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文档简介

工业硫酸的分析方法【实验目的】测定浓度约为10%2%的工业硫酸的具体浓度。【实验原理】用氢氧化钠标准溶液中和滴定以测得硫酸含量, 以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色即为终点。而氢氧化钠的标准溶液需要邻苯二甲酸氢钾进行标定。反应方程式为：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2 H2O ,【实验试剂】酚酞指示剂，酒精，邻苯二甲酸氢钾基准试剂，浓度约为10%2%的工业硫酸样品，氢氧化钠固体。【实验仪器】250ml容量瓶2个，250ml锥形瓶3个，滴定管1个，胶头滴管1支，150ml试剂瓶1个，分析天平，托盘天平，铁架台，蝴蝶夹，25.00ml移液管，玻璃棒，150ml烧杯1个。【实验步骤】1、 用移液管取硫酸样品溶液25ml，置于烧杯中，加少量水稀释，待冷却将其转移至250ml容量瓶，洗涤23次，加水稀释至刻度，摇匀放置备用。2、 用托盘天平称取2.2gNaOH固体与烧杯中，加水溶液，待冷却后转移至250ml容量瓶中，洗涤2 3次，加水稀释至刻度， 摇匀（配置浓度约为 0. 22mol/L NaOH溶液）。3、 取三个洁净的250ml锥形瓶3个，用分析天平分别称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.91.1g，加水至全部溶解，向其中加入12滴酚酞。用滴定管量取NaOH溶液浓度滴定至锥形瓶溶液呈粉红色即为终点。滴定次数不少于三次，NaOH溶液浓度结果取其平均值。4、 用移液管量取25.00ml的硫酸溶液至锥形瓶中，向其中加入12滴酚酞，用滴定管取标定好的NaOH溶液对硫酸的浓度进行测定。测定次数不少于三次，硫酸溶液浓度结果取其平均值。【计算方法】氢氧化钠溶液浓度的标定 编号记录项目 第1次第2次第3次KHC8H4O4的质量VNaOH/mlCNaOH/（mol/L）CNaOH/（mol/L）平均值103mKHC8H4O4MKHC8H4O4VNaOHCNaOH = =工业硫酸的浓度的测定 编号记录项目 第1次第2次第3次V H2SO4样品溶液25.0025.0025.00VNaOH/ml滴定剂C H2SO4/（mol/L）C H2SO4/（mol/L）平均值H2SO4 C H2SO4= VNaOH CNaOH/2 V H2SO4=m H2SO4m H2SO4= n H2SO4M H2SO4=25H2SO4H2SO4= 100% = 已知：MKHC8H4O4=204 H2SO4（10%）= 1.07 g/mlH2SO4（8%） = g
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