专题24原子结构.ppt

一、原子结构,考纲解读：了解原子的构成及同位素的概念。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。了解多电子原子的核外电子排布规律，能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的核外电子排布。,第六章物质结构基础与元素周期律专题24原子结构与性质,带1个单位正电荷,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=质量数-中子数（原子）,决定元素种类,不显电性,中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）,决定同种元素的不同种原子,带1个单位负电荷,核外电子数（原子）=核电荷数=质子数,核外电子的排布与变化决定元素的性质,元素的化学性质主要决定于原子的价电子数最外层电子数(主族)。,考点一、原子的构成,阳离子：,阴离子：,讨论1：已知某元素的阴离子Rn-的原子核里中子数为A-x+n，其中A为原子的质量数，则mgRn-中电子数为（）（NA为阿佛加德罗常数）,质子数-所带电荷=核外电子数,质子数+所带电荷=核外电子数,讨论2：（13海南）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同,讨论3：（07宁夏）下列叙述错误的是（）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,讨论4：(09上海)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0.2mol中子B0.4mol电子C0.2mol质子D0.4mol分子,考纲解读：了解相对原子质量，相对分子质量的定义；掌握有关原子量、分子量的计算。,化学中常用计量及相关计算,1、相对原子质量和相对分子质量,讨论1：a个某原子的质量为bg，则该种原子的相对原子质量为()A.b/aB.6.021023b/aC.6.021023bD.6.021023a/b,某原子相对原子质量在数值上等于NA个该原子的质量之和。,（2）同位素近似相对原子质量,该原子质量数,质量数=质子数+中子数,推出：相对原子质量之比等于原子质量之比。,（3）元素的相对原子质量,某元素的各种天然同位素相对原子质量与其丰度乘积的代数和。,丰度即自然界中同位素原子所占原子个数百分比。,例如，Cl的相对原子质量为34.969，自然丰度为75.77%，Cl的相对原子质量为36.966，自然丰度为24.23%，,氯元素近似原子量=3575.77%+3724.23%=35.485,（4）元素的近似相对原子质量,某元素的各种天然同位素质量数与其丰度乘积的代数和。,讨论2：1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（）A.锑元素的质量与12C原子质量1/12的比值B.一个锑原子的质量与12C原子质量1/12的比值C.按锑的各天然同位素相对原子质量与这些同位素的物质的量分数计算出的平均值D.按锑的各天然同位素质量数与这些同位素的物质的量分数计算出的平均值,2、原子核外电子排布,（1）能层、能级和原子轨道,注意：,同一能层的电子能量也可能不同，可分成能级(s、p、d、f)：,每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf,s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍,任一能层，能级数=能层序数,（2）核外电子排布的原理,能量最低原理,构造原理示意图：即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图,构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d,相同能层的不同能级的能量高低顺序：nsnpndnf,英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d,不同层不同能级可由下面的公式得出:ns(n-2)fn。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（）A、x-(m-n)B、x-(m+n)C、x-nD、x-m,CD,讨论1：已知a为A族元素，b是A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是（）A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+25,A,讨论3：A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学常见的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n+2n+3n+4n+5n+8n5n7n8中的几种，其中不符合题目要求的是（）。ABCD,C,步P1132题,微粒半径大小比较规律：,同周期元素原子半径随原子序数递增而逐渐减小；,一般电子层数越多半径越大；例：同主族元素原子半径、阳离子半径、阴离子半径均随原子序数递增而逐渐增大。,电子层结构相同的离子半径随核电荷数增加而减小；,同种元素的各种微粒，核外电子数越多半径越大。,例：阴离子原子阳离子,即，价态越高半径越小,取决于电子层数的多少和核电荷数的大小,讨论：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A.原子半径ABCDB.原子序数dcbaC.离子半径C3-D-B+A2+D.单质的还原性ABCD,C,（2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系,位置与结构的关系,决定,体现,周期数=电子层数,主族元素的族序数=原子最外层电子数,元素性质的递变规律与原子结构的关系,决定,反映,A、同周期元素的原子电子层数相同，从左到右，最外层电子数依次增多，失电子能力减弱，得电子能力增强。,推测,反映,B、同主族元素的原子最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，失电子能力增强，得电子能力减弱。,考纲解读：以第三周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零族元素,元素的金属性与非金属性,与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或离子的氧化性置换反应原电池反应中正负极,电离能的大小,电负性的大小,电离能的大小,电负性的大小,步P114,二、元素周期律和元素周期表,考纲解读：理解元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用。以第三周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。,1、元素周期律的实质,元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。,（1）元素原子最外层电子排布呈现由18的周期性变化。,（2）元素原子半径呈现由大小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。,（3）元素的主要化合价呈现从+1+70(O、F不显正价)；