九年级化学第九单元溶解度ppt课件.ppt

梦幻般的青海湖,1,2,夏天晒盐冬天捞碱,3,溶,解,度,课题2,第一课时,4,最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗,5,实验探究一,20ml的水能无限地溶解氯化钠吗？,加20ml的水,搅拌,继续加5g的NaCl,加5g的NaCl,加15ml的水,搅拌,搅拌,在室温下,6,现象及结论,部分未溶解,全部溶解,全部溶解,未饱和,已饱和,未饱和,结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解;,7,实验探究二,硝酸钾去哪里了？,盛有20ml水的烧杯,在室温下,加热烧杯,再加入5g硝酸钾,加入5g硝酸钾,搅拌,搅拌,再加入5g硝酸钾，搅拌,8,冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出,9,硝酸钾晶体,10,现象及结论,全部溶解,部分未溶解,全部溶解,部分未溶解,有晶体析出,未饱和,饱和,未饱和,饱和,饱和,结论：升温能使饱和溶液变成不饱和溶液；降温能使不饱和溶液变成饱和溶液,11,一、饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；,不饱和溶液：还能继续溶解原来的溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,12,一、饱和溶液、不饱和溶液,1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。,注意：1.“一定温度”、“一定量的溶剂”2.应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液,如在一定条件下不能再溶解NaCl的溶液，还能溶解蔗糖，对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和.,13,亿名教育修正版,2饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：,不饱和溶,增加溶质或降低温或蒸发溶剂,增加溶剂或升高温度,饱和溶液,注意：1.此转化条件对多数固体物质适合,因为大多固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限量随温度升高而降低则不适合。,大多数：,14,亿名教育修正版,3判断溶液是否饱和的方法：,依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。,对于氢氧化钙：,不饱和溶液,升温或增加溶质或蒸发溶剂,降温或增加溶剂,饱和溶液,15,亿名教育修正版,4.浓溶液和稀溶液,为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为浓溶液和稀溶液一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液，否则是稀溶液。,16,亿名教育修正版,饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？,讨论：,17,问题讨论,你能说说它们之间的相同点和不同点吗？,相同点：都是食盐溶液，溶质是食盐，溶剂是水。,含有较多溶质的溶液叫浓溶液，含有较少溶质的溶液叫稀溶液。,饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？,不同点：A是食盐的不饱和溶液，溶质比较少是食盐的饱和溶液。溶质比较多。,18,【实验二】,多少,相等相等,不饱和饱和,浓溶液稀溶液,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,19,浓溶液稀溶液,不饱和溶液饱和溶液,稀溶液浓溶液,不饱和溶液饱和溶液,20,结论：1.对于不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。2.在同一条件下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。,21,浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？,讨论,20时，在100克水中达到饱和时溶解不同物质的质量：,判断：1、20时，在100克水中加入0.165克的氢氧化钙，充分溶解所得的溶液是（浓溶液或稀溶液），是（饱和溶液或不饱和溶液）。2、20时，在100克水中加入0.1克的氢氧化钙，充分溶解所得的溶液是（浓溶液或稀溶液），是（饱和溶液或不饱和溶液）。3、20时，在100克水中加入加入220克的硝酸银固体，充分溶解所得的溶液是（浓溶液或稀溶液），是（饱和溶液或不饱和溶液）。4、20时，在100克水中加入加入222克的硝酸银固体，充分溶解所得的溶液是（浓溶液或稀溶液），是（饱和溶液或不饱和溶液）。,稀溶液,饱和溶液,浓溶液,不饱和溶液,稀溶液,不饱和溶液,浓溶液,饱和溶液,22,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.3.对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓.,结论:,23,24,粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠,25,提纯粗盐的步骤：,1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？,溶解、过滤：,2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？,蒸发结晶,26,蒸发结晶：,蒸发操作过程中的注意事项：,a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的23；b、加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；c、不能蒸干，应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干,27,结晶,1.定义：过多的溶质从溶液里以晶体的形式析出的过程叫结晶。冷却结晶（硝酸钾）2.方法：蒸发结晶（食盐）,28,饱和溶液与不饱和溶液之间的转化,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、蒸发溶剂或降温,增加溶剂、升温,结晶,蒸发溶剂,冷却,29,随堂练习,1有关饱和溶液的下列叙述正确的是（）A温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变B在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解C20时，向50gNa2CO3的溶液中加入5gNa2CO3粉末，溶液的质量是55gD20时，从50gNa2CO3的饱和溶液中取出5g，剩下的45g溶液变成不饱和溶液,A,30,随堂练习,3在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法有：升高温度降低温度增加硝酸钾减少硝酸钾增加溶剂减少溶剂，其中正确的一组是（）ABCD,D,31,提问：,1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。,10ml水,答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。