物质结构 元素周期律复习课件.ppt

单元复习,物质结构元素周期律,原子,原子核,核外电子,核外电子排布规律,元素周期律,随着原子序数的递增：原子的电子层排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性呈周期性变化。,元素周期表,化学键,分类,变化,编排原则,结构,元素性质递变规律,一原子结构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层决定所在周期,中子决定元素的同位素,决定质量数(近似原子量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子决定主族序数,AZX,2、原子结构的表示方法,（1）原子结构示意图,（2）原子组成表示式,原子()中，质子有个，中子有个，核外电子有个。,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,AZX,、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=,核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数,电子层划分,概念：符号：电子层数：能量：离核距离：,1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层,要求：会画120号元素原子及离子结构示意图,能量高低不同和离核远近不同的空间区域,KLMNOPQ,1234567,低高,近远,一套规律要记详：核外电子排布规律,4.核外电子排布规律,1.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）(A)ac=m-n(B)ab=nm(C)cd=m+n(D)bd=m+n,由aXm+和cZn-，得：am=c+n,由aXm+和bYn+，得：am=b-n,由cZn-和dRm-，得：c+n=d+m,由bYn+和dRm-，得：bn=d+m,阳离子的核外电子总数=质子数-离子电荷数,阴离子的核外电子总数=质子数+离子电荷数,D,5.同位素：,举例,元素平均相对原子量:A=A1x1+A2x2+A3x3原子近似相对原子量=该原子的质量数,质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。,B,2.硼有两种同位素10B、11B,硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中10B质量分数判断正确的是（）20%(B)略大于20%(C)略小于20%(D)80%,设10B的原子个数百分含量为x,可用十字交叉法求出原子个数比,则有10 x+11(1-x)=10.8,解得x=20%,10B的质量分数=,注意审题,C,110,110+411,100%=18.5%,由于10B质量小于11B，故10B质量分数Na+，KNa二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+,1.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr2.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（）A.ABCB.BACC.CABD.CBA,B,B,1编排原则,2结构,3元素性质变化规律,原子半径化合价得失电子能力,同周期同主族,电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数最低负价8,周期,族,短周期第1、2、3周期,长周期第4、5、6、7周期,主族：IAVIIA副族：IBVIIB0族：稀有气体VIII族,4.周期表与原子结构的关系：,二.元素周期律与元素周期表,13,C,概念：规律：主要化合价:原因：,二元素周期律,金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性,元素的性质（原子半径、主要化合价等）随着原子序数的递增而呈周期性的变化,原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。,+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1,核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(18),2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,最外层电子数_从上到下核电核数_电子层数_原子半径_原子核对最外层电子吸引力_失电子能力_还原性_金属性_得电子能力_氧化性_非金属性_,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_从左到右，金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性：_最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越强,越容易,越强,越强,1.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述正确的是（）A.非金属性XYZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径XYZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强,AB,2.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HFHClMg非金属性FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性KOHNaOHLiOH氢化物的稳定性CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质,C寻找特定性质的物质,找元素之最,最活泼金属最活泼非金属单质最稳定的气态氢化物含H%最大的是最强酸最强碱地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：制农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,Cs,F2,CH4,HF,HClO4,CsOH,AlO,在分界线附近SiGeGa,在磷附近PAsSClF,过渡元素FeNiPtPdRh,三、化学键：,化学键,离子键形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。,1、离子键,（1）定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键.,成键的微粒：,成键的本质（作用力）：,成键的条件：,静电作用（吸引和排斥）,阴离子、阳离子,活泼金属和活泼非金属之间.,（2）离子化合物：,一般来说活泼金属和活泼非金属之间可形成离子化合物(简单离子化合物)。,通过离子键而形成的化合物,IA和IIA族,VIA和VIIA族,（3）离子化合物形成过程的表示电子式,在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。,原子的电子式：,阳离子的电子式：,阴离子的电子式,离子化合物的电子式,NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）2,问题1:哪些元素之间能形成共价键?,同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。,（1）定义：原子间通过共用电子对而形成的化学键。,2、共价键,（2）、极性键和非极性键：,据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。,两个不同原子间的共价键都是极性键两个相同的原子间的共价键都是非极性键,例：下列物质中含有极性键的有_，含有非极性键的有_。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2,问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?,原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。,HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2,H2、Cl2、H2O2,（4）共价化合物的电子式表示共价化合物的形成过程的电子式表示H2、N2、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO,（3）共价化合物：,只含有共价键的化合物,非金属元素之间一般能形成共价化合物（除铵盐）。,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,3、化合物类型与化学键,四、分子间作用力,分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。,分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等影响很大。,分子间的作用力不是化学键。,即F2Cl2Br2I2,组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高,氢键：比分子间作用力强。HF、H2O、NH3,H,:,+,B,2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（A）BF3（B）PCl3（C）PCl5（D）N2,BD,3、下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,AB,4、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A6和8B.19和16C12和17D10和8,C,（05广东5）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A、NH4ClNH3+HClB、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH