铜与硝酸反应实验探究.ppt

铜与硝酸反应实验的探究,现象：,甲：剧烈反应，产生大量红棕色气体，溶液呈绿色,乙：反应较缓慢，试管内气体开始略为红棕色，后为无色，溶液呈蓝色,看一看做一做,疑问一,铜与稀硝酸的反应，一开始试管内并不像书中描述的那样产生无色气体，而是先有红棕色气体，然后才无色，怎么回事？,而且NO不能被NaOH溶液吸收，无法防止环境污染，怎样才能避免环境污染？,探究一,改进铜与稀硝酸反应的实验装置,实验要求：,能看到产生无色NO气体，遇空气后变红棕色的过程；,可以做到反应随时发生，随时停止；,能防止有毒气体污染空气。,在一大试管中装满稀HNO3，长颈漏斗上端缠上铜丝，另一小试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花，关闭K；加热大试管底部，等有气泡产生时停止加热；大试管产生的气体慢慢将液体压入长颈漏斗内，试管内液体脱离铜丝，反应自动停止；观察到大试管内气体为无色；打开K，气体进入到小试管中，见小试管内气体呈红棕色。,评价：装置简单，操作方便；能随关随停、随开随用；现象明显，无污染。,作品一,作品二,在试管甲中加入少量CaCO3和足量的稀HNO3，产生CO2用于排尽大试管内的空气；然后把导管伸入管口塞有浸NaOH溶液的棉花的试管乙中；把铜丝伸人到稀HNO3中，微热，将产生的气体收集在乙试管内；在试管甲中可见产生无色气体，而在试管乙内出现红棕色气体；将铜丝向上拉，铜丝离开液面，反应停止。,评价：装置简单，操作方便；能随时控制反应；现象明显，无污染。,作品三,预先在大、小试管中装满水，并将小试管置于大试管中，再从大试管中倒出大部分水，使大试管剩余少量水，再给大试管中加入铜片；用胶头滴管向大试管底部滴加适量的浓HNO3，振荡后微热；至小试管中收集到适量的无色气体时，塞上大试管的塞子，倒置，反应停止，在大试管内看到有红棕色的气体产生。,评价：设计巧妙，操作简单，现象明显，无污染，但不能重复使用。,作品四,在大试管中加满稀HNO3，微热；产生的无色NO气体将试管内液体慢慢压入漏斗内，当铜丝与液体脱离时反应停止；用针管压入一部分空气，试管内可见红棕色气体产生。,评价：装置简单，操作方便，无污染，现象明显，但不能重复操作。,作品五,将预热的稀HNO3加入到塑料瓶内；将稀HNO3挤压至瓶口，并塞上带有铜丝及导管的塞子；瓶内产生一定量无色NO气体时松开手；打开K，空气进入瓶内，可见红棕色气体产生；关闭K，铜丝脱离稀HNO3，反应自行停止。,评价：非常巧妙地将书本中有关Na与水反应的实验迁移过来，而且操作简单，现象明显，无污染。,疑问二,分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。为什么？,大胆猜测,铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，铜与稀硝酸反应后溶液呈蓝色的原因可能是什么？,观点一：,由溶液中Cu2+浓度的大小所引起,观点二：,溶液呈绿色是由于NO2溶于Cu(NO3)2溶液之故,探究二,设计实验证明“绿色”是由于NO2溶于Cu(NO3)2溶液之故。,方案一：,加热绿色溶液,方案二：,往绿色溶液中加入水,方案三：,往蓝色Cu(NO3)2溶液中通入NO2气