,较少的熟石灰,较多的食盐,32,2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？,答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。,提问：,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,33,演示实验：,10ml水,10ml汽油,等量的植物油,10ml水,10ml水,较多的蔗糖,较少的熟石灰,（1）,（2）,一、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。,34,一、溶解性,定义：,与溶质和溶剂的性质、及温度有关,影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力,表示方法：,溶解性能力的大小常用溶解度来表示,35,定量比较固体溶解能力大小的要素：,一定温度,100g溶剂,饱和状态,单位（克）,讨论：设计实验怎样比较食盐和硝酸钾哪一个更易溶于水？,36,二、溶解度,【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？,只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。,【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。,比较的标准,37,【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,四大要素：一定温度100克溶剂饱和状态指溶质的质量,如：在20时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20时，氯化钠的溶解度是36g。,又如：60时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。,38,从溶解度可以获得的信息,食盐在20时的溶解度S=36克在_时，食盐（氯化钠）在_克水里达到_时溶解了_克。此时的溶液一定是_溶液。该溶液的质量为_。溶液中食盐（NaCl）的质量为_，水为_。归纳：若某物质在某温度时的溶解度为x克，则此时M质=x克，M剂=100克，M液=M质+M剂=100+x克,20,100,饱和,36,饱和,136克,36克,100克,39,如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。,40,【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。20时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20时氯化钠的溶解度是10克。20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时食盐的溶解度是36。,【课堂练习】,未指明温度,未指明溶剂的量,未指明溶液的状态是饱和,溶解度的单位是“克”,41,20时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么？此时溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是多少？,在20时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36g。,或,在20时，NaCl在100g溶剂中最多能溶解36g。,溶质：溶剂：溶液=9：25：34,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,或,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,42,由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。,43,易溶,可溶,微溶,难溶,S10g,10gS1g,0.01gS1g,S10g,1g10g,0.011g,”、“=”或“乙B、乙甲C、甲=乙D、无法判断,D,68,三、气体的溶解度,69,1、定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气,想一想：,1标准大气压下，20时部分气体的溶解度,是一个比值，无单位。,70,三、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素：,2、定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气,想一想：,71,气体的溶解度受压强和温度影响,压强越大，气体的溶解度越大例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中,温度越高，气体的溶解度越小例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出,72,讨论天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,73,为什么要向鱼缸中通入空气,74,把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量,75,联系生活想想，这是为什么？,1、打开啤酒、汽水瓶盖会冒出大量气泡？,2、为什么要向鱼缸中通入空气？,3、养鱼池中把水喷向空中,76,气体溶解度,【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？,温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。,压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。,收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊,77,1、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压,C,2、下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是（）A.B.C.D.只有,D,想一想：,78,混合物分离方法介绍：,1、过滤：将溶于水与不溶于水的物质分离,2、结晶：,蒸发溶剂的方法：适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐,冷却热饱和溶液方法：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,79,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,80,混合物,适量水,加热,KNO3热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：KNO3固体,滤液中：大部分NaCl少量KNO3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）,81,提高题：,小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60，室温为20；然后，小明让溶液冷却，注意观察。请你说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理化知识解释。,82,本节课的学习收获,1、学