化学学业水平考必背知识点汇总.doc

可编辑版化学学业水平考必背知识点一、 化学计量1、 物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体） n = N / NA n=CV2、 气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、 标准状况：0,101.3KPa4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、 物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000a% M 7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）V（浓）= c（稀）V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）质子数决定元数种类 AZ X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 质量数=质子数+ 中子数 质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似， 物理 性质不同4、相对原子质量计算式：M = Maa% + Mbb% + Mcc% +5、118号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：电子按能量由低到高分层排布。每个电子层上最多填2n2个电子。最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 。 K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3 H2O HCl 、 Cl2 N2 CO2 4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量 生成物能量，有： 吸热反应反应物能量 生成物能量，有： 4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=c/t速率与计量数之间关系：mA+nBpC+qD v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正v逆 0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动； 降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。8、合成氨条件：20MPa50MPa（速率加快、平衡正向）、500（催化剂活性温度）、铁触媒六、元素周期表1、元素周期律概念：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。2、周期表编排形式：周期：三短（第1、2、3周期）三长（第4、5、6周期）一不完全（第7周期）周期序数=电子层数族：七主七副零和VIII（18个纵行，16个族）主族序数=最外层电子数3、递变性：性质 同周期（从左右）同主族（从上下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数增多电子层数递增，最外层电子数相同失电子能力（得电子能力）逐渐减小（逐渐增大）逐渐增大（逐渐减小）金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及稳定性形成由难易，稳定性逐渐增强形成由易难，稳定性逐渐减弱4、画出梯字区位置：铝5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素七、电解质溶液1、电解质概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质概念：凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物2、强电解质概念：在水溶液中完全电离； 强电解质有哪些：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。3、弱电解质概念：在水溶液中部分电离；弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水4、电离方程式：H2SO4 2H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-HCl H+ + Cl-NaClNaCl CH3COOHCH3COOHNH3H2O NH4+ + OH-NH4Cl NH4+ + Cl-CH3COONa Na+ + CH3COOH2CO3HHCO3 HCO3HCO32H2O HOH-5、电离平衡概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态6、影响电离平衡因素及影响情况：内因-电解质的本性;外因-浓度和温度。浓度越小,电离度越大；升高温度,电离度增大。7、PH计算式：pH=-lgc(H+)8、水的离积常数及影响因素：Kw=c(H+）c(OH-）=10-149、溶液酸碱性判断依据： 酸性c(H+)c(OH-)；25时，pH7中性c(H+)=c(OH-)；25时，pH=7 碱性c(H+)710、强酸强碱稀释时PH值变化：强酸强碱每稀释10倍PH值改变一个单位，弱酸弱碱不到一个单位11、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8粉红10红色石蕊：红色5紫色8蓝色甲基橙：红3.1橙色4.4黄色12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3、Fe2+）的离子不能共存14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+（或OH-）结合成弱电解质的反应。促进水的电离平衡的移动。17、水解平衡概念：18、影响水解平衡因素及影响情况：八、氧化还原反应1、氧化还原反应的判读依据：化合价发生变化的反应2、氧化还原反应的实质：电子的转移3、氧化剂： 还原剂： 氧化性比较：氧化剂氧化产物 还原性比较：还原剂还原产物4、原电池概念：将化学能转化成电能的装置5、原电池构成条件：6、铜锌原电池工作原理： 锌作负极：Zn2e Zn2+（氧化反应）铜作正极：2H+2eH2（还原反应）总反应方程式：8、 电解池概念：将电能转化成化学能的装置9、 电解池构成条件：10、电解饱和食盐水工作原理： 电源正极连 极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）： 电源负极连 极： 总反应方程式：11、电解饱和氯化铜溶液工作原理： 电源正极连 极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）： 电源负极连 极： 总反应方程式：九、卤素1、海水晒盐： 海水提溴： 海带提碘：2、氯气的物理性质：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 实验室制备 Cl23、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。