酸和碱ppt课件

课题1常见的酸和碱,第十单元酸和碱,1,根据实验10-1填表,红色,红色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,不变色,2,酸碱指示剂（简称指示剂）,紫色的石蕊遇酸变红遇碱变蓝无色的酚酞遇酸不变色遇碱变红色,3,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,4,一、常见的酸,盐酸：HCl,1、浓盐酸的物理性质：浓盐酸是一种无色，有刺激性气味的液体；打开瓶塞，冒白雾，具有挥发性和腐蚀性。,5,打开瓶塞，久置于空气中的浓盐酸会有什么变化？,思考,交流：敞口放置在空气中的浓盐酸质量会减少，同时溶质的质量分数会减少。,6,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,不变色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液或碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,随堂练习,7,6、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,5、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色是()ANaClBNH3CHClDNaOH,C,随堂练习,8,6、盐酸,盐酸：将气体溶于水则得盐酸。盐酸易_，在空气中形成白雾。敞口放置，质量_，质量分数_。盐酸常用于金属表面_。人胃液里含有酸，可以帮助消化。,HCl,挥发,减小,减小,除锈,盐,9,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）强烈的腐蚀性,10,讨论：打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？,交流：敞口放置在空气中的浓硫酸质量会增加，同时溶质的质量分数会减少。,11,浓硫酸的稀释：,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里!,12,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,13,实验105浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,图10-5浓硫酸稀释的错误操作,14,动画演示加深印象。,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。,15,浓硫酸溶于水，会放出大量的热。稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。,注意,16,在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,小结：,思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,17,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性腐蚀性,18,化学式为。浓硫酸有强烈的，将物质脱水碳化。浓H2SO4有性，可作干燥剂。敞口放置，质量_，质量分数_。稀释浓H2SO4时会放出大量的，所以在稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入里，并。,H2SO4,腐蚀性,吸水,减小,增大,热,浓硫酸,搅拌,水,7、硫酸,19,下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈,A,随堂练习,20,一、酸的名称与化学式,盐酸,硫酸,碳酸,硝酸,HCl,H2SO4,H2CO3,HNO3,21,2、酸的化学性质,、酸能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚酞不变色。,22,Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cu+HCl=,、活泼金属+盐酸,23,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Cu+H2SO4=,活泼金属+硫酸,24,酸+金属氧化物,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,思考：除去铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会继续反应，造成金属制品的腐蚀,25,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,26,溶液的颜色,含Fe3+的溶液是黄色,含Fe2+的溶液是浅绿色,含Cu2+的溶液蓝色,27,盐酸,硝酸,碳酸,硫酸,HCl,H2SO4,HNO3,H2CO3,酸,名称：某酸,28,一、碱的名称与化学式,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化铜,氢氧化铁,氢氧化钾,NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,KOH,29,几种常见的碱,30,1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,一、氢氧化钠（NaOH）,31,【实验10-5】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）,白色、固体,表面潮湿、溶解,吸水性,发热,溶解放热,32,1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,一、氢氧化钠（NaOH）,2、氢氧化钠为白色固体，在空气中容易吸水潮解。,氢氧化钠固体有吸水性，可作某些气体的干燥剂。,33,3、氢氧化钠易溶于水，溶解时放热。,4、氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污。,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,34,二、氢氧化钙Ca(OH)2,2、白色粉状固体。,1、俗称熟石灰、消石灰。,3、微溶与水，Ca(OH)2的水溶液俗称石灰水。,35,生石灰,熟石灰、消石灰,石灰石大理石,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,CaCO3=CaO+CO2,高温,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,36,1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A易溶于水，溶解时放出大量的热B对皮肤有强烈的腐蚀作用C水溶液能使石蕊溶液变红D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,课堂练习,37,3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,课堂练习,38,4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。,5下列各组物质，属于同种物质的是（）A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,课堂练习,39,6下列哪些物质溶于水或和水反应时不放出大量的热（）A、氢氧化钠固体B、浓硫酸C、氧化钙D、硝酸铵固体,D,溶于水放出热量,与水反应放出热量,溶于水吸收热量,溶于水放出热量,课堂练习,40,7在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,课堂练习