氮肥的生产和使用苏教版必修1ppt课件

氮肥的生产和使用,1,科学家哈伯简介,弗里茨.哈泊：德国化学家，出生于一个犹太富商家中。1900年获得博士学位。1908年7月首次合成氨气，1909年7月建成每小时生产90克氨气的实验装置，1918年获得诺贝尔化学奖。氨气的合成一方面使氮肥大量的工业化生产，提高了粮食的产量。另一方面氨氧化制得硝酸及TNT炸药。由于以上原因，德国才能将第一次世界大战延续了几年。哈伯首创了使用化学毒剂的化学战，在第一次世界大战中有130万人受到化学战的伤害，其中9万人死亡。,2,一、氨的合成,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),合成氨的条件：,1.压强：20MPa50MPa2.温度：500左右3催化剂：铁触媒以铁为主体的多成分催化剂。,高温高压,催化剂,3,、氨气的物理性质：(1)氨是一种无色、有刺激性气味的气体；（2）极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；（3）氨易液化“液氨”，常作致冷剂。,二、氨气的性质,4,实验说明:NH3极易溶于水,并且水溶液呈碱性,5,前面学过的气体和l，在水中溶解度不大,那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？,你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？,知识迁移1,知识迁移2,可以选用NaOH溶液,6,大部分NH3与水结合成NH3H2O，NH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。,所以氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸_。,红色,变蓝,弱碱性,2、NH3的化学性质,(1)NH3与水的反应,7,氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3H2O,氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-,液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。,所以：氨水是混合物。,所以：液氨是纯净物。,讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？,8,(2)NH3与酸反应生成铵盐,NH3+HCl=NH3+HNO3=,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,NH4NO3,NH4Cl,9,(3)NH3与氧气的反应：,NH3是一种还原性气体,2NH3+3Cl2=N2+6HCl,8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,10,三、铵盐,1、铵盐的涵义：,由铵根离子和酸根离子构成的化合物,2、铵盐的物理性质：,都是晶体，并且都能溶于水,11,3、铵盐的化学性质,（1）、铵盐受热分解不稳定性,思考：1、如何区别NaCl晶体和NH4Cl晶体？,2、如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？,(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O,12,（2）、铵盐与碱的反应,4、铵盐的检验,13,四、氨气的实验室制取：,1、原理：,2、装置：,固体+固体加热制取气体与制取O2相同,4、收集：,向下排空气法,5、验满：,（1）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口,3、干燥：,用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥,6、尾气处理：,用水或稀酸吸收,14,实验室制氧气,实验室制氨气,15,干燥管,U型管,D,16,吸收尾气装置,17,氨的用途,18,五、氮肥,铵态氮肥：硝态氮肥：有机氮肥：,19,本节课小结：,NH3的物理性质,NH3的化学性质,碱性气体,还原性气体,NH3的工业合成、实验室制法、用途,氮肥的使用,20,思考与练习,1、氨水呈弱碱性的主要原因是（）、通常情况下，的溶解度不大、一水合氨电离出少量的、溶于水的发生了电离、本身的碱性太弱,B,21,2、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A、浓硝酸B、稀盐酸C、氯水D、氨水3、如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会