新人教版高一第一章第一节卤族元素课件.ppt

化学课堂演示,高一化学教学课件,主讲人：罗雯菁,巩固练习,递变规律,物理性质,原子结构,化学性质,课堂小结,萃取概念,主菜单,教学目的,第四节卤族元素,卤素的原子结构,氟氯溴碘,FClBrI,9173553,4,一、卤素的原子结构,共同点：原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子不同点：核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大，离子半径比相应的原子半径大。,卤素单质物理性质递变规律（阅读课本表11）,色状熔沸点密度水溶性,F2Cl2Br2I2,6,二、卤素单质的物理性质,常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体沸点、熔点逐渐升高颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐转深溴易挥发，碘易升华。溴和碘易溶于有机溶剂中。,7,溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓）,深紫,深紫,深紫,溴不离橙碘不离紫,8,萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。,萃取原理：,溶质,溶剂1,溶剂2,互不相溶或微溶,9,回忆：氯气有哪些化学性质？,与金属反应：跟非金属反应：跟水的反应：跟碱反应：,2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl2P+3Cl2=2PCl3PCl3+Cl2=PCl5Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,F2、Br2、I2的主要化学性质,与金属反应与非金属反应,Ca+F2=CaF22Na+Br2=2NaBr与氢气反应生成卤化氢：H2+F2=2HF（在暗处即可发生爆炸）H2+Cl2=2HCl（光照即可发生爆炸）H2+Br2=2HBr（500时较慢地进行）H2+I2=2HI（不断加热条件下缓慢地进行HI不稳定，同时分解）,稳定性：HFHClHBrHI,11,F2、Br2、I2的主要化学性质,与水反应2F2+2H2O=4HF+O2（剧烈反应）Br2+H2O=HBr+HBrO（反应较弱）卤素单质活动性比较2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2,（氧化性）,结论：氧化性F2Cl2Br2I2,（氧化性）,（氧化性）,回忆：,在植物光合作用生成淀粉的实验中，验证淀粉存在所用的试剂是什么？,碘单质的特性与淀粉反应变蓝（鉴定碘或淀粉的存在）,卤素单质的化学性质比较表,小结：,卤素单质化学性质的相似性和差异性：相似性：可与金属反应，生成卤化物；可与氢气反应，生成卤化氢；可与水反应。,差异性：与氢气反应的能力，由强到弱氢化物的稳定性逐渐减弱卤素单质的氧化性逐渐减弱,15,小结：,卤素是活泼的非金属元素，它们的活动性随着核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。卤素原子结构的相似点决定了卤素化学性质的相似性；卤素原子结构的规律性变化决定了卤素化学性质的递变性。,16,课堂练习：,在常温下以固体单质存在的卤素是（）（A）F2（B）Cl2（C）Br2（D）I2氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）（A）原子的核电荷数依次增多（B）原子核外电子层数依次增多（C）原子核外次外层电子数依次增多（D）原子量依次增大,17,课堂练习：,下列微粒中，半径最大的是（）（A）F（B）Cl（C）Br（D）I做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应用洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用洗涤。碘化钾中含有少量的碘，除去的方法是。,18,按卤素原子核电荷递增的顺序,下列各项变小或变弱的是（）A.原子半径B.单质的氧化性C.离子半径D.氢化物的稳定性,实验室保存溴常在盛溴的试剂瓶里加入一些水,其目的是（）A.防止液溴挥发B.便于制取溴水C.避免溴被氧化D.防止试剂升华,19,课堂练习：,试鉴别溴水和碘水。各取少量试样，分别向试样中滴加约1mlCCl4，振荡，静置，CCl4层显紫色的原样品为碘水，CCl4层显橙色的原样品为溴水。各取少量试样，分别向试样中滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的原为碘水，无变化的原为溴水。课堂练习：,20,下列关于卤化氢的叙述中正确的是（）还原性HFHClHBrHI酸性HFHClHBrHI热稳定性HFHClHBrHIA.B.C.D.全部,氰气的化学式为(CN)2,其性质和卤素相似,称为“类卤素”，以下关于氰气的叙述中不正确的是（）A.(CN)2化学性质活泼B.(CN)2不能和氢氧化钠反应C.(CN)2参加反应时常作氧化剂D.(CN)2可以和氢气反应,21,思考:,应如何保