必修1常见离子的检验ppt课件

常见物质的检验,你知道哪些常见物质的检验方法？,与盐酸反应,产生气体通入澄清石灰水,有气体产生，澄清石灰水变浑浊,紫色石蕊变红；PH试纸变色PH7,变蓝,有烧焦羽毛的气味,灼烧,与碘单质作用,用紫色石蕊溶液；用PH试纸,用紫色石蕊溶液；用PH试纸,实验1取一支试管，分别加入2mLNH4Cl溶液，再各加入2mLNaOH，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。,P21,有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,含有NH4+,NH4Cl、NaOH,实验现象：,实验药品：,实验结论：,反应方程式：,加热,NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3,实验1,取样(少量放在试管中)与强碱溶液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。,归纳1：NH4+(铵盐)的检验方法,氨气是唯一的碱性气体,P21,实验2取两支试管,分别加入少量NH4Cl溶液，再各加入几滴AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。,实验2,实验药品：,NH4Cl、AgNO3和稀硝酸,实验现象：,实验结论：,稀硝酸的作用是什么?,反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,含有Cl-,讨论与思考:,排除CO32-的干扰,反应方程式：,取样并向内加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。,归纳2:Cl-的检验方法,P21,实验3取试管，加入少量(NH4)2SO4溶液，再各加入几滴稀盐酸和BaCl2，观察实验现象。,实验3,实验药品：,(NH4)2SO4、稀盐酸和BaCl2,实验现象：,反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,实验结论：,含有SO42-,稀盐酸的作用是什么?,排除Ag+、CO32等干扰,反应方程式：,取样并向内加稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。,归纳3:SO42-(硫酸盐)的检验方法,如果实验室里有两瓶失去标签的KCl、NaCl溶液，我们该怎样鉴别？,好像有点烦:,焰色反应,焰色反应实验的操作方法:(1)洗:用稀盐酸洗铂丝。(2)烧:将洗过的铂丝在火焰上灼烧到无色。(3)蘸:用铂丝蘸取试样。(4)烧:将沾在铂丝上试样在火焰上灼烧。,钠、钾元素的焰色反应,Na元素,K元素（透过钴玻璃观察）,例1、焰色反应是某些金属A、单质的性质B、化合物的性质C、离子的性质D、元素的性质,例2：用光洁铂丝醮到无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列有关叙述正确的是A、溶液中只含有Na+B、一定有Na+，可能有K+C、可能有Na+，也可能有K+D、可能有Na+和K+的一种,常见物质检验的方法,加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,滴加稀盐酸和BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,滴加AgNO3和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,焰色反应,与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体,与碘水反应，生成蓝色物质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定有钾离子D.验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl,3、对下列实验过程的评价，正确的是,元素分析仪,原子吸收光谱仪,红外光谱仪,Goodbye！,1、如何鉴别下列物质？,(1)NH4Cl和NaCl,(2)NaOH和KCl,(3)Na2SO4和NaCl,课堂练习,2能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是,AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸,练习ing,1、为什么要用稀盐酸洗？,滤去黄光，否则黄光会掩盖紫光，影响观察。,焰色反应很灵敏，用完后如果不用稀HCl洗，会出现五颜六色，影响观察。,2、观察钾元素的焰色时，为什么要用钴玻