专题五常见的金属及其化合物.docx

金属及其化合物一、知识归纳1、钠及其化合物2、铝及其化合物3、铁及其化合物4、铜及其化合物二、例题分析及练习二、典型题目分析例1：向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)A向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 B向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH例2将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：(1)最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_；(2)盐酸的物质的量浓度是_；(3)若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变_(填“会”或 “不会”)，(V2V1)的取值范围是_。练习1、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl练习2氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)A= B C= D练习3某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌后，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+作业1向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4ab)molA B C D作业2.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BCl - CFe3+ DNO3 作业3、将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375molL-1盐酸中，用40mL0.9 molL-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl)A. 1.392g B. 2.59g C. 3.46g D. 1.68g例3把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后， 往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中Bc值越大，合金中Al的含量越高Cb值越大，合金中Mg的含量越高 D假设a25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应练习4、把铝粉和某铁氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为 A1 : 2 B1 : 1 C 5 : 7 D 7 : 5练习5（1）在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是A若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+（2）将等质量的铜、锌、铁三种金属组成的混合物W g 加入到FeCl3和盐酸组成混合液中，充分反应后：(1)若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是_，可能有的金属离子是_。(2)若剩余固体W/3g，则溶液中金属离子一定有_，一定没有_。作业4将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加入200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为()物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7 A12 B14 C112 D211例4工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO + 2HCl CuCl2 + H2O ，FeO + 2HCl FeCl2 + H2O。（1）若提供的药品有：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格请参照，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：_。（2）将除去Fe2后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl2xH2O。过滤操作中需要的玻璃仪器有_。经检测，CuCl2xH2O中含水28.6%，则CuCl2xH2O中x的值为 。如果要将CuCl2xH2O处理为无水氯化铜，如何操作： 。例5AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式_，引发该反应的操作为_。（2）写出电解E水溶液的化学方程式_。（3）J与H反应的离子方程式为_。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_。例6.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是有较强氧化性单质，则A不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为（写出不同类物质）_或_，反应的离子方程式为_或_。练习6、某校几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行探究。（1）第一小组同学根据所学知识认为镁在空气中的燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学反应方程式表示第一小组同学的观点 （2）第二小组同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他们设计了如图1-1-5装置进行实验：镁条燃烧后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持第二小组同学的观点的实验现象除了生成淡黄色固体外还有 ，理由是 (3)第三小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生的兴趣，他们向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变为白色。请写出上述过程发生的化学反应方程式： ，生成淡黄色固体的化学方程式是 。（4）第四小组同学在探究上述实验的基础上又通过查阅资料得知，Al4C3能像淡黄色固体一样，遇到水也能剧烈反应。请你写出Al4C3和水反应的化学方程式 练习7根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色无味透明液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)Mr(E)34，又知C焰色反应火焰呈紫色，J为红褐色沉淀。XD,高温XB固体A固体CDEFGHIJF(1)固体B的电子式为 ，其中所包含的化学键有 。(2)固体A的化学式为 ，其中非金属元素的化合价为 。(3)反应的离子方程式 。反应的化学方程式 。(4)用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反应式是 。(5)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为： 例7下图中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE和FJ中分别含有同一种元素。反应EA+O2的条件未标出。（已知氯化铝和偏铝酸钠在溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠）请填写下列空白：（1）化合物H中的阳离子是 ；D的化学式为 。（2）A生成B反应的离子方程式是 。（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是 。（4）写出B与C生成D的离子方程式 。（5）IJ反应的化学方程式是 练习8由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A的化学式 ，B的名称 ；(2)反应的化学方程式 ；(3)反应的离子方程式 ；(4)反应的离子方程式