人教版化学《氧化还原反应》复习课件.pps

1/36,2/36,1.下列反应中，气体反应物只作还原剂的是A.NO和硝酸反应生成N2O3和H2OB.CO2通入纯碱溶液中C.Cl2通入石灰水D.NO2与水反应,课前体验,【解析】考查氧化剂、还原剂的概念，并考查Cl2、NO2的性质，气体只作还原剂，说明其组成元素只有化合价升高，A选项符合，C、D选项中，Cl和N的化合价均有升有降。,3/36,课前体验,2.对于反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2，下列说法正确的是Cl2氧化NaBrNaBr被氧化Cl2发生的是还原反应Cl2被NaBr还原A.B.C.D.,【解析】考查氧化还原反应的过程，Cl2是氧化剂，把NaBr氧化，自身被NaBr还原，发生还原反应。,4/36,课前体验,3.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂,【解析】在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，还原剂失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。至于单质作氧化剂还是还原剂，要看单质在反应中的化合价变化而定。,5/36,课前体验,4.漂白粉与盐酸发生如下反应：Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2H2O+2Cl2(1)该反应的氧化剂是,还原剂是,盐酸表现的性质是(填序号)酸性氧化性还原性挥发性(2)在化学方程式上用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目。,答案：Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2H2O+2Cl2。,Ca(ClO)2,HCl,【解析】Ca(ClO)2中Cl的化合价降低，作氧化剂，HCl中Cl的化合价升高，作还原剂，但参加反应的HCl只有一半作还原剂，体现还原性，另一半与Ca(ClO)2反应生成盐和水，体现酸性。,6/36,5.水在化学反应中既可作溶剂，又可作反应物，请用化学方程式说明水的下列作用（1）只作氧化剂：（2）既作氧化剂又作还原剂：（3）水作反应物，但水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：（4）水只作还原剂：,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。,课前体验,2Na+2H2O2NaOH+H2,C+H2OCO+H2；,2H2OO2+2H2；,3NO2+H2O2HNO3+NO，,2F2+2H2O4HF+O2。,（1）金属或炭与水反应生成H2时，水只作氧化剂。如2Na+2H2O2NaOH+H2,C+H2OCO+H2；,【解析】,7/36,5.水在化学反应中既可作溶剂，又可作反应物，请用化学方程式说明水的下列作用（1）只作氧化剂：（2）既作氧化剂又作还原剂：（3）水作反应物，但水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：（4）水只作还原剂：,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。,课前体验,2Na+2H2O2NaOH+H2,C+H2OCO+H2；,2H2OO2+2H2；,3NO2+H2O2HNO3+NO，,2F2+2H2O4HF+O2。,【解析】,（2）2H2OO2+2H2,8/36,（3）如：3NO2+H2O2HNO3+NO，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2等。,5.水在化学反应中既可作溶剂，又可作反应物，请用化学方程式说明水的下列作用（1）只作氧化剂：（2）既作氧化剂又作还原剂：（3）水作反应物，但水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：（4）水只作还原剂：,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。,课前体验,2Na+2H2O2NaOH+H2,C+H2OCO+H2；,2H2OO2+2H2；,3NO2+H2O2HNO3+NO，,2F2+2H2O4HF+O2。,【解析】,9/36,（4）水作还原剂，就是氧的化合价升高生成氧气，如:2F2+2H2O4HF+O2。,5.水在化学反应中既可作溶剂，又可作反应物，请用化学方程式说明水的下列作用（1）只作氧化剂：（2）既作氧化剂又作还原剂：（3）水作反应物，但水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：（4）水只作还原剂：,2Na2O2+2H2O44NaOH+O2。,课前体验,2Na+2H2O2NaOH+H2,C+H2OCO+H2；,2H2OO2+2H2；,3NO2+H2O2HNO3+NO，,2F2+2H2O4HF+O2。,【解析】,10/36,典例精析,【例1】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝晶体属于分子晶体，氮化铝中氮元素的化合价为3D.在氮化铝的合成反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为31,【解析】,A选项中，氮元素化合价降低，故N2是氧化剂，Al2O3不是氧化剂也不是还原剂；,D,11/36,典例精析,【解析】,B选项中每生成2molAlN，参加反应的N2为1mol，应得到6mol电子；,【例1】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝晶体属于分子晶体，氮化铝中氮元素的化合价为3D.在氮化铝的合成反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为31,D,12/36,典例精析,【解析】,C选项中，氮化铝具有耐高温、抗冲击等性能，说明它熔沸点高、硬度大，不属于分子晶体；,【例1】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝晶体属于分子晶体，氮化铝中氮元素的化合价为3D.在氮化铝的合成反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为31,D,13/36,典例精析,【解析】,D选项中C的化合价升高，是还原剂，N2是氧化剂，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为31。,【例1】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝晶体属于分子晶体，氮化铝中氮元素的化合价为3D.在氮化铝的合成反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为31,D,14/36,典例精析,【评注】该题以新材料氮化铝的制备为背景，考查学生对氧化还原反应的基本概念及简单计算的掌握情况，并考查学生运用题给信息解决相关问题的能力。,【例1】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝晶体属于分子晶体，氮化铝中氮元素的化合价为3D.在氮化铝的合成反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为31,D,15/36,ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法中，不正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2中氯的化合价是+4C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移,典例精析,变式1,D,【解析】通常氧的化合价为-2，在H2C2O4中，碳的化合价为+3，ClO2中氯为+4价，KClO3中氯的化合价由+5降到+4，得1个电子，H2C2O4化合价升高，被氧化。