中和滴定说课与上课课件.ppt

酸碱中和滴定,酸碱中和滴定说课稿,一、教材分析、教材的地位和作用本节课属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。在高考中对本节中实验操作和误差分析都经常进行考察是实验考察部分的热点,、教学重点（1）酸碱中和滴定的计量依据与计算。（2）指示剂的选择与作用；（3）中和滴定的仪器准备与准确操作；（4）误差的结果分析与误差的避免。3、教学难点（1）指示剂的选择与作用（2）误差的结果分析与误差的避免4、教学目标（1）使学生了解酸碱中和滴定的原理。（2）使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法（3）误差的结果分析与误差的避免,二、教学方法1、学法引导（）通过阅读，了解中和滴定的定义、属性、特点和应用；（）教师指导学生在已有知识的基础上分析和推导中和滴定的计算依据和计算公式，并通过例题讲解使学生掌握中和滴定的简单计算。（）通过演示和分组实验，让学生从中体会滴定液速度的控制以及终点判断。、教法：（1）通过边讲边操作突破酸碱中和滴定的操作难点，来加深学生的印象。（2）通过多媒体投影课堂练习使学生掌握指示剂的正确选择和误差分析的方法,三、教学过程1先通过学生练习强酸强碱中和反应方程式，离子方程式，巩固理解中和反应实质。2中和滴定的原理3指示剂的选择：强酸滴定强碱：甲基橙强碱滴定强酸：酚酞4中和滴定操作（1）检漏；（2）润洗；（3）装液；（4）调液面；（5）取液；（6）滴定；（7）记好数据；（8）数据处理。5误差分析6投影课堂练习学生做;教师讲评7归纳总结，布置作业。,四、板书设计,一、酸碱中和滴定,1.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液与未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度。3.关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积准确判断中和反应是否恰好完全反应,二.中和滴定实验,1、仪器酸式滴定管(不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SO3、Na2CO3等碱性溶液)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,烧杯,要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度,2、试剂标准溶液、待测溶液指示剂,作用：通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点选择：变色要灵敏、明显(终点尽可能与变色范围一致),3、滴定操作,滴定前准备查漏、洗涤、润洗、注液、排气泡、调液面、读数滴定管：a.检验滴定管是否漏水，b.洗涤滴定管后要用标准液润洗23次；c.用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2cm3cm处；d.将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度)并排除管尖嘴处的气泡；记下刻度。锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。,(2)滴定操作用移液管(或滴定管)取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入23滴指示剂,并垫上一张白纸。用左手握活塞旋转开关或挤压玻璃球，右手不断旋摇振荡锥形瓶（注意管嘴与锥形瓶口的位置）眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化。读数并记录（要等待12分钟后读数，一定要读到0.01ml.）,注意点：滴定速度：先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。终点：最后一滴刚好指示剂颜色发生明显的改变，半分钟溶液颜色不再改变，说明到达滴定终点。,要重做2-3次,滴定管读数要注意滴定管要直立；装液和放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时，才能读数；读数时目光不能仰视或俯视，视线应与凹液面最低点平齐,对于量筒和滴定管，俯视和仰视时的共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方；仰视时液面位于读取刻度的上方(记住“俯下仰上”)。,3、计算取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C(待).,C(标)V(标)n(标)=C(待)V(待)n(待)（C、V、n分别表示溶液物质的量浓度、溶液体积、酸或碱的元数)。故,C(待),C(标)V(标)n(标),V(待)n(待),例如：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCl.,由数据可知，当滴入0.1mol/LNaOH19.98ml到20.02ml时，只增加了0.04ml（约1滴），PH就由4.39.7，所以指示剂变色范围在4.39.7之间的酸碱指示剂，均可作终点指示剂。,三指示剂选择：一般用甲基橙、酚酞作指示剂（一般不用石蕊，原因是变色范围宽，颜色不易区别）,（一）强酸滴定强碱：选用甲基橙黄色橙色酚酞红色无色（二）强碱滴定强酸：选用酚酞无色粉红色（半分钟内不褪去）甲基橙红色橙色,（三）强酸滴定弱碱如：HCl中和NH3H2O反应实质：NH3H2OH+NH4+H2O终点时PH7（突变范围4.36.3)一般选用甲基橙为好；黄色-橙色,（四）强碱滴定弱酸如：NaOH中和CH3COOH反应实质：CH3COOHOH-CH3COO-H2O终点时PH7（突变范围7.79.7)一般选用酚酞为好；无色-粉红色（半分钟内不褪去）,四中和滴定的误差分析,滴定待测溶液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸碱恰好中和时，有关系式：,C(待),C(标)V(标)n(标),V(待)n(待）,由于C(标)、n(标)、V(待)、n(待)均为定值，所以C(待)的大小取决于V(标)的大小，V(标)大，则C(待)大，V(标)小，则C(待)小。,导致实验误差的因素有：(以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液),(1)仪器洗涤未按要求；润洗不正确酸式滴定管水洗后，未润洗；碱式滴定管水洗后，未润洗；锥形瓶水洗后，用待测液润洗.,(2)滴定管读数方法不正确(俯视或仰视)滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；滴定完毕后，立即读数,偏高,偏低,偏高,偏高,偏低,偏高,(3)操作不当,酸式滴定管漏液；酸滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程