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文档简介

,第一节氧族元素（第一课时）,元素周期表,3Li,11Na,19K,37Rb,55Cs,87Fr,O,S,Se,Te,Po,一、氧族元素（A）,包含元素,氧(8O)、硫(16S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po),34,52,84,氧原子结构特点：,核外有2个电子层，最外层有6个电子,硫原子结构特点：,核外有3个电子层，最外层有6个电子,硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子,碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子,钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子,Uuh：核外有7个电子层，最外层有6个电子,预测116号元素,氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。,相同点：不同点：,原子的最外层都只有6个电子,核电荷数、电子层数和原子半径,讨论,单质的物理性质是如何变化的?,氧族元素的性质,氧O,实物图片,硫S,实物图片,实物图片,实物图片,硒Se,碲Te,熔、沸点,密度,GO,试推测它们单质的化学性质有何相似性和递变规律？,原子结构决定元素的性质,氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po),非金属性氧化性得电子能力,金属性还原性失电子能力,主要化合价,-2、+4、+6,你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样呢？,元素最高价氧化物对应的水化物：,H2SO4，H2SeO4，H2TeO4,气态氢化物的稳定性：,H2OH2SH2SeH2Te,巩固复习,VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：,6,7,第三周期，VIA族,第三周期，VIIA族,强,更强,300以上分解,1000左右分解,课堂练习：1碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3（B）碲的化合物有2、4、6价（C）碲能与氢气直接化合，且比较稳定（D）单质碲为银白色、导电性
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