人教版化学选修4第二章第三节化学平衡多媒体课件.ppt

化学平衡常数与平衡移动,某温度下，向体积为1L且容积不变的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2(g)，发生下列反应：一段时间后反应达到平衡，此时，C（H2）=0.20mol/L.该反应达到平衡的标志有哪些？,现欲使该平衡向右移动，你可以采用哪些方法？,现欲使该平衡向右移动，且要使C（H2）=0.50mol/L，你该怎么做？,请同学们仔细分析下列表格,54.5,54.6,54.45,54.33,(1)温度不变时，为常数,用K表示,K=54.5；(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。,通过分析实验数据得出：,其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。,在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。符号用“K”表示。,一、化学平衡常数,化学平衡常数与哪些因素有关呢？请同学们再分析下列及选修4：P29页的表格，回忆所学知识，讨论影响化学平衡常数的影响因素,（1）内因：反应物的本身性质（2）外因：反应体系的温度,正反应为吸热反应（H0），升高温度，K会变大正反应为放热反应(H0），升高温度，K会变小,二、化学平衡常数的影响因素,思考题,化学平衡常数有固定的单位吗？,由平衡常数的表达式可知，其单位取决可逆反应中反应物和生成物种类和化学方程式中对应系数大小，故化学平衡常数没有固定单位。,1）、化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。,3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。,2）、若反应物或生成物中有固体或水(l)、存在，它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因为它们的浓度是固定不变的。,使用化学平衡常数应注意的问题,13,N2+3H22NH3,2NH3N2+3H2,1/2N2+3/2H2NH3,K1=1/K2=K32,某温度下,(某温度下，向体积为1L且容积不变的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2(g)，发生下列反应：一段时间后反应达到平衡，此时，C（H2）=0.20mol/L.),你能使下列反应平衡向右移动且使C（H2）=0.50mol/L了吗？,我们学习了化学平衡常数对我们学习化学平衡究竟有什么作用呢？,1。判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态。,2。判断改变条件化学平衡是否移动以及平衡移动的方向。,有哪些因素可引起平衡的移动呢？为什么？,对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：,Qc叫该反应的浓度商,（1）QcK，反应向正反应方向进行,（2）QcK，反应处于平衡状态,（3）QcK，反应向逆反应方向进行,浓度商:,Q=K,三、化学平衡常数平衡移动方向,QK，反应向正方向进行QK，反应向逆方向进行,例：某温度下,反应：H2（g)+I2（g)2HI（g）的平衡常数K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方向进行？(1).C(H2)=0.1mol/l,C(I2)=0.1mol/l,C(HI)=0.2mol/l(2).C(H2)=0.16mol/l,C(I2)=0.16mol/l,C(HI)=0.08mol/l,否，向逆方向进行,平衡,例：对于反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（）A.减少部分NH4HS固体B.压强、温度不变充入少量ArC.容积、温度一定、充入HeD.温度、压强、容积一定充入SO2,BD,请同学们根据下列数据计算H2的转化率,54.5,54.5,54.5,四、化学平衡常数的及转化率的意义,化学平衡常数是从整体上对一定条件的可逆反应进行的限度的定量标度。对于一特定反应，K值越大，表示反应正向进行的程度越大，即平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大；反之，就越不完全，转化率就越小。一般当K105时，该反应进行得基本完全。,某反应物的转化率是从一个侧面对可逆反应进行的限度的定量标度。某反应物的转化率越大，表示该反应物转化程度越大。,思考题,我们学习过哪些与平衡常数类似的常数？,思考题,已知工业合成氨及硫酸工业的两个主要反应均为放热反应：N2（g)+3H2(g)2NH3(g)；请同学们根据平衡理论分析工业生产中应采用什么条件？,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡理论、速率在化