1-3化学键.ppt

学习目标,1）理解离子键、共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念。,2）能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。,必修2第一章第三节化学键,3）了解化学键的概念和化学反应的本质。,化学键,思考：原子间为什么能相互结合？,原子或离子之间必然存在着相互作用,离子键,共价键,金属键,钠在氯气中燃烧,现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。,思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？,氯化钠的形成过程,失e-,得e-,静电作用,Na+,Cl-,阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。,思考,1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？,（1）Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,（2）阴阳离子间电子与电子原子核与原子核间的相互排斥作用,思考,哪些物质能形成离子键？,1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐,3、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。,离子化合物,常见离子化合物包括：大多数盐，如NaCl、Na2SO4、KNO3等；AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数碱性氧化物，如Na2O、CaO、MgO等,练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,(D),练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14,(C),原子：,离子：,离子化合物：,电子式,概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子叫电子式,（AB型）,（A2B型）,（AB2型）,金属阳离子的电子式就是其离子符号。,阴离子的电子式要标及“电荷数”。,离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。,注意复杂阳离子NH4+电子式的书写，也需要，将在下节课讲解。,写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子,K+,氯化钾,氟化镁,K+,用电子式表示离子化合物的形成过程：,1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；2.阴离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；4.不能把“”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。,书写要点：,思考交流,Na在Cl2中燃烧生成NaCl，是由Na+与Cl-的静电作用形成的。那H2与Cl2在点燃或光照条件下生成HCl，是不是也是通过阴、阳离子的静电作用结合在一起呢？,HCl形成过程分析,HCl,H2形成过程分析,HCl,H2,二、共价键,（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。,（2）成键微粒：,原子,（3）相互作用：,共用电子对,（一）共价键：,（4）形成条件：,同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。,某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。,（5）共价健存在于：,非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外,共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等,复杂的离子化合物：NaOH,Na2O2,K2CO3,NH4Cl等,（三）电子式：,1、共价化合物的电子式：,（二）共价化合物：,1、定义：全部是由共价键构成的化合物,2、包括：非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、酸（如H2SO4、HNO3等）大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。,I2H2SCH4NH3CO2,注意,含有共价键的化合物不一定是共价化合物。,含有离子键的化合物一定是离子化合物。,2、离子的电子式：,简单阳离子：Na+、Mg2+、Ca2+,复杂阳离子：NH4+,（1）阳离子：,练习：H3O+,（2）阴离子：,简单阴离子：,复杂阴离子：OH-,练习：（O2）2-,练习：NH4Cl,练习：NaOH、Na2O2,（四）用电子式表示共价分子的形成过程：,HCl：,H2：,H2O:,CO2:,NH3:,1、分析物质的“一个分子”中含的原子类型、个数；2、左写原子的电子式同可合并，异“+”连接；3、右写物质的电子式对称写不合并、与电荷写与不写搞清楚；4、左右之间只用“”相连，质量守恒要记住。,知识回顾,阴、阳离子,原子(同种、异种),静电作用(引力与斥力),共用电子对的形成,活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间；活泼的金属阳离子（或NH4+）与酸根离子（或OH-）之间,同种元素或不同种非金属元素之间；部分金属元素与非金属元素之间,无阴阳离子的先通过电子得失形成阴、阳离子后，再相互作用,原子间通过共用电子对的形成而形成,只存在离子化合物中金属氧化物，金属氢化物，强碱和绝大部分盐(铵盐),共价分子(非金属单质、共价化合物，稀有气体除外)；部分离子化合物,三、化学键,（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。,（2）存在：,物质分子内相邻的原子(或离子)之间。,H2O2：,MgCl2：,（3）此作用力很强烈，需要较高的能量才能破坏。,（4）分类：,化学键：,离子键,金属键,共价键,非极性共价键,极性共价键,：同种元素原子间形成的共价键，如：Cl2、N2,：不同种元素原子间形成的共价键，如：HCl,（5）化学反应的本质：,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,四、分子间作用力,（1）定义：把分子聚在一起的作用力（即分子间的弱的电性作用）叫分子间作用力，也叫范德华力。,（2）对物质性质的影响：,影响物质熔点、沸点等。,分子间作用力大，熔、沸点高；分子间作用力小，熔、沸点低。,（3）影响分子间作用力大小的因素：,组成结构相似的物质，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越小。,氢键：,与电负性大的原子X（F、O、N等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-HY形的键称为氢键.氢键比化学键弱，但是比分子间作用力强。,课堂练习,2、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是()(A)Na2O2(B)NaOH(C)H2O2(D)NH3H2O,A,1、判断以下说法的