如何实现化学复习课的有效教学ppt课件

如何实现化学复习课的有效教学,1,一、有效课堂教学,教师遵循教学活动的客观规律,在有限的时间、精力和物力投入中,取得尽可能好的学习效果,不但达到当前目标,还着眼于学生可持续发展能力的培养。,2,有效课堂=效果+效率+效益,1.教学效果的两个表现：,另一方面学生以良好的状态获得充分的学习体验，并将其内化于心。,一方面教师完整且有重点地将教学内容以合适的形式传递出去，并获得了学生的适当反应；,3,2、教学效率,在课堂有限的时间内学生掌握知识的程度、能力的培养和知识的增幅三者之和所达到的效果。有效教学时间与实际教学时间的比值越大，课堂教学效率就越高。影响和制约课堂教学效率的主要因素是教师、学生和教学方法。,4,有效课堂教学的两大误区：,教学效率=学习的知识学习的时间,误区1：在有限的学习时间内，加大课堂知识的总量，即“大容量、高密度、快节奏”；,5,误区2：在知识总量一定的前提下，提高课堂时间的利用率，追求每一分钟学习效率最大化。,6,“割地”和“赔款”,有效的课堂教学通过“割地（把课堂上的讲授时间割让给学生）”和“赔款（把备课时间拿去批改作业）”是难以实现的。,用最宝贵的时间讲最重要的内容用最有效的方式讲最该讲的内容,7,3、教学效益,一方面是指通过教师在一段时间的教学后，学生所获得的具体进步和发展；,另一方面是指通过在一段时间的教学后，教师所获得的教学管理水平和专业素质的提升。,8,4、有效教学的原则与方法,（1）只有先被学生接受，而后才能被学生接受所传授的知识,9,备课就是要找到讲和练之间的黄金分割点。,（3）确立清晰的教学目标,10,课堂要进行有效的“取舍”，只有“减少”才能“增加”，这是从教学效率角度来思考课堂的“讲”。,一节课需要一定的留白,11,（3）对学生做到真知而不仅是熟知学生,（4）关注知识的“前因后果”,淡化“形式多样”,12,1、教师的复习观2、教师的专业水平3、学生学习方式4、复习课教学模式5、化学练习的选择,二、复习中的主要问题,13,二、复习教学中师生角色定位,14,教师角色：做学生没能力做和没有时间做的事情。,15,学生角色：“思考+行动”=收获,16,老师，你在课堂上有没有“不讲”的勇气！,一般青少年的注意力持续集中只有1030分钟左右。一堂课只有45分钟，中间包括作业时间。,替代就是一种最仁慈的剥夺,17,三、复习目标定位,1、复习是使学生将知识系统化和内消化，形成具有自己个性的知识结构。2、复习使学生体会学习化学需要科学的方法。3、复习是促进学生形成良好的学习情感和态度。,18,四、复习过程中“教与学”的策略,1、教师对课程标准和考试大纲的把握,19,2、教师对教材的整体把握,20,第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式,研究化学的手段和方法,化学思想的表达方式，建立量变与质变的关系,研究物质的一般思路结构、性质、制取、用途,21,第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料,突出化学学科的应用性，学习运用所学知识解释现象；初步学会设计实验方法和步骤。,22,第九单元溶液第十单元酸和碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活,运用定量的方法来研究混合物的特性与应用,建立化学学习的规律性,体现化学的应用性,23,3、制定科学的复习计划，合理安排复习时间,24,4、四轮复习的内容设置,新授课学新如旧,25,一轮复习设置,主要以常见的化学物质、基本技能为基础进行知识的小整合，重点在“点、线、面”上的梳理。,26,一部曲：化学物质篇,27,氧气篇,氧气,燃烧条件与灭火措施,爆炸的条件,实验室制法,空气的组成,空气中氧气含量的实验分析,实验操作的比较分析,反应方程式、现象,反应类型,工业制法,其他方法,28,29,二部曲：化学基本技能篇,30,复习专题案例,化学实验操作,31,方法与建议：1、基本仪器与操作：“见”“摸”“用”。,32,2、基本现象：“燃烧现象”、“沉淀”、“气体”、“颜色”、“气味”、“能量”等，如：,铁系列：铁氧化铁、四氧化三铁亚铁盐溶液、铁盐溶液氢氧化铁铜系列：铜氧化铜、氧化亚铜铜盐溶液氢氧化铜碱式碳酸铜,33,同一仪器多种用途,3、举一反三：,34,同一用途多种仪器,35,同一目的多种方案与操作,36,导管口出现气泡,水被倒吸入锥形瓶,水被倒吸入圆底烧瓶，形成喷泉,玻璃片被吸住,37,小气球胀大,小气球胀大,小气球变瘪,软塑料瓶变瘪,水被倒吸入锥形瓶,左低右高,证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应,38,实验室制取气体,原理,收集装置,操作步骤,检验方法,注意事项,发生装置,选择依据,验证方法,验满方法,选择依据,净化,39,化学用语篇,化学用语,书写、含义,信息、综合方程式的书写,自然界中的分布与含量,书写、含义,分子,离子,元素与人体健康,原子,元素周期表,有关方程式的计算,原子的构成,离子结构示意图,原子含义及相对原子质量计算,书写、含义,分子的性质,用分子的观点解释变化,书写、含义,有关化学式的计算,原子结构示意图,40,三部曲：化学与生活篇,可从材料（金属材料、合成材料等）、环境（绿色化学、三大环境问题等）、健康（营养素、化学元素与健康、医药等）、生活（厨房去污剂、发酵粉等）、农业生产中的化肥、能源（化石燃料、新能源的开发等）等角度展开。