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电解池的工作原理,第1课时,电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。,如何实现电能转化为化学能呢?我们以电解熔融NaCl为例,电解熔融氯化钠(见课本P17原理图),通电前,Na+Cl-在_运动。通电后,Na+向_极(与电源_相连)移动，Cl-向_极(与电源_相连)移动。电子从电源负极流向_极,电极反应为_,发生_反应。电子从电解池阳极流向_极,电极反应为_,发生_反应。总反应为_。,阴,无规则自由,负极,阳,正极,电解池阴,2NaCl2Na+Cl2,氧化,还原,电源正,2Na+2e-=2Na,2Cl-2e-=Cl2,电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。,下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。,这是电解熔融盐的情况。电解电解质溶液又会发生什么反应呢？,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？,思考：,（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）,阴极：发生_反应，_电子，离子_越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：(Ag+Fe3+)Hg2+Cu2+(H+Pb2+Ni2+Fe2+Zn2+)Al3+Mg2+Na+注:括号中离子的氧化性,随浓度的增大而增强阳极：发生_反应，_电子，离子_越强，反应越容易。当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-,得,还原,氧化性,失,氧化,还原性,想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？,当阳极为金属电极(即活性电极)时，金属电极优先放电,被氧化而溶解。,电能转化为化学能,阳极（接电源正极）,阴极（接电源负极）,阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移,化学能转化为电能,负极,正极,阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移,都是氧化还原反应,整理与归纳,练习及作业：完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解),硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：,总结,电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解电解质和水同时被电解型放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解,用惰性电极电解电解质溶液的规律,下列说法中正确的是()A.在原电池中,物质在负极上发生氧化反应B.在电池中,电子由正极流向负极C.在电解池中,物质在阴极发
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