探究氢氧化钠的变质ppt课件

探究氢氧化钠的变质,1,学习目标：,1、知道实验室保存NaOH的方法。2、提高设计实验方案的能力，包括原理、药品、仪器、操作、现象和结论；掌握氢氧化钠变质的检验方法3、通过比较、归纳的学习过程，学生切实体会探究中的困惑、顿悟、喜悦，提升学生的科学素养。,重难点：,设计实验方案证明氢氧化钠是否变质和变质程度,2,一、1.实验室保存氢氧化钠的方法？,氢氧化钠固体易潮解氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,2.为什么不能敞口置于空气中？,密封保存,3,二、若实验室有一瓶氢氧化钠，则它的成分可能有什么？,1、未变质：NaOH,2、部分变质：NaOH、Na2CO3,3、全部变质：Na2CO3,4,三、如何检验NaOH是否变质？,方法1：加入足量的稀盐酸,无明显现象,未变质,产生气泡,已变质,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,探究的实质：检验溶液中是否存在CO32-,CO32-,H+,Ba2+,Ca2+,5,方法2：加入Ba(OH)2/Ca(OH)2溶液,无明显现象,未变质,白色沉淀,已变质,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,6,方法3：加入BaCl2溶液(CaCl2溶液),无明显现象,未变质,白色沉淀,已变质,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,7,四、检验NaOH变质程度的方法,部分变质：Na2CO3、NaOH,全部变质：Na2CO3,实验的实质：检验溶液中是否存在OH-,思考：在实验方案中，能否向溶液中直接滴加酚酞溶液检验？为什么？,不能，因为两种溶液都显碱性，所以要先将Na2CO3除掉，再用酚酞试液检验酸碱性。,8,CO32-,H+,Ba2+,Ca2+,可行性分析：,1、若加入稀盐酸或稀硫酸，,2、若加入Ba(OH)2溶液/Ca(OH)2溶液，,3、若加入BaCl2溶液/CaCl2溶液，,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,中性,中性,酸和氢氧化钠反应，无法检验氢氧化钠的存在。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，生成了NaOH，无法判断NaOH的来源。,9,1、取样，加入过量BaCl2/CaCl2溶液、充分反应后过滤。,2、向滤液中滴入酚酞溶液，如果溶液变红，则样品部分变质；如果溶液不变红，则样品全部变质。,实验步骤：,10,五、如何除去NaOH中的Na2CO3,除杂要领：,不增：不能引入新的杂质；不减：所用试剂不能与主要成分发生反应；易分离：杂质和主成分很容易分开,杂质离子：CO32-,CO32-,H+,Ba2+,Ca2+,11,操作步骤：取样，用适量Ba(OH)2/Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤。,2、BaCl2溶液,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,3、Ba(OH)2溶液,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,可行性分析：,1、稀盐酸或稀硫酸，,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,12,23（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。,B装置玻璃管里可观察到的现象为_C装置中反应的化学方程式为：_实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）,（2016年河南）,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,固体有红色逐渐变为黑色,近三年中招试题,13,取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。,14,向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。,固体溶解，有气泡产生。,（2015年河南）23.(4)已知:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2，实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（简要写出实验步骤及现象）,15,（2014年河南）22.NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是（填“甲”或“乙”)。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。,NaOH在空气中变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。,乙,16,(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）,取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。,17,2014年郑州二测22.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇或呼吸面具有供氧剂人呼出气体的主要成分有氮氧、氧气、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质，明明同学设计了如图1所示模拟实验。,【猜想与假设】（1）明明猜想生成的固体物质是：（）氢氧化钠（）碳酸钠（）氢氧化钠和碳酸钠。,练习:,18,【实验与验证】明明通过以下实验探究来验证他的猜想：取少量反应后干燥管中的固体样品，置于试管中，向其中加入_，发现有气泡产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明猜想（）不成立。已知碳酸钠的水溶液呈碱性。,稀盐酸,19,BaCl2,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,用玻璃棒蘸取溶液,滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,20,【反思与评价】（2）你认为Na2O2与_填（“二氧化碳”或“水”）反应生成了碳酸钠在上述实验装置中再增加一个装置，重复步骤即可证明你的判断，请指出应增加装置的名称和位置。,二氧化碳,在A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置。,21,说明与检测2.化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和白色固体。,【做出猜想】氧化钠碳酸钠氧化钠和碳酸钠的混合物氢氧化钠碳酸氢钠,指出以上不合理的猜想并说明理由：_,【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。,反应前的物质中没有氢元素,22,【得出结论