高一化学氧化剂和还原剂.ppt

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）,第二章,第三节氧化剂与还原剂,制作：富源实验中学周玉阳,【问题探究1】,氧化还原反应,1、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的本质是什么？,交流研讨,写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价,NaCl与AgNO3溶液反应：,H2还原CuO：,Zn与CuSO4溶液反应：,+1-1+1+51+11+1+5-2,0+2-20+1-2,0+2+6-20+2+6-2,小结,化学反应的又一种分类方法,化学反应,依据：反应过程中有无化合价变化,CaO+H2O=Ca(OH)2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,练习判断下列哪些是氧化还原反应？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,化学反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,小结,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,交流研讨,交流探究,问题在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？,氧化还原反应的实质,Zn,Cu,C,Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,小结,化合价升降是氧化还原反应的标志；氧化还原反应的实质是电子转移；失e-化合价升高发生氧化反应得e-化合价降低发生还原反应,做一做,Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO,下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,交流探究,从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？,失e-的反应物所含元素化合价升高发生氧化反应,是还原剂具有还原性,得e-的反应物所含元素化合价降低发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,交流探究,元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系,演示实验KMnO4与KI的反应,最高价只具有氧化性可作氧化剂,最低价只具有还原性可作还原剂,小结,含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。,做一做,O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2,在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？,迁移应用,常见的氧化剂和还原剂,活泼金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐,活泼非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐,概括整合,实质元素(判断依据)反应过程反应物反应物性质失e-化合价升高氧化反应还原剂还原性得e-化合价降低还原反应氧化剂氧化性,氧化还原反应对立统一关系的两根推断线,三、铁及其化合物的氧化性和还原性,在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？以金属Fe、FeCl2、FeCl3为例进行探究。,探究问题,只有还原性,既有氧化性又有还原性,只有氧化性,1、提出假设2、设计实验方案3、实验过程4、展示结果,步骤,1、Fe、FeCl2、FeCl3三种样品的颜色特征是什么？2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？,问题,验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应。,结论,验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。,1、Fe还原性Fe+H2SO4、+HNO3、+Cl22、FeCl3氧化性FeCl3+Cu、+Fe、+KI3、FeCl2氧化性FeCl2+Zn4、FeCl2还原性FeCl2+HNO3、+氯水,方案,FeCl3溶液,红色溶液,红色消失生成FeCl2,Fe3+具有氧化性,验证Fe3+的氧化性,FeCl2溶液,浅绿色溶液,红色溶液生成FeCl3,Fe2+具有还原性,验证Fe2+