第八单元复习金属和金属材料

第八单元金属和金属材料,复习,知识网络,考点整合,题型示例,知识网络,考点整合,考点1几种常见的金属,考点2合金,考点4金属的化学性质,考点5矿物,考点7金属资源的保护,考点6铁的冶炼,考点3金属活动顺序,考点1几种常见的金属,几种常见金属的比较,金属之最,考点2合金,1.合金：在金属中加热融合某些金属或非金属，形成具有的物质。2.常见合金的主要成分、性能和用途(1)常见合金：铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等。(2)合金是混合物,硬度一般比各成分的金属,熔点一般比各成分的金属,所以比纯金属具有更广泛的用途.,1.常见金属在溶液中的活动性,KCaMgZnSnPb(H)HgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,2.金属活动性顺序应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，越它的活动性越。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的。（3）在金属活动性顺序里，位于的金属把位于金属从它们里置换出来（K、Ca、Na除外)。,考点3金属活动性顺序,考点4金属的化学性质,1.金属与氧气的反应,注意：在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。,2.金属与某些酸反应,条件：（1）金属（在金属活动顺序里，位于H前面的金属)（2）酸（盐酸、稀硫酸等）。,置换反应：一种单质与，反应，生成另一种和另一种的反应。注意：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合物。,2.金属与某些盐溶液反应,条件：（1）金属：（前置后，K、Ca、Na除外）。（2）盐（必须可溶）。,注意：铁与盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合物。,现象：,现象：,考点5金属矿物,1.金属元素的存在,单质金属（少数金属：金、银）,化合物（绝大部分金属）,2.矿石：（1）概念：（2）常见的矿石：,考点6铁的冶炼,考点7金属资源的保护,1.铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：。（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢注意：（1）铁制品生锈的两个条件缺一不可。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（2）铝的抗腐蚀性：而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。,2.金属资源的保护和利用：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用。,题型1选择题,知识点：铁制品生锈的条件；合金；金属活动性顺序；金属物理性质；金属化学性质；金属资源的利用和保护等。,例（2010南京）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而Z没有。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：（）A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y,分析：判断金属活动性顺序有以下几种方法：根据金属在自然界存在的状态。根据金属与酸反应的程度或产生氢气的速率快慢。根据置换反应。本题就是根据置换反应进行判断，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解，Y不反应，说明金属的活动性XY；Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说明活动性YZ，由此得出金属的活动性的顺序为XYZ。答案：B,题型2选择填充题,知识点：铁制品生锈的条件；金属活动性顺序；金属化学性质等。,例2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下方案,其中可行的是：（）A.将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；B.将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；C.将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；D.。,例3.（2010广州）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（填序号）。A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。,知识点:金属活动性顺序；常见金属物理性质和化学性质；常见矿物的主要成分；铁的冶炼；钢铁锈蚀；金属资源的保护等。,题型3填充和简答题,本题主要是考查铁、铝、铜的性质和用途。,例4.（2010本溪已知某金属X有下列相关信息：它的主要矿物的化学成分是X2O3；它主要通过热还原法冶炼而成；它的年产量位于金属之首。(1)据此推断X是(填选项字母)。A钛B铁C铝D铜(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是(用化学方程式表示)。,题型4实验与探究,知识点:金属活动性顺序；金属化学性质；铁的冶炼；钢铁锈蚀；金属资源的保护等。,(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：,取矿物样品并称量该样品的质量；测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。,你认为，该实验方案(填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是。不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：。从环保角度看，该装置的不足之处是。,三年中考,（2009陕西中考）19、(化学方程式2分，其余每空1分，共6分)整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是。从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。,（2010陕西中考）18(每空l分，共4分)青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是,（2010陕西中考）20(化学方程式2分，其余每空l分，共5分)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的金属(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的0H反应生成H2O。(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是,（2011陕西中考）22(7分)铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