高考化学实验方案的设计与评价高三化学课件.ppt

实验方案的设计与评价,实验方案的设计要注意以下几点：1首先要明确实验目的和原理，因为它们决定了实验仪器和试剂的选择，操作步骤，明确了目的和原理就可以居高临下，统观全局。2要注意排除实验中的干扰因素。不论是制备实验、性质实验还是定量实验都会有干扰因素，因此要设计合理的方案排除干拢，以保证达到实验目的。3审题时，要注意选择、利用题目中提供的信息。4设计方案要前后联系，彼此呼应，防止出现片面性，造成失误。,评价实验方案一般从以下几个方面进行分析,1是否符合实验原理，能否达到实验目的；2操作是否简单易行；3试剂，原料的价格成本；4是否利于环境保护；5是否安全可靠等。对不同的方案对比异同和优劣。从而设计出合理的实验方案。,例1候氏制碱法所得纯碱中常含有少量NaCl，现有该工业纯碱样品，试测定该样品中碳酸钠的质量分数。,方案一、配制标准酸溶液。取一定量的样品溶于水，用标准酸溶液进行滴定，测定消耗的酸溶液的体积，计算碳酸钠的质量分数。,方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。,方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳酸钠的质量分数。,方案四、取一定量的样品溶于水，加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算NaCl的质量分数，即得碳酸钠的质量分数。,方案三、取一定量的样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀干燥后称量，计算碳酸钠的质量分数。,1、过滤操作的仪器：,铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒,2、过滤时注意点：,a.一贴：将滤纸折叠好放入漏斗中，加少量水湿润使滤纸紧贴漏斗内壁,b.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸边缘,c.三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，,3.沉淀洗涤,加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。,沉淀是否洗净,取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入几滴硫酸，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗净。,方案二、取一定量的样品，在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2全部逸出，用吸收剂吸收CO2，根据吸收剂的质量增加量，计算碳酸钠的质量分数。,1.某学生设计如图装置,（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1）,试回答：W2W1表示什么？,如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施。,产生误差的原因（即干扰因素）,1、烧瓶中的CO2不能都被碱石灰吸收,2、CO2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收,使实验值偏低,使实验值偏高,两个因素综合考虑，CO2的影响是主要的，所以实验值偏低。,2.补救的办法,将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO2。,向集气瓶中通入（已除去CO2）空气，用空气将烧瓶中CO2尽量排出去。,在干燥管前连接盛有浓H2SO4的试管，以除去水蒸气,在U型管中装有碱石灰，以吸收空气中的CO2气体，经过这些补救措施，实验误差可以降低。,操作,a、b间先用夹子夹住，打开b中的分液漏斗的开关，至不再产生气体。,断开c、d，在a处通一段时间的空气。,装试剂，称量d的质量（m1),将a、e的导管口接上导管插入水中，在c处加热，两导管口有气泡；撤去酒精灯，形成一段水柱，说明气密性好。,气密性的检验：,松开a、b间的夹子，在a处通入空气,一段时间后称量d的质量（m2）,方案一、配制标准酸溶液。取一定量的样品溶于水，用标准酸溶液进行滴定，测定消耗的酸溶液的体积，计算碳酸钠的质量分数。,1、用滴定法测量样品的含量，有哪些主要实验步骤,配制标准酸溶液滴定,2、某实验室限于实验条件，只能用稀释法将5.00mol/L的酸溶液配制成0.2mol/L的酸溶液100mL，应选什么仪器？实验的操作步骤？,用10mL的量筒量取4mL5mol/L的酸溶液,倒入烧杯中用适量的水稀释,将此溶液用玻棒引流，转移入100mL的容量瓶中,用蒸馏水洗涤玻棒和烧杯2-3次，将洗涤液转移入容量瓶中,讲蒸馏水加至离容量瓶刻度2-3cm处，用胶头滴管滴加至刻度线,摇匀,3.配制过程中会有哪些不正确的操作，对配制结果有何影响？,用量筒量取液体时，仰视读数,容量瓶被润洗,定容时仰视读数,没有将洗涤烧杯、玻棒的洗涤液转移入容量瓶中,定容摇匀时，又加水至刻度线,天平没有调零,回顾,物体砝码左右颠倒,稀释或溶解时，未冷却至室温即转入容量瓶中定容,偏高,偏低,偏高,偏低,偏低,4.用刚配好的0.2mol/L的盐酸溶液滴定样品溶液，实验室现有50mL的酸式滴定管，问最多可取多少克样品？如何取？,用天平称取5.3g样品，溶于水配成100mL溶液，用滴定管量取10mL于锥形瓶中,5.滴定过程中需哪些仪器、试剂？,仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯,试剂：0.2000mol/L的标准酸溶液、样品溶液、指示剂（甲基橙）,6.滴定的操作方法,检验滴定管是否漏水,用标准酸溶液润洗酸式滴定管，用样品溶液润洗碱式滴定管,装液：将标准液注入滴定管中，调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，用润洗过的碱式滴定管量取10mL样品溶液于锥形瓶中，并滴入2-3滴甲基橙。,左手握活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，滴定速度先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，指示剂颜色变化后保持半分钟不复原，停止滴定，并记下终点读数。,7.指示剂的选择,8.滴定操作中的误差分析,.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。,用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。,用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。,快速滴定后立即读数。,滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。,振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。,盛