铝及其化合物PPT课件.pptVIP

第二节铝及其化合物,1,2,考点一铝的主要性质及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表_，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态存在。,第三周期A族,化合,硅,3,2物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的_性、_性和_性。,导电,导热,延展,4,3化学性质,氧化膜,腐蚀,2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,酸碱,钢轨,5,思维拓展1铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？提示：铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。2金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?提示：常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。,6,题组一考查铝的性质及应用1日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是A铝很不活泼，不易与其他物质反应B铝虽然很活泼，但是只能在高温下才能反应C铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝,7,解析铝尽管很活泼，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用作铝制饮具。答案C,8,2镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是CO2盐酸NaOH溶液水ABCD解析镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。答案C,9,易错易混(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。(2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运输浓H2SO4、浓HNO3。(3)用铝箔包裹的钠与水反应时，既要考虑钠与水的反应，又要考虑铝与生成的NaOH的反应。,10,题组二考查铝与酸、碱反应的定量计算3(2013山东)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸解析首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。答案A,11,4甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL1盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为12，则加入铝粉的质量为A5.4gB3.6gC2.7gD1.6g,12,解析根据铝粉与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2的体积之比为13。而题中产生的H2的体积之比为12，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而相对NaOH是不足的，则与盐酸反应的铝粉是2.7g，与NaOH溶液反应的铝粉应为5.4g。答案A,13,14,15,考点二铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：_色固体，_溶于水，具有很高的_。(2)化学性质：(用离子方程式表示),白,难,熔点,16,2氢氧化铝(1)_色胶状不溶于水的固体，有较强的_性。(2)化学性质：,白,吸附,17,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_；_；_。,Al(OH)33H=Al33H2O,Al(OH)3OH=AlO2H2O,18,(3)制备：向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为：_。向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为：_。3常见的铝盐明矾明矾的化学式为：_，其净水的原理涉及到的离子方程式表示为：_。,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO,KAl(SO4)212H2O,19,思维拓展1在做铝的燃烧实验时，用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是什么？提示：铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O2包裹着，所以熔化的铝不易滴下。2明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同？提示：不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。,20,题组一考查氧化铝、氢氧化铝的两性1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠解析铝钝化后表面形成致密的Al2O3层，与Cu(NO3)2溶液不反应。答案C,21,2既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlABCD解析题给4种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。但铝是单质，不属于化合物。答案A,22,反思归纳既能和酸反应又能和碱反应的物质(1)Al；(2)Al2O3、Al(OH)3；(3)多元弱酸的酸式盐，如NaHCO3、KHS、KHSO3等；(4)弱碱弱酸盐，如CH3COONH4、(NH4)2CO3等；(5)氨基酸、蛋白质等。,23,题组二考查关于Al(OH)3制备途径的选择3(2014滨州质检)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液ABCD,24,解析由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为：答案B,25,4(2014成都高三摸底测试)Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途。(1)焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为_；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为_。(2)硅藻遗骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。从中获取Al(OH)3的过程如下：,26,步骤：取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡；步骤：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；步骤：向上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al(OH)3。用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是_。步骤中涉及铝元素的离子方程式为_。,27,步骤中能否用HCl代替CO2？_(填“能”或“不能”)；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为_；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)Al(OH)3可用作阻热材料，试从Al(OH)3的化学性质角度分析其原因_。,28,29,考点三“铝三角”的转化关系及其应用,30,31,32,33,34,答案C,35,36,答案C,37,题组二考查检验和鉴别3下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2,38,解析都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。向含Al3的溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3的溶液，开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。,39,答案,40,4(2014双流高三评估)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是ANa2CO3和HClBAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DNaHCO3和Ba(OH)2解析D项，无论怎样滴加，均产生白色沉淀BaCO3。答案D,41,42,答案C,43,6(2014惠州模拟)将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A125mLB200mLC250mLD560mL,44,答案C,45,考点四数形结合思想破解关于Al(OH)3的图像问题1四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：,46,47,(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：,48,49,2拓展图像(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。,50,(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。,51,3图像题的解答要领(1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系。(2)看清纵横坐标的含义，对图像进行全面分析。(3)对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。,52,1某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3三种阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下列图像表示，其中正确的是,53,解析向含有H、Mg2、Al3三种阳离子的溶液中逐滴加入NaOH溶液时，首先应中和溶液中的H，然后才能与Mg2、Al3产生沉淀，因此开始一段时间内没有沉淀生成，故