碳酸钠与碳酸氢钠化学性质.ppt

福泉中学刘国庆,碳酸钠和碳酸氢钠化学性质,1.盐+金属新盐+新金属2.盐+酸新盐+新酸（有沉淀、水或气体生成）3.盐+碱新盐+新碱（反应物均可溶，生成物至少有一者为沉淀）4.盐+盐新盐+新盐（反应物均可溶，生成物至少有一者为沉淀）,初步认识,观察物质的外观性质部分物理性质（颜色、状态）预测物质的性质水溶性、热稳定性、与酸、碱、盐反应设计并实施实验实验1实验2实验3分析现象得出结论,研究物质的程序,分类盐,1.与酸反应2.与盐反应3.与金属K、Ca反应4.与碱反应（与NaOH不反应，与Ba(OH)2反应）5.不稳定性：受热分解,推测碳酸钠和碳酸氢钠可能具有哪些性质？,探究Na2CO3和NaHCO3的化学性质,实验1：热稳定性,结论：碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解。,实验2：与酸反应,结论：都可以与盐酸反应放出CO2NaHCO3要比Na2CO3剧烈,4mL0.5mol/L盐酸,2mL0.5molNa2CO3,4mL0.5mol/L盐酸,2mL0.5molNaHCO3,CaCl2溶液或BaCl2溶液,NaOH溶液或Ba（OH）2溶液,CaCl2溶液或BaCl2溶液,NaOH溶液或Ba（OH）2溶液,实验3：与碱或盐反应,结论：Na2CO3可以与某些盐反应，如CaCl2、BaCl2等，而NaHCO3不与CaCl2、BaCl2等反应。NaHCO3可以与碱反应，而Na2CO3可以与某些碱反应。,1.与酸反应，产生CO22.与某些碱反应，如：Ba(OH)2（与NaOH不反应）3.与某些盐反应，如：CaCl2、BaCl2（Na2CO3反应、NaHCO3不反应）4.受热分解（Na2CO3不分解，NaHCO3分解）,请一位同学总结Na2CO3和NaHCO3的化学性质？,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32-+Ba2+BaCO3,BaCl2,无色晶体,水碱,HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,CO32-+Ca2+CaCO3,石灰水,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3-+H+=CO2+H2O(剧烈),CO32-+2H+=CO2+H2O(较慢),HCl,不稳定，受热易分解,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO310H2O,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O,(1)固体:加热(2)溶液:NaOH,你知道吗？,下列关于碳酸钠的叙述正确的是（）A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液,B,探究活动1,碳酸钠是盐，为什么却俗称纯碱？结论：碳酸钠不是碱，但是水溶液显碱性应用：热的纯碱溶液可以除去金属表面的油污,探究活动2,区别碳酸钠和碳酸氢钠固体方法有哪些？定性方法：A、利用两者热稳定性的不同；B、利用两者与酸反应速率的不同C、利用两者与CaCl2反应现象的不同定量方法：D、利用两者溶解性的不同同T时E、利用两者水溶液pH的不同相同C时,你能从中选择一个较为合理的方法吗？,碳酸钠和碳酸氢钠的用途,玻璃纤维,玻璃制品,肥皂与洗涤剂,造纸,纺织,食品,石油与冶金,课后作业,1.查阅有关资料，自己动手制作一个蛋糕或写一篇关于Na2CO3的科普文章。,2.除去下列物质中的少量杂质：Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)NaCl(Na2CO3),Na,Na2O,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,3.实现下列转化：,4.你有几种方法检验某一包白