高一化学硫氧及其化合物2.ppt

,课前体验,1.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是A.常温下可使某些金属钝化B.具有脱水性，故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热,【解析】浓硫酸做干燥剂是利用它的吸水性。,课前体验,2.某溶液中含有HCO3、SO32、SO42、Cl和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.HCO3B.SO42C.ClD.Na+,【解析】SO32被氯气氧化生成硫酸根离子，所以SO32减少SO42增加，氯离子增加，碳酸氢根离子减少。,课前体验,3.只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4，简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用一次)：,取适量两种未知溶液，分别盛放在甲、乙二支试管中，分别滴加BaCl2，均产生白色沉淀，至刚好完全。静置片刻，把甲试管中澄清液倒入乙试管中，若乙试管中沉淀消失并产生气体，那么乙试管原液是Na2SO3，甲是H2SO4。若无反应，那么乙液是H2SO4，甲是Na2SO3。,【解析】BaCl2溶液和Na2SO3溶液、稀H2SO4都反应产生白色沉淀，但是沉淀的性质不同。亚硫酸钡可溶于酸，而BaCl2溶液和H2SO4反应又有盐酸产生，据此可以鉴别。,课前体验,4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想：猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。,与BaCl2溶液反应有沉淀生成；,课前体验,【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。,课前体验,【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。,课前体验,【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】(1)甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由(2)请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是,不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl,取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化。,课前体验,【解析】Na2SO4溶液含有硫酸根离子，可和钡盐产生白色沉淀，据此猜想Na2S2O3能与钡盐产生白色沉淀；实验现象中显示溶液pH=8，说明通过测定溶液pH来进行分析溶液是否显碱性。,典例精析,【例1】在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；向所得溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向所得溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A.溶液中一定存在Br、CO32B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32D.溶液一定呈碱性,D,【解析】滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成说明存在CO32则不存在Fe2+；溶液呈黄色又不能是淀粉溶液显蓝色，说明没有碘单质，原溶液中没有碘离子，一定有Br；入BaCl2溶液时无沉淀生成说明原溶液中没有SO32。,典例精析,【评注】主要考离子之间相互反应的可能性以及反应产物的性。,【例1】在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；向所得溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向所得溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A.溶液中一定存在Br、CO32B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32D.溶液一定呈碱性,D,典例精析,变式1,某溶液中大量存在以下四种离子：NO3、SO42、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3)：c(SO42)：c(H+)：c(M)=3131，则M可能是()Fe2+Mg2+ClBa2+A.B.C.D.,C,【解析】设NO3、SO42、H+、M分别为3mol、1mol、3mol和1mol,则正电荷总量为3mol1=3mol,而负电荷总量为3mol1+1mol2=5mol。为保证电荷守恒，M必须为带正电的阳离子，且每个该离子带2mol/1mol=2个单位的正电荷。由于已经存在SO42，Ba2+就不能存在了，又因为存在NO3和H+，所以也不可能是Fe2+。,典例精析,【例2】取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加30%盐酸，98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为（）A.白红白B.红黑红C.红红红D.红黑白,D,【解析】蓝色石蕊试纸遇盐酸变红；遇到浓硫酸发生炭化而变黑；遇到新制氯水先变红，然后又被漂白成白色。,【评注】三种试剂有共同性质酸性，但是也有各自特性。解题时既要关注共性又要关注特性。,典例精析,变式2,下列各组溶液中，可以用来鉴别SO42、SO32、CO32和Cl的最好的一组是（）A.BaCl2、HNO3B.BaCl2、HCl、Ca(OH)2C.AgNO3、BaCl2D.BaCl2、HCl、品红,D,【解析】加入氯化钡溶液，SO42、SO32、CO32均产生白色沉淀，Cl不沉淀，可以鉴别出Cl；再将三种沉淀分别加入盐酸并将产生的气体通入品红溶液，沉淀溶解且品红褪色原溶液含有SO32；沉淀溶解但品红不褪色原溶液含有CO32；沉淀不溶解原溶液含有SO42。,典例精析,【备选题】如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是（）A.SO2、饱和NaHCO3B.CO2、饱和NaHSO3C.SO2、饱和NaHSO3D.Cl2、饱和NaHSO3,A,【解析】打开活塞K，品红试液褪色说明X中含有能使品红褪色的气体，B错；闭活塞K，品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊说明气体通过Y后没有二氧化硫或氯气同时产生了二氧化碳气体，C、D错。,方法指导,1.浓硫酸酸性与氧化性的判断,浓硫酸既有强氧化性，又有酸性，还具有脱水性、吸水性等。,方法指导,2.硫酸工业制法,(1)原料：黄铁矿或硫磺、空气、98.3%硫酸(2)生产过程SO2制取：S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2催化氧化:SO2+O22SO3吸收:用98.3%硫酸吸收生成的三氧化硫。,点燃,高温,方法指导,3.酸雨,(1)形成过程化石燃料燃烧产生二氧化硫排放到空气中，在氧气、水蒸气和粉尘作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。二氧化硫形成酸雨时，主要发生的反应有：SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4(2)减少酸雨的措施减少酸雨的形成，就是要减少二氧化硫的排放量。为此可以采取措施：减少化石燃料的使用量、开发新能源、提高燃料燃烧效率等。,高考回放,(2007广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。,(1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。,高考回放,(2007广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。,(1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。,答：实验装置图如下：,高考回放,(2007广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。,(1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。,实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是,打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。,高考回放,(2007广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。,(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是溴水溶液，现象是硫化钠溶液，现象是,溶液褪色,溶液褪色,有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊),高考回放,(2007广东)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。,(3)有一小组在实验中发现，SO2产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)原因，验证方法原因，验证方法原因，验证方法。,Na2SO3变质,取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2，溶液有白色