新课标高三第一轮复习必修1第四章第三节《硫及其化合物》PPT课件.ppt

自然界中的硫,1.不同价态硫的转化（1）地表地层深处硫元素（2）地下熔融态的硫与有关物质反应生成矿物，如黄铁矿（FeS2）,雄黄（As4S4）,雌黄（As2S3）,辰砂（HgS）等，它们与O2、H2O等作用生成新的物质，如石膏（CaSO42H2O），芒硝（Na2SO410H2O）等。2.硫的存在及物理性质硫主要以化合态存在。硫单质是一种淡黄色的固体，熔、沸点较低，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,火山喷发,H2S,SO2、SO3,O2、H2O,阳光,H2SO3、H2SO4、,微生物,S、H2S,第三节硫的氧化物和硫酸,3.硫的化学性质（1）与金属反应,S+,CuCu2S，产生红热现象，生成黑色物质FeFeS,产生红热现象，生成黑色固体HgHgS，此反应易发生，可用于除去撒落的Hg,（2）与非金属反应,S+,O2SO2产生蓝紫色火焰（在纯氧中）和刺激性气味的气体，硫在反应中作还原剂。在空气中产生微弱的（淡蓝色）火焰H2,点燃,300,H2S产生具有臭鸡蛋气味的气体，硫作氧化剂。,在以上反应中S作氧化剂。,（3）与某些化合物反应硫跟浓硫酸反应的方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O硫与浓硝酸反应的方程式为：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O与碱反应：如3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O4.硫可用于制取金属硫化物、制药、制农药、制硫酸等。,1.从硫是非金属单质且熔、沸点较低，可以判断出硫是分子晶体。2.比较硫与铁、铜反应及氯气与铁、铜反应生成物中金属元素的化合价，可判断氯原子得电子能力比硫原子强，从而推断出氯气的氧化性比硫强。3.实验室中的仪器如果粘有硫，可以用二硫化碳进行洗涤，也可用热的氢氧化钠溶液洗涤。4.在单质硫中，硫元素的化合价是0价，处于中间价态，所以硫既有氧化性又有还原性，如上述化学性质。,硫的性质小结：,考点二：二氧化硫和三氧化硫,SO2与CO2一样也可以使澄清石灰水变浑浊,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,CaO+SO2CaSO3,应用：煤的脱硫,B,2.下列说法不正确的是（）。A。SO2具有刺激性气味，因而在实验的最后要用澄清石灰水除尾气B.SO2、NH3.、Cl2是常见的易液化的气体C。二氧化硫密度比空气大，因而可用向下排空气法收集气体D.二氧化硫可以与水配合做喷泉实验。,AC,3.实验室制法哪些反应可以得到二氧化硫？哪些适宜于二氧化硫的制备？,【思考】设计实验1如何检验SO2中是否含有CO2？2如何除去CO2中的SO2？,1.,练习,溶液颜色先变深后又逐渐褪去,逐渐恢复原来的红色,溶液的颜色先变深后又逐渐褪去,不再恢复红色（或仍为无色）,溶液的红色比原来加深,2.,熔点为16.8，沸点44.8，常温下为液态。,4.,现每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值（见下表）,1.请你写出酸雨形成的化学方程式。2.这种雨水的pH逐渐减小，其原因何在？雨水水样pH随时间推移而下降，原因有两点：一是随时间的延长水分蒸发增多，H+变大；二是其中中强酸H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。,例3】,3.酸雨可导致下列危害中的（）A腐蚀建筑物B.影响鱼类的生长。C.导致树木枯死4.你认为减小酸雨产生的途径可采取的下列措施是（）A.少用煤作燃料。B.把工厂的烟囱造高。C.燃料脱硫。D.开发新能源E.在已酸化的土壤中加石灰。,A.B.C,A.C.D,练一练：.请把左侧的化学物质与右侧的环境问题联系起来。SO2.NO2温室效应氟利昂酸雨洗涤剂（生活污水）臭氧层破坏CO2白色污染塑料空气中铅、CO超标汽油水体富营养化,硫酸,高三化学第一轮复习,一、硫酸的物理性质,纯硫酸是液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是，其密度为1.84gcm3,物质的量浓度为，沸点是。硫酸是一种挥发的强酸，溶于水，能与水以比例互溶,溶于水放出大量的热。,98%,18mol/L,任意,无色黏稠油状,3380C,难,易,1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。,（浓硫酸具有很强的腐蚀性）,2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色，后变色。,练习,3.下列木炭和浓硫酸反应产物检验装置应如何连接：,练习,品红溶液,木炭和浓硫酸反应产物检验装置图,浓硫酸,稀硫酸,H2SO4,H2SO4=2H+SO42-,酸的通性,自身特性,完全电离,（吸水性、脱水性、强氧化性）,浓硫酸的稀释：,将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。,根据硫酸的性质列举出鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法。,讨论,例1,小结：,3.,强调,接触法制硫酸小结,3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成,三阶段,1.二氧化硫的的制取和净化,2