2006年衢州市高一化学竞赛试题.doc

2006年衢州市高一化学竞赛试题本试卷分第卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。共150分，考试时间150分钟。 第卷（选择题 共69分）一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1、2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船“神州六号”，实现了多人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，关于该涂料的性质描述中最有可能的是：A 在高温下不熔化 B 在高温下可分解气化C 在常温下就分解气化 D 该涂料不可能分解2、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，结合周期表知识，有关说法正确的是：A 羰基硫的电子式为 B 羰基硫属于非极性分子C 羰基硫沸点比CO2低 D 羰基硫分子中三个原子不可能处于同一直线3、据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是：A 氧化产物是HO2 B HO2在碱中能稳定存在C 氧化剂是O2 D 1 molCu参加反应有2 mol电子发生转移4、下列说法正确的是：A Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C SO2和Cl2的漂白原理相同D SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO35、关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是A Cl2是氧化剂 B KCl中含有37ClC 生成物Cl2的相对分子质量小于71 D 该反应转移电子数为6e6、Cl2通往一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl、ClO、ClO3，且C（ClO）与C（ClO3）之比为6：1，则a为：A 0.25 B 0.50 C 0.75 D 0.807、甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，根据表中数据判断下列叙述正确的是：A 混合后甲、乙溶液的质量分数均大于5%B 混合后乙溶液的质量分数大于5%，甲溶液的质量分数小于5%C 混合后甲溶液的质量分数大于5%，乙溶液的质量分数小于5%D 混合后甲、乙溶液的质量分数均等于5%8、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是： HS CO3 H2PO4 NH3 H2S CH3COOH OH H2O NO2A B C D 9、已知某饱和溶液的以下条件：溶液质量 溶剂质量 溶液体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是：A B C D 10、2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是：A ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍C ClO2 、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D 常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O二、选择题：（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题有12个选项符合题意）11、美国科学杂志12月17日评选出2004年十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。另据2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的是：A 镶嵌冰密度可能比4水大 B、每个水分子形成两个氢键C、镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分子间的氢键键能强 D、镶嵌冰属于分子晶体12、向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图，下列说法中正确的是：A 曲线a表示向H2S水溶液中通入O2B 曲线b表示向SO2水溶液中通入O2C 曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2D 曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl213、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是：A 将含有少量CO2的乳酸（羟基丙酸）蒸气通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点火B 将1 mol MnO2置于含3 mol HCl的浓盐酸中加热C 强光持续照射下，向过量含Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO2D 将盛有等体积的NO、NO2、O2混合气体的烧瓶倒置于水中使气体充分溶解14、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42的离子浓度为0.2molL1,当加入等体积0.2molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+离子的浓度约是：A 0.125 molL1 B 0.225 molL1 C 0.250 molL1 D 0.450 molL115、已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氧元素也有16O、18O两种核素，它们之间形成化合物的种类有：A 30种 B 18种 C 21种 D 33种16、下列离子方程式书写正确的是A 等物质的量浓度、等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 AlO2 + HCO3 + 2H2O = Al(OH)3 + CO32B 硫化氢通入醋酸铅溶液中：Pb(Ac)2 + H2S =2PbS+ 2HAcC 在暂时硬度的硬水中,加入石灰水： Ca2+ + Mg2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3 + MgCO3 + 2H2OD Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4 + 8H+ + 4I = 3Fe2+ + 2I2 +4H2O17、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO 等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）：A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO3、18、下列物质的名称分别是：名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是：A 三硫代碳酸钾 B 多硫碳酸钾 C 过硫碳酸钾 D 超硫碳酸钾19、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A 7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA B 1 mol甲烷中含有8NA个电子C 62g白磷中含PP键为3NA D 1 mol 氖气含有的原子数为NA20、现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2+2+1+53+71+1+53+3下列说法正确的是：A 原子序数元素大于元素 B 号元素原子结构示意图为：C 、处于同一周期D 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强21、在地壳内，深度每增加1km，压强约增加2525030300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50则在地壳区域高压条件下，有利于A、钙长石生成 B、镁橄榄石生成C、钙长石和镁橄榄石共存 D、（钙镁）石榴子石生成22、用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中所含的黄铁矿,则黄铁矿中的硫元素被氧化成:A SO42 B SO32 C SO2 D S23、在 结构中， 表示成SiO4，则该结构式的通式为： （Si2O5）n2n B （SiO3）n2n C （Si6O17）n10n D （Si6O19）n14n第二卷（共81分）三、本大题包括4小题，共35分24、有四种同族的物质，它们的沸点（，P=1.01105Pa）如下表所示:He -268.8Ne -249.5 Ar (x)Kr -151.7F2 -187.0Cl2 -33.6(a) 58.7I2 184.0HF (y)HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O (z)H2S -60.2(b) -42.0H2Te -1.8试根据上表回答下列问题:(1)常温下,a为 色液体;b的分子式为: .