高中《化学》新人教版选修3课件 第二章第二节 分子的立体结构.ppt_第1页
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第二节分子的立体结构（第一课时）,一、形形色色的分子,H2O,CO2,NH3,CH2O,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C2H2,C60,C20,C40,C70,同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,V形,同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面三角形,基本要点ABn型分子(离子)中的中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小,能量最低,物质才能最稳定。,二、价层电子对互斥模型（VSEPR）,2,电子对数目与立体结构,4,3,5,6,电子对数目与立体结构,VSEPR模型：,一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型）23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体,平面三角形1200,正四面体109.50,直线1800,价电子对,4,3,2,n,空间构型,1.一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子,直线型,平面三角型,四面体,BeCl2HgCl2,BF3BCl3CH2O,CH4CCl4NH4+,中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=2n=3n=4,直线形,平面三角形,正四面体形,BeCl2HgCl2,BF3BCl3CH2O,CH4CCl4NH4+,2.另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与城键电子对互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。,三角锥,V型,H2OH2S,NH3H3O+,中心原子有孤对电子,O=C=O,H-O-H,无,有,有,无,无,直线形,V形,三角锥形,平面
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