中考化学第一部分教材知识复习《物质构成的奥秘》课件.ppt

第三单元物质构成的奥秘,一、分子和原子1分子和原子的基本性质(1)分子和原子的质量和体积都很_，且分子和原子的大小不受_和_的影响。(2)分子和原子都在不断地_，且_越高，分子和原子运动越快(可以解释物质的扩散、物质的溶解、挥发、闻气味等现象)。(3)分子之间、原子之间都有一定的_，且受_、_和_的影响；粒子之间的间隔大小一般是：气体液体固体；粒子间的间隔随着温度的升高而增大，反之减小；粒子间的间隔随着压强的增大而减小，反之增大(可以解释物质的热胀冷缩现象、物质体积的变化、不同液体混合后体积的变化、物质能被压缩及状态变化等)。(4)同种物质的分子或原子性质_，不同种物质的分子或原子性质_。,小,温度,压强,运动,温度,间隔,状态,温度,压强,相同,不同,2从分子观点理解物理变化和化学变化：(1)由分子构成的物质发生变化时，分子本身_，变成了其他分子，这种变化就是化学变化；如水电解是化学变化，在电解过程中，水分子本身发生了改变，变成了新的氢分子和氧分子。(2)由分子构成的物质发生变化时，分子本身_，这种变化就是物理变化。如水蒸发是物理变化，蒸发过程中，水分子本身没有改变，只是水分子之间的间隔发生了改变。3从分子、原子观点理解纯净物和混合物：(1)由分子构成的物质，如果是由_构成，则是纯净物；如果是由_构成，则是混合物。如水、氧气都是由同种分子构成，所以是纯净物；空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等多种分子构成，所以是混合物。(2)由同种原子结合形成的纯净物是_，由不同种原子结合形成的纯净物是_。如表示单质，而表示化合物。,发生改变,没有变成其他分子(或没有变化),同种(或一种)分子,不同种(或两种或两种以上)分子,单质,化合物,二、原子的结构1原子的构成注：(1)两个重要等式：相对原子质量_；在原子中：原子序数=_=质子数=_。(2)有的原子的原子核中不含_(如氢原子)，质子数不一定等于中子数。,质子数,中子数,核电荷数,核外电子数,中子,2核外电子的分层排布(1)原子结构示意图：各部分表示的意义：圆圈表示_，圆内数字表示原子的_，“”表示原子核带正电，弧线表示_，弧线中间的数字表示_。如钠原子结构示意图中各部分的含义：熟悉120号元素的原子和离子的结构示意图：12号元素原子只有1个电子层；310号元素原子有2个电子层，第一层都是2个电子，其余电子在第二层；1118号元素原子有3个电子层，第一层都是2个电子，第二层都是8个电子，其余电子在第三层；19、20号元素原子有4个电子层，第一层都是2个电子，第二层和第三层都是8个电子，其余电子在第四层；稀有气体元素原子及离子均达到了稳定结构。,原子核,核电荷数,电子层,该层的电子数,(2)元素原子结构特点及其与元素化学性质的关系：注：原子的_相同时，元素的化学性质一般相似。(3)熟悉几个“决定”：质子数决定核电荷数、元素种类和原子种类；质子数和中子数决定元素原子的相对原子质量，原子核的质量决定原子的质量；原子最外层电子数决定元素的化学性质、元素的分类、元素的化合价及离子所带的电荷数；原子的电子层数决定元素所在的周期数。,4,失去,4,得到,8,2,最外层电子数,3相对原子质量(1)定义：以碳12原子质量的_作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号Ar表示。(2)单位：相对原子质量可以认为没有单位或为1。(3)公式：Ar(某种原子)=,1/12,三、离子1定义：带电的_叫做离子；其中带_的原子或原子团叫做阳离子，如Ca2、H等；带_的原子或原子团叫做阴离子，如Cl、OH等。2离子可以用离子符号和离子结构示意图表示。(1)离子符号的书写：在元素符号或原子团符号的_标明离子所带的电荷数及正负，数值在前，正、负号在后；当电荷数是_时，必须省略不写。(2)离子的电荷数及正、负与元素的_数值及正、负完全一致。(3)离子符号表示的意义：表示_(只有微观意义)；如：Fe2表示(一个)亚铁离子。(4)离子符号前面加数字表示_，如5NO3-表示5个硝酸根离子。,原子或原子团,正电,负电,右上角,1,化合价,(一个)某离子,几个某离子,3离子的形成：原子通过_形成离子；在化学反应中，金属元素原子一般_最外层电子，形成阳离子，非金属元素原子一般_电子，形成阴离子。