原电池课件.ppt

原电池的原理及应用,江西省乐安县第一中学王志坚,原电池原理产品,实验探究,锌是比较活泼的金属，铜是不活泼的金属；铁能溶于稀硫酸，铜则不能，如果我们把这两种金属连接在一起，同时放到稀硫酸中，会有这样的现象呢？让我们拭目以待,实验现象：,锌片上有气泡产生而铜片上没有,实验现象：,电流计指针发生转，Cu片上有气泡产生,问题思考?,为什么这两个实验装置材料差不多,但连接的方法不同,最终实验现象却截然不同呢?想知道其中的答案等我们学习原电池原理之后大家就会找出其中的答案.,原电池的工作原理,2,溶液中离子运动情况,溶液中阳离子铜片运动，是由于铜片得到电子带负电荷，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引所以溶液中阳离子向铜片区域运动,电流产生的原理,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流入向铜片，由于得电子能力比Zn2+强，所以溶液中在铜片上得到电子被还原成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气,两电反应离子方程式,锌片（负极）：n2e-=Zn2+发生氧化反应铜片（正极）：2e-发生还原反应总反应Zn2+Zn2+,、原电池工作原理概述,较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。,、正负极的确定方法,负极：电子流出的一极，为教活泼的金属，发生氧化反应正极：电子流入的一极，为教不活泼的金属或非金属导体，发生还原反应电子流向：从负极流入正极电流流向：从正极流入负极,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中；,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,第三组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,二原电池形成的条件,两个电极（活泼性不同）负极：较活泼的金属正极：教不活泼的金属，非金属导体电极需插入电解质溶液中必须形成闭合回路自发发生氧化还原反应（放热反应）,做一做,都是金属，可以从的盐溶液中把置换出来，与组成原电池时，为电池的正极三中金属的活动顺序为（）,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),(),负极：,正极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,(),(),负极：,正极：,总反应：,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+Fe2+H2,或Fe+H2SO4FeSO4+H2,思考题：,请根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，画出装置图,试验探究,实验室氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什么？（让同学相互探讨）,本节要点:1，原电池概念。2，构成原电