有机化学总复习有机化学基础知识.ppt

有机化学总复习,专题二十二有机化学基础知识,【高考考试说明要求】,1有机化合物研究的一般方法和规律2官能团、同分异构体等概念的辨析与理解3有机化合物组成的结构特点，正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体），注意顺反异构。,【复习重点与难点】,第一部分有机化合物的分类、命名方法和空间构型,一、有机化合物的分类,二、有机化合物的命名方法,三、几种典型有机化合物的空间构型,一、有机化合物的分类,一、有机化合物的分类,二、有机化合物的命名方法,1链状有机物的系统命名法链烃的系统命名基本方法可分为三步：,二、有机化合物的命名方法,1链状有机物的系统命名法链烃的系统命名基本方法可分为三步：,二、有机化合物的命名方法,【练习】,【练习】,三、几种典型有机化合物的空间构型,【练习】,第二部分有机化合物的分析方法,【引入】为测定烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中完全燃烧，实验表明燃烧产物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。某学生设计如下方案，测得的数据如下。,【练习】,【思考】如何确定有机物的实验式及分子式、结构式,1有机化合物分子式的确定,【讨论】,分析下面两幅质谱图：,【讨论】,分析下面两幅质谱图：,2波谱法确定有机物中所存在的化学键,3官能团的实验推断方法,4根据消耗的反应物的量推断,（1）不同官能团与H2、Br2反应的量比关系,（2）不同官能团与NaOH反应的量比关系,4根据消耗的反应物的量推断,（3）能与苏打或小苏打反应生成CO2的官能团是，他们之间的比例关系,举例：写出乙酸、乙二酸分别与苏打及小苏打反应的化学方程反应式,【练习】,有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：,5有机化合物分子不饱和度的计算,不饱和度：不饱和度又称缺氢指数，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比较每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1。如：乙烯不饱和度为1，乙炔不饱和度为2。,注：在计算不饱和度时，若有机化合物中含有卤素原子，可将其视为氢原子；若有氧原子，则不予考虑。乙醇的不饱和度为0，乙酸的不饱和度为1。,5有机合物分子不饱和度的计算,参考下表：,课堂练习,(2019年宁夏)已知化合物A中各元素的质量分数分别为：C37.5，H4.2%和O58.3%。（1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式是；（2）实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是；（3）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称：，。,第三部分同分异构体的辨析与书写,1概念：化合物具有相同的，但不同，因而产生了上的差异，这种现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。同分异构现象在无机物中也有存在，但是在有机物中更为普遍，是有机物种类繁多的原因之一。,2常见的同分异构现象及形成途径,2常见的同分异构现象及形成途径,2常见的同分异构现象及形成途径,3同分异构体的书写方法,根据分子式书写同分异构体时，首先确定该有机物是否有官能团异构。针对每一类物质，写出官能团的位置异构体。碳链异构按“主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边，排布对、邻、间”规律书写。,4同分异构体数目的判断方法，一些常见烃基的数目：,注：基由于有单电子，所以很不稳定，是高能量状态。1molCH3内有_mol电子。,4同分异构体数目的判断方法，一些常见烃基的数目：,基元法：由于C3H7有2种同分异构体，则C3H7CHO、C3H7COOH均有种同分异构体；由于C4H9有4种，则C4H9Cl、C4H9OH均有种同分异构体；因为它们均可看成将官能团连接在C3H7或C4H9上替代法：例如二氯苯（C6H4Cl2）有3种同分异构体，则四氯苯也有3种同分异构体（将H替代Cl）；又如CH4的一氯代物只有1种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有1种。分配法：在写酯的同分异构体时常用分配法。因只要是酯就一定有酯基COO，将剩余C两边分配既可，注意不要与羧酸混淆。,【练习】,C5H10O2属于酯的同分异构体有_种。HCOOC4H9(_种)，CH3COOC3H7(_种)，C2H5COOC2H5(_种)，C3H7COOCH3(_种)。,【练习】给定条件的同分异构题书写,乳酸CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，根据要求写出其同分异构体的结构简式。,五、同系物,同系物的判断规律：,一差：(分子组成差若干个CH2，同分异构体之间是否为同系物),二同：(同通式，同一类物质，如与是否为同系物)三注意：(1)结构相似；（即有相似的原子连接方