,41,第二轮复习主要进行学法、解题技巧方面的指导。,42,【例】下列实验过程与图象描述相符合的一组是（）,图像题解题技巧,43,【例】下列与所对应操作不符合的是（）,B,优先问题的解题技巧,44,计算题解题技巧,【例】相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中合理的个数为（）A5个B4个C3个D2个,45,【例】在“氯气(Cl2)氯气可与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸)，HClO+NaOHNaClO+H2O)，请写出C12与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式”。,信息题解题技巧,46,【例】探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是()A氢气B二氧化硫C二氧化碳D一氧化碳,47,【例】右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应和的化学方程式分别为、；试剂B是（填化学式）溶液；反应的发生需要氧气和水，其化学方程式。,框图题解题技巧,48,【例】为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。X为_；,流程图题解题技巧,49,第三轮复习限时练习。每一次练习，教师要根据学生的练习情况，组织学生对差错做出详尽的分析，找出错误根源，以及复习中的疑点、盲点。,50,讨论式讲评课教学情况反馈表,整节课可分为8个环节：（45分钟）1、自我订正（5）2、小组讨论（5）3、情况反馈（5）4、试卷分析（5）5、难点讲评（10）6、相互找错（5）7、考后反思（5）8、反馈练习（5）,51,一忌准备不足，二忌漫无目的，三忌平均用力，四忌不讲方法，五忌单讲独评，,试卷讲评课”十忌”：,六忌目无学生，七忌唱独角戏，八忌冷漠无情，九忌批评挖苦，十忌增加负担。,52,第四轮复习回归课本，规范做题，强化记忆，提升能力。,53,中考易错字集锦,1、仪器名称：酒精灯、长颈漏斗、水槽、量筒、镊子、蒸发皿、坩埚钳、集气瓶、药匙、锥形瓶,2、专用名称：水蒸气、氢氧化钙、木炭（活性炭）、肥皂水、二氧化锰、甲烷、金刚石、乙醇、氨水、硝酸钾、石蕊、硝酸铵、过滤、蒸馏、吸附、饱和,54,俗名记忆的两系列：,钙系列：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙钠系列：氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠,55,铁系列：铁氧化铁、四氧化三铁亚铁盐溶液、铁盐溶液氢氧化铁铜系列：铜氧化铜、氧化亚铜铜盐溶液氢氧化铜碱式碳酸铜,颜色记忆的两系列：,56,数据记忆系列：,相对分子质量：氧化钙56、氢氧化钙74、碳酸钙100（钙元素含量40%）氢氧化钠40、氯化钠58.5、碳酸钠106、碳酸氢钠和碳酸镁84甲烷16、氧气32、二氧化碳44硫酸98、氧化铁160（铁元素的含量70%或铁元素与氧元素的质量比73）,57,(1)地壳中含量最多的元素是,含量最多的金属元素是。(2)人体中含量最多的元素是,含量最多的金属元素是。(3)空气中含量最多的气体是。,O,Al,O,Ca,(4)形成化合物最多的元素是。,C,H2,(5)相对分子质量最小、密度也最小的气体是,N2,(6)自然界中硬度最大的物质是,金刚石,(7)相对分子质量最小的氧化物是,H2O,(8)最简单的有机物是(9)最常用的溶剂是(10)产量最多的金属,CH4,H2O,Fe,化学之最,58,【例】趣味实验：将一手帕放在100mL乙醇和75mL水构成的溶液里浸泡，等手帕浸透后拿出来点燃，可以看到明显的火焰，但火焰熄灭后手帕完好无损。（1）请解释手帕没有燃烧的原因。,答：（1）酒精燃烧使水气化吸热，导致手帕温度降低没有达到着火点，不能燃烧。,规范答题：,59,【例】化学与生活息息相关。（1）酒精温度计能指示温度的高低，这是利用了分子的什么性质？,答：（1）分子间有间隔，温度改变，分子间间隔改变。