氧族元素复习课件.ppt

复习课,课题：硫和硫的化合物环境保护,本章知识的把握：1单质化合物的相互关系2元素价态与性质的关系3是否具有特性,一氧族元素原子结构及性质,最外层都为6个电子，化学反应中易得2个电子，表现为-2价,随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大,随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高,随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性逐渐减弱,随核电荷数的增加，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱（氧除外）,随核电荷数的增加，元素非金属性逐渐减弱,例1.下列关于硒的叙述。不正确的是（）A.硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2SeB.硒化氢有恶臭味、有毒，比硫化氢易分解C.硒化氢在空气中不能燃烧D.亚硒酸（H2SeO3）是一种弱酸E.硒是一种半导体材料F.原子半径比硫大,比溴小,1.氧族元素,CF,(讨论)氧族、卤族元素原子结构最外层电子有何特点？哪些实验事实可证明S和Cl的非金属性强弱?,练习：若已发现116号元素X，已知它是氧族元素，则下列叙述正确的是（）A.其钠盐的化学式是Na2XB.其最高价氧化物的化学式为XO3C.其最高价氧化物的水化物是强酸D.X是非金属元素,B,例2.过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上可作外科消毒剂。将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中,紫红色褪去,此时H2O2表现出_性.,2.氧的化合物H2O2,还原,二、硫和硫的化合物1.对硫元素的学习应掌握以下主线,对比反应：2SO2+O2=2SO32Na2SO3+O2=2Na2SO42H2SO3+O2=2H2SO4说明什么？,说明二氧化硫转化为亚硫酸亚硫酸盐后还原性增强，更易被氧气氧化。,例1.试判断下列七种情况分别属于硫酸的哪种性质?(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体(2)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑(3)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体(4)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2(5)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物(6)浓H2SO4敞口久置会增重(7)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体,2.硫酸的性质,3.硫酸根离子的检验SO42-,干扰离子：CO32-、SO32-、Ag+等检验硫酸根可用盐酸酸化的BaCl2溶液进行检验，若有白色沉淀生成则证明有硫酸根。,练习：1、往盛有氯化钡稀溶液的试管中通入SO2至饱和，有什么现象发生？分别向试管中加入足量硝酸或加入足量氢氧化钠溶液，又有什么现象发生，为什么？,2、怎样鉴别CO2和SO2，怎样除去CO2中的SO2？,鉴别方法：利用SO2的还原性和SO2使品红褪色的特性等。除去SO2：a.将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2b.也可利用SO2的还原性将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液。（由于品红在水中溶解度较小，一般不用品红溶液来除去SO2）。,3、Cl2和SO2都可以使品红溶液和紫色石蕊溶液褪色吗？为什么？将Cl2和SO2以体积比11混合后通入紫色石蕊溶液中，会看到什么现象？,4将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是（）A放出黄绿色的气体B冒白雾，混合物的温度上升C液体四溅D冒白烟，液体四溅,分析：浓硫酸具有强的吸水性且吸水放热，浓盐酸具有强的挥发性，浓硫酸不能氧化盐酸，因此实验中会冒白雾且混合液温度上升，但由于慢慢注入，所以不会造成液体四溅。答案（B）,5如图所示，小试管内盛有约3ml饱和硫酸铜溶液，与锥型瓶连通的U型管内盛有少量的水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管内壁小心倒入约3ml浓硫酸，静置片刻，可观察到的现象有（）（填写标号，有多少写多少）,A小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色BU型管内左边液体下降，右边液面上升C有少量固体析出D以上现象都没有，无明显变化,分析：此题考察浓硫酸的一些重要性质，如密度吸水性吸水放热等。由于浓硫酸密度大于硫酸铜饱和溶液，沿试管内壁小心倒入时，可分层且浓硫酸在下层，为无色层，浓