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文档简介

第三节氧化还原反应,五、氧化还原反应方程式的配平,配平的原则：,化合价升高(失电子)总数=化合价降低(得电子)总数,2.化合价升降法,1.观察法,配平的步骤：,配平的方法：,（1）标好价（2）列变化（3）求总数（4）配系数,标变价,标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。,0+5+2+2,列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。,列变化,求总数,求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等,3,2,配系数,先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。,33,22,8,4,1.质量(原子)守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等如：Fe+Fe3+=Fe2+,细检查,0+5+4+4,1,4,44,2,练习：,（一）、变价元素全部参加的氧化还原H2SHNO3H2SO4NO2H2OKNO3FeCl2HClKClFeCl3NOH2OFeCl3H2SFeCl2SHClC6H12O6+KMnO4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4H2O,（二）、变价元素部分参加的氧化还原例：CuHNO3Cu(NO3)2NOH2OMgHNO3Mg(NO3)2NH4NO3H2OK2Cr2O7HClCrCl3KClCl2H2OKMnO4H2SH2SO4K2SO4MnSO4SH2OFeOHNO3Fe(NO3)3NOH2O,（三）、同一分子内的氧化还原例：KClO3KClO2Cl2NaOHNaClNaClO3H2OCu(NO3)2CuONO2O2,（四）、多种元素变价例：FeS2O2Fe2O3SO2AgNO3AgNO2O2As2S3H2OHNO3H3AsO4H2SO4NOCu2SHNO3Cu(NO3)2NOH2SO4H2OFeSHNO3Fe(NO3)3NOSH2O,（五）、离子方程式例MnO4ClHMn2Cl2H2OMnO4H2SHMn2SH2O,（六）缺项配平Fe2+HNO3Fe3N2OClO+I2IO3ClH2OSO2Br2H2O
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