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文档简介

1,元素周期律,一、几种关系二、元素周期律三、元素及化合物的周期性变化,2,一、几种关系,1、最外层电子数与族序数、化合价的关系最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数2、正价与负价的关系|负化合价|+化合价=83、元素性质呈现的周期性变化原子的最外层电子数目：18元素的原子半径：大小突然增大（稀有气体突然增大）主要化合价：,3,二、元素周期律,随着原子序数核电荷数递增：原子结构呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性与非金属呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。,4,三、元素及化合物的周期性变化,1、原子半径同一周期（除第一周期外）元素的原子半径随原子序数的递增而减小（稀有气体元素除外）。原因是：随着核电荷数的递增，电子层数不变，核对外层电子引力增大。同一族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大。2、单质熔点同一周期随着原子序数的递增，金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减。熔点最低的是各周期的情性气体。同一主族从上到下，金属单质熔点递减，非金属单质熔点递增。,5,三、元素及化合物的周期性变化,3、元素的金属性与非金属性同一周期中，从左至右，元素的金属性递减，非金属性递增同一主族中，从上到下，元素的金属性递增，非金属性递减。4、最高价氧化物的水化物的酸碱性元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。5、元素的化合价同周期（除第一周期外），从左至右，元素最高正价由碱金属的+1价递增至+7价，非金属元素由碳族4价递变为卤素的1价（氟无正价，氧无+6价）同主族元素的最高正价或负价均相同,6,三、元素及化合物的周期性变化,6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，与氢气结合形成气态氢化物就越容易，所需条件就越低，形成的气态氢化物越稳定。7、单质的氧化性、还原性一般元素金属性越强，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱；元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱。,7,三、元素及化合物的周期性变化,四、由一种元素的原子序数推另一元素的原子序数时常见类型AB型：NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaHA2B型：Na2S、H2O、N2OAB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2、（CaC2）、（FeS2）A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2A2B3
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