,60,（2016年）以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。（1）右图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。请推测氨气具有哪些性质？（2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量的白烟产生。请解释白烟产生的原因。,61,5、复习课教学方法的选择,.“四步法”专题教学：第一步：建立知识网络（课前学生）第二步：升华拓展（课堂交流讨论）第三步：层层突破、合作共研第四步：体验中考，检查落实第五步：查漏补缺，合作归纳,62,复习课案例,酸碱盐之间的反应,63,物质的化学变化,可从化学变化的判断、化学反应的表示方法及含义、化学反应中的现象、化学反应的分类（从物质的种类、从能量的角度、从得失氧的角度等来分）、质量守恒定律的实验探究及其应用、化学反应的实质、影响化学反应速率的因素及探究、化学反应是否发生的判断条件、化学反应中物质的质量关系及其有关计算等方面，以知识树的形式展开。,64,.诱错纠错教学法,适用于教学内容中易混知识、模糊知识、相似知识的教学。,65,【例】下列有关已变质氢氧化钠溶液的实验设计，其中合理的是_,证明变质：取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水确定成分：取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液测定纯度：取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量除去杂质：取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤,66,.创设复习情景,小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。,67,如生石灰干燥剂中成分的探究、厨房里的化学、食品中的化学等。,68,.多媒体互动教学,如在实验设计与评价复习中的气体发生装置的选择与评价，化学与生活中的生活生产视频录像内容，构成物质的微粒中微粒的结构、性质等动画，还有习题课上电子白板的利用等等。,69,OH,Na+,CO32-,过量Ca(OH)2溶液,CaCO3,Na+,Na+,OH-,Ca2+,OH-,Ca2+,OH-,Na+,CO32-,CaCO3,Na+,OH-,Ca2+,OH-,OH-,Ca2+,OH-,碱性,碱性,部分变质：Na2CO3和NaOH,全部变质：Na2CO3,OH-,红色,红色,70,OH,Na+,CO32-,过量CaCl2溶液,CaCO3,Na+,Na+,Cl-,Ca2+,Cl-,Cl-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-,CaCO3,Na+,Cl-,Ca2+,Cl-,Cl-,Ca2+,Cl-,碱性,中性,部分变质：Na2CO3和NaOH,全部变质：Na2CO3,红色,无色,71,6、复习练习的优化策略,.优化训练，减负提高,【例】“以氧化铜、稀硫酸、铁为原料，请设计实验方案制取硫酸铜，并对实验方案予以评价。,72,【例】酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。,73,【例】利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。CO与Fe2O3反应的化学方程式为。气体通过装置的顺序是A。（装置不能重复使用）从环保角度考虑，对以上装置的改进措是。,74,.自我诊断书,75,为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中铜片浸入稀硫酸中铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。(共2分)请对以下的答案进行评判，给以恰当的分值，并说出扣分的理由：实验步骤及现象将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色的铜生成。化学方程式2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3Cu你的评判分。请你设计一种实验方案来达到上述目的。,中招案例分析,76,【例】氧气性质比较活泼，能支持燃烧。（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明。,（1）将木条伸到集气瓶口，木条复燃即可验证。或燃着的木条复燃的是氧气；熄灭的木条复燃的是氧气,（2）防止溅落的熔融物使集气瓶爆炸