浓硫酸PPT课件.ppt

硫酸,一、硫酸的物理性质,1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放出热量大,浓硫酸,稀硫酸,H2SO4,H2SO4=2H+SO42-,酸的通性,自身特性,现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？,提起试剂瓶，重者是浓硫酸；,振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；,打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；,打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。,浓硫酸的物理性质：,无色、无味、粘稠的油液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。,2.你对浓硫酸知多少？,（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？,应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。,（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？,H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl,微热,注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸,二、硫酸的化学性质,1、酸的通性：H2SO4=2H+SO42-使指示剂变色；与活泼金属反应；Zn2H=Zn2H2与金属氧化物反应；与某些盐的反应；与碱的反应。,使紫色石蕊试液变红,2H+CuO=Cu2+H2O,H+OH-=H2O,2H+CO32-=H2O+CO2,有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4-Zn2H=Zn2H2NaOH+H2SO4-OHH=H2OFe2O3+H2SO4-Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OBaCl2+H2SO4-Ba2+SO42=BaSO4,现象：,固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。,反应：,CuSO45H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO45H2O,结论：,浓硫酸有吸水性,实验1在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,浓硫酸的三大特性,1、吸水性:能吸收水份,可干燥与它不反应的气体,思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？,2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?,nH2O+H2SO4=H2SO4nH2O,问题探究1,下列不能用浓硫酸干燥的气体是（）Cl2O2SO2H2HClNH3CO2,实验2：浓硫酸性质的实验探究蔗糖与浓硫酸的反应,现象：,b.蔗糖由白变黑,c.蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状,a.放出大量的热,d.有刺激性酸味气体生成,结论：,浓H2SO4有吸水性,浓H2SO4有脱水性,浓H2SO4有强氧化性,原因：,浓硫酸能将C12H22O11蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭,2、脱水性,浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应,浓硫酸与蔗糖反应,浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?,浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生变化生成黑色的炭,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上,比较学习,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸吸收物质本身含有的自由水或结合水。,脱水性是指浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去水。物质本身不含水,吸收现成的水,反应生成水,问题探究2,写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：,蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。,不对，因为蔗糖分子中没有水,现象：,加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,结论：,浓硫酸有氧化性,还原剂氧化剂氧化产物还原产物,反应物之比n(Cu)：n(H2SO4)：被氧化：被还原n(Cu)：n(H2SO4)：,b、常温下，冷的浓硫酸使Al、Fe钝化常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。,可以用铝槽车盛放、运输浓硫酸,.1molCu和2molH2SO4（浓）共热能否得到1molSO2?.浓硫酸的作用？,强氧化性和酸性,3、稀硫酸能否与铜反应？,（不能）,（不能）,（2）与某些固态非金属单质的反应：,C+2H2SO4（浓）=,S+2H2SO4（浓）=,3SO2+2H2O,既是氧化产物又是还原产物,CO2+2SO2+2H2O,强氧化性,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,讨论,饱和NaHCO3,澄清石灰水,无水硫酸铜,仪器连接如下,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化除去二氧化硫，接着再次用品红溶液验证二氧化硫是否全部被除尽，最后用澄清的石灰水验证二氧化碳。,实验验证碳和浓硫酸反应的产物,如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？,无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水,浓硫酸被还原一般得到的产物为。,+6,最高,降低,氧化性,注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为价，处于硫元素所有化合价中的价态，在氧化还原反应中化合价只能，表现，,(3)与某些还原性物质反应：,2HI+H2SO4（浓）=I2+SO2+2H2O,2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O,吸水性,强氧化性,加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化,脱水性,与某些非金属反应,与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,总结：浓硫酸特性,三、硫酸的用途：,【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成弱氧化性（由H+体现）可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4：由H2SO4分子构成强氧化性（由S体现）,加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2,练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。,答案：(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性,课堂练习：1下列变化中能说明硫酸是强酸的是A能使紫色石蕊试液变红B能与Ca3(PO4)2反应制磷酸C浓H2SO4与Cu反应D稀H2SO4与锌反应产生氢气2下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是_，既起氧化作用，又起酸的作用的是A铜跟浓H2SO4共热B固体NaCl跟浓H2SO4共热C木炭跟浓H2SO4共热D浓H2SO4跟硫化氢反应,练习,下列现象反映了硫酸是哪些主要性质1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（）2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（）3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（）4、铜防入浓H2SO4加热，有气体产生（）5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（）6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体（）7、利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸（）,50ml18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质的量为（）A.等于0.9molB.大于0.45mol小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45mol,D,练习：1、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4？,2、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：,（1）Cu浓硫酸CuSO4（2）CuO2CuO硫酸CuSO4,答:第(2)种方法较好.,制备相同的CuSO4,(1)中消耗的H2SO4较多,并生成有毒、能污染环境的SO2,分析,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e,注意,参加反应的硫酸只有一半被还原,在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。,请标出电子的转移情况,分析,稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