河南农业大学2005—2006学年第二学期 《分析化学》考试题(A卷).doc

得分评卷人 12345678910得分评卷人 河南农业大学20052006学年第二学期分析化学考试题（A卷）题号一、填空题二、判断题三、选择题四、计算题总分分数 一 . 填空题（共20分，每空1分）1.标定0.1molL-1NaOH溶液时，将滴定的体积控制在25mL左右。若用邻苯二甲酸氢钾（M204.2gmol-1）为基准物，应称取 g,若改用草酸（M=126.1 gmol-1）为基准物应称取 g。 2. 0.1molL-1NaOH滴定20.00mL0.1000 molL-1HAc(Ka=1.810-5)时，滴定的突跃范围为 至 。化学计量点时溶液的pH为 ；应选 为指示剂；影响此类滴定突跃范围的主要因素有 。3、碘 量 法的误差主要来源有 ， ， 。碘量 法测胆矾中铜含量时，加入KSCN的主要目是 ，加入的时间为 ，应选 为指示剂。4.各种型号的分光光度计的构造原理基本相同，按光路顺序填入各部件名称，光源 检测读数系统。 5.配位滴定中，条件稳定常数越 ，pM突跃范围越大；在允许滴定的pH范围内酸度越 ，pM突跃范围越大。准确滴定某金属离子必须满足的条件为 。6. 0.024为 有效数字，pH=3.05为 有效数字。二.判断题（共10分，每题1分，对的打，错的打，将答案填在下面的表格里）1.从误差的基本性质分，可以将它分为三类：系统误差、偶然误差、和过失误差。2.从准确度与精密度的定义可知，分析结果的准确度高，一定要精密度高，而精密度高，准确度不一定高。3.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，两者统称为标定法。 课头号 班 级 姓名 学号 座号 密线4.摩尔吸光系数与溶液的本性有关，而与该溶液的浓度无关。5.能够被准确滴定的弱酸其共轭碱可用强酸溶液准确滴定。6.用失去部分结晶水的Na2B4O710H2O标定HCl溶液,结果偏低。7.EDTA为乙二胺四乙酸，它是一个四元弱酸，水溶液中的分布型体共有五种。8.配位滴定中Fe3+和Al3+共存时（起始浓度相同），可通过调节溶液的PH达到分别滴定的目的。lgKf (FeY)=25.1, lgKf(AlY)=16.3。9.条件电势就是氧化还原电对在任意浓度和温度下的电极电势。10.吸光光度法测定时，当A=0.434,T=36.8%时浓度测定的相对误差最小。三选择题（共30分，每题2分，将答案填在下面的表格里）123456789101112131415 得分评卷人1、 减小偶然误差的方法是：A 增加平行测定次数 B 对照试验 C 仪器校准 D空白试验2、定量分析方法按试样用量分类，可分为常量、微量、半微量、超微量分析方法，常量分析的试样取用量的范围应在 A 大于0.1g或大于10mL B 小于0.1g或小于10mL C 大于0.5g或大于30mL D 在0.010.1g或110 mL3、用Na2CO3作基准试剂标定盐酸溶液的浓度，其三次平行测定的结果为0.1023 ,0.1026 和0.1024 ，如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所舍去，则最低值应为A 0.1017 B 0.1012 C 0.1008 D 0.10154标准溶液是由（ ）的溶液。A 由基准物质配制 B已知其准确浓度. C能与被测物质完全反应 D由分析纯试剂配制5、欲配制草酸钠溶液以标定0.02000 molL-1 KMnO4溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为( ) molL-1A 0.04000 B 0.08000 C 0.05000 D 0.020006、下列指示剂使用时，用试验方法选择确定的是：A淀粉 B 酚酞 C 钙指示剂 D 二苯胺磺酸钠7、用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定0.10 molL-1NH4Cl存在下的0.10 molL-1的HCl溶液（NH3H2O的Kb=1.810-5）,下面说法正确的是A 化学计量点时pH=8.3 B 化学计量点时pH=7.0 C 选酚酞为指示剂 D 选甲基红为指示剂8、下列物质能用NaOH溶液直接滴定的是A NaAc (HAc 的Ka=1.810-5) B H3BO3( Ka=5.810-10) C NH4Cl(NH3H2O的Kb=1.810-5 ) D HCOOH (Ka=1.810-5)9、用0.10 molL-1 的HCl溶液滴定0.1 molL-1 的Na3A(H3A的Ka1=1.010-3, Ka2=1.010-8, Ka3=1.010-13), 下面说法正确的是A Na3A的第一级和第二级能被准确分步滴定 C Na3A能被准确滴定至第一级 B Na3A能被准确滴定至第二级,不能分步滴定 D Na3A能被准确滴定至第三级10、用0.0200 molL-1 EDTA溶液滴定0.1000gCaCO3(M=100.0)试样溶液时，耗去EDTA溶液25.00mL，则试样中CaCO3的质量分数为A 0.5000 B 0.500 C 0.250 D 0.250011、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是A 增大EDTA的浓度 B增大金属离子的浓度 C 增大氢离子的浓度 D减小EDTA的酸效应系数12、Na2C2O4标定KMnO4溶液时，若滴定前，由于操作不慎，将被滴溶液加热至沸了半分钟，尚若冷却到75C时继续滴定，可推断标定结果是A 偏高 B 偏低 C 准确 D 不确定13、对于对称性的氧化还原反应n2OX1+n1Red2=n2Red1+n1OX2,若n1=3,n2=1,反应的完全程度达99.9，则lgK和至少应为A lgk6 0.35(V) B lgk12 0.24(V) C lgk9 0.27(V) D lgk15 0.15(V)14、用吸光光度法测Cu2+时，用下列显色剂测定灵敏度最高的是A NH3 =1.2102 B PAN =4.5104 C TPPS4 =3.7105 D 铜试剂 =1.310415、在波长508nm处，用2.0cm的比色皿，测得558.5ug/L的Fe2+溶液的吸光度为0.2，则该溶液的摩尔吸光系数是（ ）mol-1Lcm-1 M(Fe)=55.85A 5. 585105 B 5. 585104 C 2.0104 D 1.0104得分评卷人四.计算题（共40 分，每题10分） 1、含有中性杂质的混合碱试样0.3010g，溶解后，用0.1060 molL-1的HCl标准溶液滴定到酚酞变色时，消耗HCl标准溶液20.10mL,加入甲基橙后继续滴定至橙色，又消耗HCl标准溶液27.60mL,试判断试样组成及各组分的质量分数。 M(Na2CO3)=106.0 M(NaHCO3)=84.00 M(NaOH)=40.00 2、1.0102 molL-1EDTA滴定同浓度的Ca2+,(1)PH=5.0时，lgKf(CaY)=? 能否准确滴定？若能，所允许的最低PH多少？（2）PH=10.0时，此滴定反应在化学计量点的PCa=? lgKf(CaY)=10.69 (不考虑配位效应)pH5678910lgaY(H)6.45.4.653.322.271.280.453、某含铁约0.2的试样，用邻二氮菲亚铁光度法（=