原子在得失电子过程中，_不发生变化，只是核外电子数和最外层电子数发生改变，一般从不稳定结构变为稳定结构。4原子和阴、阳离子的判断比较质子数和电子数大小：(1)如质子数电子数，则是_。(2)如质子数电子数，则是离子；如质子数电子数，则是_；如质子数电子数，则是_。5粒子的电性小结：带正电的粒子有质子、原子核、阳离子；带负电的粒子有电子、阴离子；不显电性的粒子有中子、原子、分子。,得失电子,失去,得到,原子核,原子,阳离子,阴离子,6分子、原子和离子的比较(见下表)：,四、元素1定义：元素是指具有相同_(即_)的一类原子的总称。2不同元素的本质区别：_不同；决定元素种类的是_。3元素在自然界的存在：地壳中含量前五位元素是_；海水中含量最多的元素是_；生物体中含量最多的元素是_，最多的金属元素是_；空气中含量最多的元素是_。,核电荷数,核内质子数,质子数(或核电荷数),质子数(或核电荷数),氧硅铝铁钙,氧,氧,钙,氮,4元素的分类(1)元素分为_、_和_三类。(2)判断方法：从元素名称判断：金属元素除汞外，名称中都有“钅”字旁；稀有气体元素名称中都有“气”字头；名称有“石”旁、“氵”旁及“气”字头(除稀有气体元素外)的都是非金属元素。依据原子最外层电子数判断：大于或等于4，一般是_，小于4的一般是_，等于8(氦为2)的是稀有气体元素。5关于“组成”和“构成”的说法(1)宏观概念有元素和物质两种，微观概念有分子、原子、离子、质子、中子、原子核和电子等。(2)宏观之间讲_；宏观与微观之间、微观与微观之间讲_。,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,非金属元素,金属元素,组成,构成,6物质、元素、分子、原子、离子之间的关系：7元素符号(1)书写原则：“一大二小”。(2)元素符号表示的意义：宏观上：表示_；微观上：表示_；对于金属、稀有气体和固态非金属等元素符号，还可以表示_。(3)若元素符号前面加上化学计量数后，表示_，只有微观意义。,某元素或一种元素,一个原子或某原子,某单质或某物质,几个某原子,8元素周期表(1)原子序数：按元素原子_递增的顺序给元素的编号；原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。(2)元素周期表的每一横行叫做一个_，有七个横行，共7个周期；每一纵行叫做一个族，有18个纵行，共_个族(8、9、10三个纵行是一个族)。(3)变化规律：同周期从左到右，原子序数或核电荷数或最外层电子数递增，电子层数相同；除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。同族原子的最外层电子数相同，化学性质相似；同一族原子从上到下，电子层数依次增加。(4)元素周期表上的每一格都标明了元素名称、元素符号、核电荷数和相对原子质量，图示如下：,核电荷数,周期,16,(5)熟记120号元素：,经典考题讲练,考点1分子和原子的性质及其应用例1(2016江西)由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是()A分子间的间隔变化B分子的质量变化C分子的体积变化D分子的种类变化解析本题考查分子的基本性质。由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是分子间的间隔发生了变化。答案A训练1(2016河北)下列事实能够说明分子在不断运动的是()A公路上大雾弥漫B花棚里香气扑鼻C湖面上柳絮飘扬D氧气被压缩进钢瓶,A,B,考点2原子的结构及离子例2(2016南京)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是()解析本题考查粒子结构示意图。质子数等于核外电子数为原子，质子数小于核外电子数为阴离子，质子数大于核外电子数为阳离子。答案D训练2(2016大连)下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是(),D,B,考点3元素及元素周期表例3(2016北京)镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是()A原子序数是28B属于金属元素C原子中的质子数是28D相对原子质量为58.69g解析本题考查元素周期表的应用。根据元素周期表提