【化学】：2.2.2《离子反应及其发生的条件》课件（2）（新人教必修1）.ppt

第二节离子反应及其发生的条件,知识回顾,下列物质中：H2SO4HClNaOHHNO3Cu(OH)2AgClNa2CO3乙醇H2OFeCO2石墨,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(1)属于电解质的是。,(2)在溶液中主要以离子形式存在的是。,由于电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子反应：离子之间的反应。,探究实验-探究离子反应的实质,1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。,2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。,现象：无明显变化,BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4,结论：该反应没有发生化学变化。,现象：有白色沉淀产生,结论：该反应发生化学变化，白色沉淀为BaSO4,思考？,试从电离的角度分析，为什么Na2SO4溶液和BaCl2溶液发生了化学反应？,分析,电离方程式：Na2SO4=2NaSO42-BaCl2=Ba2+2Cl,其反应实质：Ba2+SO42-=BaSO4,BaCl2和Na2SO4混合时，Na和Cl之间没有发生化学反应；而Ba2+与SO42-之间发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。,离子方程式,以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。,新知识,离子方程式如何书写呢？,(1)写出正确的化学方程式。,(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。,离子方程式的书写步骤,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,Ba22Cl2NaSO42-=BaSO42Na2Cl,(3)删去方程式两边不参加反应的离子。,Ba2SO42-=BaSO4,(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,简化,写改删查,基础,关键,途径,保证,易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,注意！,哪些是易溶、易电离的物质以及难溶的物质呢？,同学们加强记忆,1.易溶、易电离的物质强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。,2.难溶的物质难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。,请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。,练习,分析,写AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,改Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-,删Ag+Cl-=AgCl,查,探究实验-探究离子方程式的意义,向盛有2mL氢氧化钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸，观察现象。,现象,无明显现象发生,H+OH-=H2O,离子方程式,结论,发生了中和反应,练习,写出下列反应的离子方程式。(1)HClKOH=KCl+H2O(2)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(3)H2SO42KOH=K2SO42H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,问题？,对于上述方程式，我们发现了什么？,化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。,为什么呢？,酸和碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H与碱电离出来的OH-结合生成了水。,分析,这说明离子方程式和一般的化学方程式表示的意义不同。,离子反应方程式的意义,揭示了反应的实质。,不仅可以表示某一个具体的化学反应。,而且还可以表示同一类型的离子反应。,下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？,练习,1.Ca2+CO32-=CaCO3,2.Cu2+2OH-=Cu(OH)2,表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,本节课我们学习了离子反应及离子方程式的书写；学习了离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,课堂小结,判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子方程式：,练习,（1）稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应；,（2）澄清的石灰水与CO2反应；,（3）氢气在加热的条件下还原氧化铜。,是H+OH-=H2O,是Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H