钠（课件）.ppt

主讲：罗谋清,钠,第一节,原子结构示意图,从图中的这些元素的原子结构示意图可以得知，它们的最外层上的电子数都是1，在反应中很容易失去该电子，因此，他们都是非常活泼的金属。,由于他们的氧化物的水化物都是溶与水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属,钠的原子结构特点,在化学反应中钠原子很容易失去最外层的1个电子而显金属性。所以钠的化学性质非常活泼。,钠Na,实验步骤：,提示：1.观察滤纸上金属钠表面的变化2.钠是在水中还是水面上反应3.反应时听到了什么声音4.反应过程中，钠的物理状态5.溶液颜色,先来做个实验吧,4.观察反应的现象和溶液颜色的变化,1.用镊子取一块金属钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油,2.用小刀切取一小块钠（约为黄豆大），投入小烧杯中,3.待反应完全后，滴入几滴酚酞液,浮,熔,游,嘶,红,实验现象,因为钠的密度比水小。,因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔化。,因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向迅速游动。,因为反应迅速，且有气体生成，生成的气体在空气中燃烧，发出爆破声。,因为生成了强碱，溶液中含有酚酞，酚酞遇碱显红色。,一、钠的物理性质,硬度小用小刀切取一小块钠熔、沸点低仔细观察钠的切面密度比水小放入水中，钠浮在水面上银白色光泽剧烈反应，钠熔化成闪亮的小球,连连看,总结（1）硬度小，（2）熔、沸点低，熔点9781沸点8829（3）密度小0.97g/cm3（4）银白色光泽（5）导电，导热,二、钠的化学性质,（1）钠与水的反应,（2）钠与氧气反应,（3）钠与氯气反应,Na+H2o=?+?,第一个“？”“嘶嘶”是什么气体燃烧发出来的呢？,第二个“？”“红”又是因为什么碱呢？,可以通过实验来证明吗,Na+H2o=H2+NaOH,（4）钠与酸反应,（5）钠与盐溶液反应,（2）钠与氧气反应,2.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。,1.钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。,化学方程式：,2Na+O2=Na2O2(燃烧),反应方程式：4Na+O2=2Na2O（缓慢氧化）,问题：,A.氧化钠与过氧化钠比较水更稳定？,B.请写出上述两个化学方程式的电子转移情况，并标出氧化剂与还原剂,二、钠的化学性质,（3）钠与氯气、硫反应,二、钠的化学性质,2Na+Cl2=2NaCl,2Na+S=Na2S钠与硫粉混合研磨发生爆炸,实验现象：钠在氯气中燃烧，产生白烟，最后集气瓶中的黄绿色变浅并消失,讨论：白烟，白雾，气体三者之间的区别？,金属钠除了能和O2直接化合外，还可以与Cl2、S等很多非金属直接化合，例如：钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠,二、钠的化学性质,（4）钠与酸反应,钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。,钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2,钠与稀硫酸反应：2Na+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2,离子方程式:2Na+2H+=2Na+H2,离子方程式:2Na+2H+=2Na+H2,写出离子方程式,钠与酸溶液反应的实质是:,钠与酸电离出来的H+直接反应。而不是钠先和酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。,因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。当溶液中的酸反应完时，过量的钠才会继续与水反应生成氢气。,讨论：实验室制氢气能否使用钠与盐酸反应？水、酸和钠反应谁的反应速率更快？,(5)钠与盐溶液反应,请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会反应?会不会置换出金属铜呢?,除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与盐（CuSO4）发生反应生成Cu(OH)2沉淀。,二、钠的化学性质,其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(蓝色)+Na2SO4,总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。,三、钠的存在和用途,（1）钠的存在,自然界里元素有两种存在形态：一种是以单质的形态存在，叫做元素的游离态；一种是以化合物的形态存在，叫做元素的化合态。,由于钠的性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态形式存在。钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠的形式存在，如海水中氯化钠的质量分数大约为3%。除此之外，钠也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。,(2)钠的用途,1.制备Na2O2；2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；3.制作高压钠灯；,4.作还原剂制取某些稀有金属。如：TiCl4(熔融)+4Na=4NaCl+Ti,高温,三、钠的存在和用途,四、钠的制备,工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的方法制备钠。,2NaCl(熔融)通电2Na+Cl24NaOH(熔融)通电4Na+2H2O+O2,五、知识拓展,H.HumphryDavy(17781829)英国化学家。1778年12月17日生于康沃尔郡彭赞斯，1829年5月29日卒于瑞士日内瓦。17951798年给一位药剂师当学徒，其间读了A.-L.拉瓦锡的化学原理，对化学产生兴趣。17981801年，在布里斯托尔任气体研究所的实验室管理员。1801年在英国皇家学院讲授化学。1802年任化学教授和皇家学会会志助理编辑。1811年获都柏林三一学院博士学位。1813年当选为法国科学院通讯院士。1803年当选为英国皇家学会会员，1820年任主席。戴维的科研成就很多。1800年研究电解，从理论上解释了电解过程，指出与电极具有相反电荷的带电质点能按相对亲合力的大小排列成一系列，这实际上是现代电化序的基础。1802年开创了农业化学。1807年用电解法离析出金属钾和钠；,五、知识拓展,H.HumphryDavy(17781829)英国化学家。1778年12月17日生于康沃尔郡彭赞斯，1829年5月29日卒于瑞士日内瓦。17951798年给一位药剂师当学徒，其间读了A.-L.拉瓦锡的化学原理，对化学产生兴趣。17981801年，在布里斯托尔任气体研究所的实验室管理员。1801年在英国皇家学院讲授化学。1802年任化学教授和皇家学会会志助理编辑。1811年获都柏林三一学院博士学位。1813年当选为法国科学院通讯院士。1803年当选为英国皇家学会会员，1820年任主席。戴维的科研成就很多。1800年研究电解，从理论上解释了电解过程，指出与电极具有相反电荷的带电质点能按相对亲合力的大小排列成一系列，这实际上是现代电化序的基础。1802年开创了农业化学。1807年用电解法离析出金属钾和钠；1808年又分离出金属钙、锶、钡和镁。他对碱金属的详细研究,为拉瓦锡所指出的“所有碱都含有氧”，提供了证明。最初戴维支持拉瓦锡关于所有酸中都含有氧的观点，但在1810年他做了盐酸的定量分析研究后，提出所有酸含有氢而不是氧。18091815年研究氯及其化合物,证实氯是一个元素,解释了它的漂白作用,制得二氧化氯、氯与硫和磷的化合物。,五、知识拓展,1813年他在法国研究碘，指出碘是与氯类似的元素，并制备出碘化钾和碘酸钾等许多碘的化合物。后还证实金刚石和木炭的化学成分相同。1815年发明矿用安全灯。1