：物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3,B,解析：分别找出水解的离子，再分析：C、D中两种离子都水解，互相促进使NH4+水解程度增大，使c(NH4+)减小;B中电离出H+，抑制了NH4+水解，使c(NH4+)最大,三、混合溶液中离子浓度大小比较,练7、比较下列各混合溶液中离子浓度大小：1）、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合2）、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合3)、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-),4)：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH、CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/L,解析：混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知c(CH3COO-)c(Na+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)c(OH)c(Na+)c(H+)，可得出c(OH-)c(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出电离和水解比较，CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。,AB,练8将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.C(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH)B.C(CH3COO-)=c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.C(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.C(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,1.0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是()A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+),B,练一练,2.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B.C.D.,C,3在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的是.()A.c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(H+)c(HS-)c(OH-)2c(S2-)C.c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H2S),BD,4：把0.2molLHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（）、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L,解析：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c()()(-)(-)由于HAc的电离程度大于NaAc的水解程度，即：c()(-)，则(-)()，(-)()由物料守恒关系可得：()(-).lL,B,5.同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是()A.c(PO43-):Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+):(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-):Na2SH2SNaHS(NH4)2S,BD,6将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（）Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3),CD,70.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是()Ac(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+)Bc(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Cc(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)Dc(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S),D,8.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()AC(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)Bc(A-)C(B+)c(H+)c(OH-)CC(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)DC(B+)c(A-)c(H+)c(OH-),C,9设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c