人教版化学第三章第二节《几种重要的化合物》课件.ppt

start,几种重要的金属化合物,乐安二中游红爱,高一化学新教材第三章第二节,你知道这是什么吗？,海底杀手-潜艇,你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？原来,实物展示观察过氧化钠色、态,第二节钠的化合物,一、过氧化钠,实验一：过氧化钠与水反应过程中能量变化的探索,让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水。,现象：脱脂棉着火了,设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化。,结论：该反应放热反应。,实验探究,实验二：过氧化钠与水反应生成物的探究,把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并用带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试液,现象：带火星的木条着了，反应后溶液变红。,结论：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,实验三：验证过氧化钠与二氧化碳的反应,在一个盛有少量碳酸氢钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部,现象:脱脂棉燃烧,结论:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,实验四：过氧化钠与水反应后所得混合液具有漂白性的探索,过氧化钠溶于水后，将酚酞试液滴入该试液中,现象：溶液先变红后褪色,结论：过氧化钠具有漂白性,归纳小结：列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质。,思考：过氧化钠与水，过氧化钠与二氧化碳反应，这两个反应是否属于氧化还原反应?如是,谁是氧化剂,谁是还原剂?,结论：过氧化钠具有强氧化性。,氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。过氧化钠可用于漂白织物，也可用在呼吸面具和潜艇中作为生氧剂。,失2e,失2e,得2e,得2e,氧化剂和还原剂均为过氧化钠,Na2O2,Na2O,淡黄色固体,白色固体,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,稳定,不稳定,Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物，它具有强的氧化性，可用于漂白织物，也可用在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂,Na2O+H2O=2NaOH,思考：Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中放置，最后产物分别是什么？,二、a和a,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,思考,实验结束时应该先撤导管还是先撤灯？该实验有何作用？,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,与酸反应,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,受热易分解,与酸反应,思考,从你所学知识来看，碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上还有什么区别？,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,受热易分解,不反应,产生白色沉淀,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,稳定,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,受热易分解,不反应,无明显现象,产生白色沉淀,转化,可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。,可用于灭火机、发酵剂、医药等。,侯氏制碱法（简介）,侯得榜先生是我国工业化学家。他所发明的侯氏制碱法享誉世界，他撰写的纯碱制造一书打破了发达国家对制碱技术的垄断，将先进的制碱技术公诸于世，为世界化学工业做出了重大贡献。愿同学们努力学习化学知识，争取将来为我国化学工业做出更大贡献！,有关侯先生及其他化学家的事迹请查阅：,小结,Na2O,NaOH,Na2O2,Na2CO3,Na,NaHCO3,O2,O2,H20,H20,H2O,CO2,CO2,CO2,Ca(OH)2,H2O+CO2,加热(固)或NaOH(液),1、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）2、氧化钠和过氧化钠的共同之处是（）3、将过氧化钠投入氯化铁溶液中,可观察到的现象是()A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀、有气泡产生D、无变化,课堂练习,下页,后退,返回,A、都是淡黄色固体,B、都是强氧化剂,C、都能与水作用生成碱,D、能与二氧化碳反应生成盐和氧气,A、Na2O,B、NaOH,C、NaCl,D、Na2O2,D,C,BC,继续,后退,返回,课堂练习,4、鉴别碳酸钠、碳酸氢钠两种固体，不能采用的方法是（）A、加热并将产生的气体通人澄清石灰水中。B、溶于水后加入澄清石灰水C、取同量固体，分别加入过量同浓度盐酸。D、溶于水制得浓液，再滴加同浓度的稀盐酸，边加边振荡,B,5、将碳酸氢钠装入试管中加热使产生的气体依次通过盛有过氧化钠、氢氧化钙饱和溶液、浓硫酸的容器，最后得到的气体是（）A、水B、一氧化碳C、氧气D、二氧化碳和氧气,课堂练习,C,返回,上页,结束,思考讨论,如果要用实验来证明某氧化钠和过氧化