(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种) ；能够说明该递变规律的化学事实是： （任举一例，用离子方程式表示）。（3）上表中， 和 两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是 。（4）由此，试比较C2H4、N2H4、P2H4的沸点大小： 。25、化学反应的范畴极其广泛，为了研究化学反应，探讨化学反应的规律，人们从不同角度将化学反应分为：氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、等等。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。（1）亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式： （2）工业含铬（Cr2O72）废水，在酸性条件下，经绿矾处理后可转变为Cr3+。写出反应的离子方程式： （3）化学振荡反应（又称化学钟）是指反应中产物的浓度出现周期性变化。大多数振荡反应都以卤素氧阴离子的反应为基础，显然这是由于卤素氧化态的多样性和对反应PH值的敏感性引起的。Handot发现SO32、IO4、IO3和淀粉在酸性溶液中混合，开始仍保持近无色，接着就突然转变为I2淀粉配合物所特有的暗蓝色。如果恰当地调节浓度，反应则在无色和暗蓝色之间来回振荡。为了维持振荡反应，必须产生中间产物I，且I来自于IO4。试用离子方程式表示上述变化 。（4）用反应式表明Fe3+能够催化H2O2的分解：已知：E0A：O2 +0.682 H2O2 +1.77 H2O E0A:Fe3+ +0.771 Fe2+ 0.44 Fe 26、已知KClO3、KIO3在不使用催化剂时，加热均可发生歧化反应： 4KXO3 3KXO4 + KX （X代表Cl、I），但KBrO3加热时不能生成KBrO4 ，从热分解发生的条件分析，原因可能为 。27、水解反应可简单归纳为“原化合物中的正性部分和水中的OH结合，负性部分和水中的H+ 结合。”（1）除了氯在和氟、氧、氮的化合物中显中性，氯在其他化合物中均显负价。写出下列化合物的水解方程式：ClF5、NCl3、PCl5、SbCl3，并比较无水氯化铝和硫酸铝的水解程度大小 。（2）NCl3水解的实际产物中常含有N2和HCl。试用化学方程式解释之： （3）上述，PCl5水解可以看到有无色油状物沉于底部，此油状物以后又会逐渐消失。看来必须要注意水解反应的机理和过程，请用文字和方程式说明PCl5的水解过程： （4）由氯化物的水解规律推广到其他化合物：如氟化物的水解：由于氟化物水解得到的HF的酸性比HCl弱，所以推测氟化物的水解倾向应该比氯化物大，但SiF4的水解程度和SiCl4相比明显要小，其原因可能是水解得到的HF又和SiF4反应生成SiF62。试写出SiF4水解的完整过程： （5）比较BCl3与BF3的水解程度，并说明原因。（用文字和方程式表示） 四、本大题包括2小题，共16分28、已知：X是由短周期元素组成的气体单质，Y是含有X元素的一种常见化合物。A、B、C、D、E、F都是常见化合物，常温下C是气体，D是液体。自然界中存在较多的E矿石，生产中常用这种矿石来制取F。有下列转化关系：试回答：（1）X元素的元素符号为： ，D物质的分子式： 。（2）写出C的电子式： 。（3）写出C与Y反应的离子方程式： 。（4）写出X转化为Y的化学方程式： 。29、四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，化学式可以写为2PbOPbO2，铅丹用于制造铅玻璃，由于它有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，其防锈效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。今欲测定某样品四氧化三铅含量，称取Pb3O4 0.1000g,加酸溶解,得到含Pb2+的溶液,加热下用过量K2Cr2O7将Pb2+淀沉为PbCrO4,反应为:2Pb2+Cr2O72+H2O=2PbCrO4+2H+冷却后过滤洗涤，将PbCrO4沉淀用HCl溶液溶解，加入过量KI，用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定，终点时用去12.00ml。（1）写出PbCrO4沉淀溶解和滴定过程的化学方程式： （2）计算试样中Pb3O4的质量分数；（Pb3O4的相对分子质量为685.6） (3)用标准溶液滴定时应用指示剂? (4)加入过量KI后,反应需在暗处放置510分钟，为了防止生成的I2挥发，可选用何种仪器？ 五、本大题共2小题，共计16分。30、请问答下列（1）（2）两小题（1）化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计无法完成的实验是 （填字母代号）。A 粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B 除去热水瓶中的水垢C 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D 自制少量氢气E 检验液化气钢瓶阀门处是否漏气F 检验某具有金黄色光泽的金属是铜合金还是纯金。（2）碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色晶体）是一种农药，分子式：CuCl23Cu(OH)2xH2O (x=0.5,1,2)为验证其组成并确定X值,某学生设计了以下实验: 取ag的晶体制成粉末 晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价),冷却后称其质量为bg 另取ag的晶体,溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液 向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液,最后得到纯净固体称量为cg若以上操作均正确，试回答下列问题：将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器 （填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是 。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （选填：）B、步骤灼烧后得到的固体应为： C、步骤所用的溶剂可能是： D、步骤主要包括：加入足量的硝酸银溶液 晾干称量E、若组成符合通式，则计算X的表达式为： （用字母表示）。31、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”。课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2，在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是： （2）在实验甲中，试剂X是 ，其作用是 。在实验乙中，试剂Y是 。（3）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用 （填编号，多选扣分）A 大理石 B 小苏打 C 烧碱 D 盐酸 E 稀硫酸 F 稀硝酸（4）CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：Na2O2 + C18O2 + H218O 六、本大题共2小题，共计15分32、磷酸是生产肥料的重要原料。此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、洗涤剂及牙膏工业。少量磷酸被用来作为软饮料，如可乐和啤酒的调味剂。可乐的密度为1.00g.ml1，含磷酸0.05%（质量）。在25下磷酸的三级电离常数如下：PK1a=2.12；PK2a=7.21；PK3a=12.32。假定可乐的酸性只由磷酸产生。则可计算出可乐的PH为2.46.(1)和可乐一同风风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同的是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加（由上题数据）？ 。（2）已知H3PO4的K1明显大小K2，且差值在104以上，则叫“单独滴定”，H3PO4中1个H+（用甲基橙为为指示剂）；因K2和K3有明显差值，所以可用NaOH把H2PO4滴定到HPO42（酚酞为指示剂），也可以从H3PO4滴定到HPO42（酚酞为指示剂）。H4P2O7焦磷酸是四元酸，K1=3.0102，K2=4.4103，K3=2.5109，K4