白雾。Cl2 + H2O HCl + HClOCl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用 CCl4 萃取Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 CCl4 橙红色Br2 + 2KI 2KBr + I2 I2 CCl4 紫红色H2S + Cl2 S + 2HCl Cl2的强氧化性4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子： Cl-、H+、ClO-、OH-久制氯水中的微粒： Cl-、H+、H2O次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO2HCl+O25、氯碱工业：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2 + H2实验室制HCl：NaCl（S） + H2SO4（浓） NaHSO4（浓） + HCl6、漂粉精的制备：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 漂粉精的主要成分： CaCl2Ca(ClO)2 有效成分： Ca(ClO)2 漂粉精工作原理：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClOCa(ClO)22HClCaCl22HClO 漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO7、卤素单质的原子结构示意图：8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：10、卤素离子检验：药品 AgNO3 （反应和现象）Cl- + Ag+ AgCl（白）Ag+ + Br- AgBr（浅黄） Ag+ + I- AgI（黄） 2AgBr 光 2Ag + Br2 卤化银的感光性2AgI 光 2Ag + I2 用于人工降雨 、变色眼镜。十、硫1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS22、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）：FeSS 2CuS2S HgSHgS点燃点燃2Fe3Cl2Cl3 CuCl2Cl2（Cl2氧化性大于S，可将金属氧化成最高价态）（黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭）SH2H2S S2KNO33CK2S3CO2 N2点燃SO2SO23、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）：不稳定性H2SH2S还原性2H2S3O2(充足) 2H2O2SO2 2H2SO2(不足) 2H2O2S 实验室制法（尾气用碱吸收，与H2 、CO2制备装置同）FeS2HClFeCl2H2S 或 FeSH2SO4FeSO4H2S5、酸雨的概念：PH17：固态3、代表物化学式结构式电子式结构简式空间构型甲烷CH4CH4正四面体乙烯C2H4CH2=CH2平面矩形乙炔C2H2HCCHHCCH直线型苯C6H6平面正六边形4、实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+ Na2CO3固固加热，同氨气、氧气制备；CaO作用：吸水5、甲烷的化学性质：稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO4(H+)等反应。可燃性：CH4+2O2CO2+2H2O(火焰呈蓝色，作燃料)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH4在光照条件下与纯Cl2发生取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的气体)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)CHCl3+Cl2 CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)高温分解：CH4 C+2H2(制炭墨)6、甲烷的存在：天然气、沼气、石油伴生气7、实验室制乙烯： CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 液液 加热(使用温度计)药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3：1浓硫酸起催化剂和脱水剂沸石(或碎瓷片)是缓和液体沸腾防止受热暴沸温度计应插入反应液中加热时使液体温度迅速升到并控制在170,以减少副反应，温度低于170主要生成乙醚。制乙烯反应溶液变黑的原因是乙醇和浓硫酸发生氧化还原反应：C2H5OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2+2H2O 所以,乙烯中可能混有CO2、SO2等杂质气体。8、乙烯的化学性质：乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br乙烯与Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鉴别乙烯与烷烃。乙烯与卤化氢加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl CH2=CH2+HBrCH3CH2Br乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇 CH2=CH2+HOHCH3CH2OH 乙烯与H2的加成：乙烯加氢成乙烷 制取聚乙烯、聚丙烯 CHCH2 nn CH3CH=CH2 CH3乙烯的氧化反应CH2=CH2+3O22CO2+2H2O纯净的C2H4能够在空气中(或O2中)安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度；能使酸性的高锰酸钾褪色9、实验室制乙炔：CaC2+2H2OCHCH+ Ca(OH)2 固-液 无须加热 (不能使用启普发生器)制乙炔不能用启普发生器原因：a.生成的Ca(OH)2溶解度比较小，易沉积在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；b.反应放热；c.电石遇水后不能继续保持块状。用简易装置时，常用一团棉花塞在试管口附近，以防产生的泡沫喷出进入导气管。该反应剧烈，可通过用分液漏斗控制加水速度或改用饱和食盐水的办法来得到平稳气流。所得气体中常含PH3、H2S等杂质，是电石中含CaS、Ca3P2等杂质之故，用硫酸铜溶液或者NaOH洗气除杂。10、乙炔的化学性质：(1)氧化反应：可燃烧性：2C2H2+5O24CO2+2H2O 大量黑烟；能使KMnO4溶液褪色。(2)加成反