,16/36,典例精析,【例2】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10molB.11molC.12molD.13mol,【解析】根据同种元素发生氧化还原反应，其化合价升降不交叉，知Cu(IO3)2中铜元素从+2价降到+1价，碘元素从+5价降到0价，共降了11价，即2molCu(IO3)2得到22mol电子，而参加反应的24molKI中，有2molI转化为CuI，化合价不变，另外22molI转化为I2，化合价从-1价升高到0价，共失去22mol电子。,B,17/36,典例精析,【评注】分析氧化还原反应，一定要从化合价升降着手，准确判断化合价的升降，可以确定电子得失数目，也可以确定氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等一系列概念。,【例2】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10molB.11molC.12molD.13mol,B,18/36,G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平，只有氯和氢元素的化合价有变化）：GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+H2O；Z+NaOHX+Q+H2O。这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为,典例精析,变式2,G、Y、Q、,Z、X,【解析】,是氯元素自身氧化还原反应，生成物NaCl的氯元素显-1价，是最低价，故Q中氯元素价态高于G中；,19/36,G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平，只有氯和氢元素的化合价有变化）：GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+H2O；Z+NaOHX+Q+H2O。这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为,典例精析,变式2,G、Y、Q、,Z、X,【解析】,中，H2OH2是降价，故QX是升价，X的价态高于Q；,20/36,G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平，只有氯和氢元素的化合价有变化）：GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+H2O；Z+NaOHX+Q+H2O。这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为,典例精析,变式2,G、Y、Q、,Z、X,【解析】,Y中氯元素发生自身氧化还原反应，化合价既有升高又有降低，结合的结论，可知氯元素的化合价高低为GYQ；,21/36,G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平，只有氯和氢元素的化合价有变化）：GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+H2O；Z+NaOHX+Q+H2O。这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为,典例精析,变式2,G、Y、Q、,Z、X,【解析】,也是氯元素的自身氧化还原反应，结合的结论，可知氯元素的化合价高低为QZX。,22/36,典例精析,【备选题】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）如反应转移了0.2mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。,【解析】（1）H2O2O2，H2O2中O的化合价升高，H2O2是还原剂；（2）还原反应就是氧化剂被还原的反应；（3）从H2O2O2可知，每1molH2O2失去2mol电子，生成1molO2。,H2O2,H2CrO4,Cr(OH)3,2.24L,23/36,方法指导,1.氧化剂与还原剂强弱的比较方法,（1）根据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物如：2Fe2+Br22Fe3+2Br氧化性：Br2Fe3+还原性：Fe2+Br,24/36,方法指导,1.氧化剂与还原剂强弱的比较方法,(2)根据物质活动性顺序比较金属活动性顺序（常见元素，在水溶液中的反应）还原性：NaMgAlFeCuAg氧化性：Na+Mg2+Al3+Fe2+(H+)Cu2+Ag+如：Fe+Cu2+Cu+Fe2+非金属单质活动性顺序（常见元素，氧、氯的单质及阴离子的活动性接近）氧化性：F2O2Cl2Br2I2S还原性：FOHClBrIS2如：Cl2+2II2+2Cl,25/36,(3)根据反应条件判断不同氧化剂氧化同一还原剂如：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O16HCl（浓）+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应温度高说明氧化剂氧化性相对较弱即氧化性：KMnO4MnO2变价还原剂还原不同氧化剂如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeSCl2能将铁氧化成高价，而S只能氧化成低价，故氧化性：Cl2S。,方法指导,1.氧化剂与还原剂强弱的比较方法,26/36,方法指导,1.氧化剂与还原剂强弱的比较方法,（4）根据周期律判断同主族：氧化性：F2Cl2Br2I2，还原性：LiNaK（5）根据原电池、电解池的电极反应判断两种不同的金属构成原电池的两极。还原性：负极金属正极金属用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。（6）根据物质的浓度大小比较如氧化性：浓硝酸稀硝酸，还原性：浓盐酸稀盐酸。,27/36,方法指导,2.氧化还原反应的顺序同一体系中，存在一种氧化剂(或还原剂)和多种还原剂（或氧化剂）时，还原性（或氧化性）强的优先反应。如：向含NaBr和KI各0.1mol的混合溶液中通入0.06molCl2时，由于还原性：IBr，所以Cl2先与I发生反应，当I反应完全后再与Br反应。,28/36,方法指导,3.不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，价态归中不交叉。即高价态中间价态低价态。如：氯酸钾与浓盐酸反应可表示为：KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O而不能表示为：KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,29/36,方法指导,4.把握好四种氧化还原反应类型（1）不同物质不同元素间的氧化还原反应。如：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OMnO2是氧化剂，HCl是还原剂，但只有一半作还原剂。（2）不同物质的相同元素间的氧化还原反应。如：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O（3）同一物质内部的不同元素间的氧化还原反应。如：2KClO32KCl+3O2（4）同一物质内部的相同元素间的氧化还原反应。如：Cl2+H2OHCl+HClO,30/36,高考回放,1.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O,【解析】考查常见物质氧化性、还原性，F2只有氧化性，反应后生成-1价的氟化物。,A,31/36,（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4d.用浓硫酸吸收,bc,Cu、O,高考回放,2.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。,被还原的元素就是化合价降低的元素，反应中Cu元素从+2价降到0价，O元素从0价到-2价,从环保的角度考虑，不宜直接排放，而SO2不溶于浓硫酸，不能用浓硫酸吸收,32/36,高考回放,2.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其