常见离子的检验(2).ppt

第二章常见离子的检验,一、常见阴离子的检验,1阴离子的初步检验,与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。,与BaCl2的作用。试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。,a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。,b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。,2个别鉴定反应,SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2+SO42-=BaSO4,SO32-,a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2,Ba2+SO32-=BaSO3,BaSO3+2H+=Ba2+H2O+SO2,b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去,SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3H2O,AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O,Br-,a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3H2O。,Ag+Br-=AgBr,AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O,Br-,a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3H2O。,Ag+Br-=AgBr,b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2-,I-,Ag+I-=AgI,b、加入新制氯水，I-被氧化成浅棕色单质I2，加入少量CCl4，I2-溶于CCl4等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。,2I-+Cl2-=2Cl-+I2,c、I2遇淀粉显蓝色。,S2-,aS2-+Pb2+=PbS（黑）,S2-+Zn2+=ZnS（白）,b、S2-遇H2SO4或HCl放出无色有臭鸡蛋气味的气体。,2H+S2-=H2S,CO32-的检验,2H+CO32=H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,PO43a、在酸性介质中，PO43与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。,3Ag+PO43=Ag3PO4（黄）,Ag3PO4+3HNO3=3AgNO3+H3PO4,NO3,a、在浓H2SO4存在下，NO3与FeSO4溶液反应，生成棕色环。,b、微量的NO3可用硝酸试粉来鉴定。,NO2,a、在微酸性溶液中，NO2与加入的对氨基苯磺酸和萘胺作用，生成红色的染料。,b、试液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振荡，有I2产生，CCl4层呈紫色。,2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O,c、用HAC酸化，加入FeSO4晶体，出现棕色环。,CN,在通风柜中进行。,6CN+2CuS=2Cu(CN)32+S2+S,使CuS黑色褪去。,二、常见阳离子的检验,个别鉴定：,1NH4+a、NH4+与强碱一起加热生成NH3，NH3遇湿润的pH试纸显碱色,NH4+OHNH3+H2O,b、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。,2Na+a、醋酸铀酰锌与Na+在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。,b、焰色反应呈黄色。,3K+a、亚硝酸钴钠与K+作用生成亮黄色沉淀，,反应在弱酸性或中性溶液中进行。,c、焰火反应呈紫色,4Ca2+,a、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4沉淀，该沉淀不溶于醋酸,Ca2+C2O42=CaC2O4,b、焰色反应呈砖红色。,5Mg2+Mg2+与镁试剂I在碱性溶液中生成蓝色沉淀。,6Al3+Al3+与适量NaOH生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH沉淀消失。,Al3+OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-(过量)=AlO22-+2H2O,7Fe3+,a、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3血红色b、4Fe3+3Fe(CN)64-=FeFe(CN)63深蓝色沉淀。,8Fe2+,a、3Fe2+2Fe(CN)63-=FeFe(CN)62深蓝色沉淀。,b、Fe2+加入NaOH生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。,9Cu2+a、亚铁氰化钾法Cu2+在水溶液中为蓝色，在中性或稀H+中与亚