盐类的水解ppt课件

第三章水溶液中的离子平衡,第三节盐类的水解第2课时,教学目标:理解内因对盐类水解的影响学会分析外界因素对盐类水解的影响学会解释和应用盐类的水解,1,一、盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.盐类的水解2.盐类水解方程式的书写一元弱酸强碱盐CH3COONa多元弱酸强碱盐Na2CO3强酸弱碱盐水解(NH4)2SO4酸式盐(NaHA)的酸碱性NaHCO3盐类的双水解反应,谁强显谁性,谁弱谁水解,2,如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4,注意：,中性,但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.1.相互促进水解程度大小（物质本性，外界条件等）2.水解产物的溶解度,3,常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：Al3+3HCO3-(泡沫灭火器)2Al3+3S2-Al3+3AlO2-2Fe3+3CO32-Fe3+3ClO-,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,4,水解规律,有弱才水解无弱不水解都弱都水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性,3、水解规律,5,思考,CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？,6,三.影响盐类水解的因素,1.内因：反应物本身的性质,NaA=A-+Na+,H2O,H+OH-,+,HA,(弱酸),如HA越弱,则A-和H+更结合,水的电离平衡程度更,即水解的程度更.,容易,大,大,盐中的酸(碱)部分越弱,水解程度越大,溶液的碱(酸)性也越强,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,H2CO3,CH3COOH,酸性：,碱性：,Na2CO3CH3COONa,越弱越水解,7,温度浓度外加酸碱盐的影响,2）外因：符合勒夏特列原理,温度：,水解是中和反应的逆反应，,是吸热反应。,越热越水解,问题:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,只能得到Fe2O3固体,例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,8,溶液的酸碱度：,问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。,酸碱能够抑制或促进水解,盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。,浓度：,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,越稀越水解,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,9,练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,10,四、盐类水解的应用,1.分析判断盐溶液的酸碱性,例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。(1)H2SO4(2)HCl(3)CH3COOH(4)NH4Cl(5)NaCl(6)NaF(7)NH3H2O(8)NaOH(9)Ba(OH)2,(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9),影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,11,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,2）比较溶液中离子浓度的大小,浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：,(3)(1)(2)(5)(4)(6),12,3）判断盐溶液蒸干所得固体成分,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3，为什么？,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热促进水解HCl挥发,思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,规律：1.水解生成挥发性酸的盐弱碱易挥发性酸盐对于碱固体（区别蒸干和蒸干灼烧）弱碱难挥发性盐同溶质2.受热分解的盐。3.加热易被氧化的盐,13,1.下列溶液加入金属镁可以产生H2的是()CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClO,AC,2.下列离子方程式正确的是（）A.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.NH4+H2O=NH3H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-H2OH2CO3+OH-,D,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,14,五、盐溶液中离子浓度间关系,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。1、电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)2、物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)3、水的电离守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。,15,“大小比较”1、CH3COONa溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2、Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)3、NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),16,1、0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是_H2SO4NH3H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa(OH)2,2、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-),AC,练习,17,科学视野（自学）,1、盐的水解常数,用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐，盐MA水解的方程式为：MA+H2OHA+MOH其平衡常数为：,在稀溶液中c(H2O)可视为常数，则Kh=Kc(H2O)=Kh称为水解常数。,18,1）若MA为强碱弱酸盐，则A-+H2OHA+OH-Kh=Kh=,2）若MA为强酸弱碱盐，则Kh,19,从上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐水解的程度就越大。,2、水解常数表示的意义,在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小,B,练习,20,练习1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是()（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),CE,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,21,2、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,22,盐类的水解,实质：盐中弱酸根(弱碱阳)离子与水电离出的H