元素周期律ppt课件

1-2元素周期律,1,元素周期表,整体结构,显著信息,隐藏信息,同族以及同周期元素间的递变规律核素同位素,周期族,原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量,2,一、原子核外电子的排布1.核外电子是分层排布的电子层：n=1、2、3、4、5、6、7符号：K、L、M、N、O、P、Q2.核外电子的排布遵循能量最低原理,由内到外，能量逐渐升高,3,（1）各电子层最多能容纳的电子数为2n2,（2）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。,（3）次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数能超过32。,（4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。,核外电子的排布规律：,4,练习：根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_,硅,硼,氖,5,完成P14科学探究1,6,二、元素周期律,7,思考：随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现什么规律性变化？完成P15科学探究2表格,8,原子的最外层电子排布,9,原子半径,10,元素化合价,11,结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。,12,1.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar2.原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价3.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y,C,B,B,13,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？,元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断？,14,金属与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强；金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属利用金属活动顺序表。,元素金属性强弱判断依据:,15,非金属与H2化合越容易，非金属性越强；气态氢化物越稳定,非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强；非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属,元素非金属性强弱判断依据:,16,气态氢化物及最高价氧化物的水化物化学式的写法,17,镁的金属性比钠弱。,1、实验,（1）镁与冷水和热水反应比较,钠比镁与水反应剧烈,（1）比较钠比镁与水反应的难易程度？,加热前，镁条表面附着，加热沸腾后有冒出，溶液变色。,少量无色气泡,较多无色气泡,粉红,18,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝强。,（2）镁与铝与盐酸反应比较,有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。,有大量气泡产生，试管烫手，反应速度快。,比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？,19,NaOH(),Mg(OH)2,Al(OH)3(),浮于水面，熔成小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液变红；与酸反应更为剧烈。,强碱,中强碱,两性氢氧化物,所以：NaMgAl金属性逐渐.,减弱,常温下和加热时，遇水无明显现象；与酸反应剧烈，放出无色气体。,2、讨论,20,（2）非金属元素,非金属性逐渐增强,21,上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:,NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐，非金属性逐渐。,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,同一周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,结论,减弱,增强,随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化，这叫做元素周期律。,实质：原子结构的周期性变化。,22,元素周期表中元素性质递变规律,相同,增多,从1-2或1-8,相同,从大到小,从小到大,从+1-+7或-4-1,相同,减弱,增强,增强,减弱,失减弱，得增强,失增强，得减弱,氧化性增强，还原性减弱,还原性增强，氧化性减弱,碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱,生成由难渐易稳定性逐渐增强,生成由易渐难稳定性逐渐减弱,23,粒子半径大小的比较规律,1.同种元素：价态越高，半径越小2.最外层电子数相同：层数越多，半径越大3.层数相同：核电荷数越小，半径越大,练习下列粒子半径大小的比较中正确的是()Ar(S2)r(O2)r(O)Br(Al)r(Mg)r(Na)Cr(Na)r(O2)r(F)Dr(Na)r(Na)r(Cl),A,24,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系,（1）同周期元素,同周期，电子层数相同，质子数越（即原子序数越大）原子半径越，核对电子的引力越，原子失电子能力越，得电子能力越，金属性越、非金属性越。,同周期中：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,三、元素周期表和元素周期律的应用,多,小,弱,弱,强,强,强,25,第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性,酸性逐渐增强，碱性减弱,26,（2）同主族元素,同主族：从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,同主族，电子层数越多，原子半径越大，核对电子引力越弱，原子失电子能力越强，得电子能力越弱，金属性越强，非金属性越弱。,元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；原子序数=核内质子数。,27,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性减弱,碱性增强,28,29,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,30,元素化合价与元素在周