高一化学课件 物质的分离与提纯.ppt

第二单元研究物质的实验方法物质的分离与提纯,交流与讨论,请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。,、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。,提示：Mg(OH)2比MgCO3更难溶,溶解,过滤,（除泥沙等）,Na2CO3,NaOH,（除去过量的Ba2+）,（除去SO42）,（除去Mg2+）,BaCl2,过滤,（除沉淀）,稀HCl,（除去CO32-和OH-）,蒸发,上述加入试剂的先后顺序还可设计为：,BaCl2NaOHNa2CO3HCl,关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。,NaOHBaCl2Na2CO3HCl,？你知道吗,回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？,原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,过滤和蒸发,、过滤,实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。（图1-13）,注意：一贴、二低、三靠.,、蒸发,原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。,实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）,操作注意事项：,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。,、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。,3.结晶：,、现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10，请设计实验方案提纯KNO3。(参考课本图1-12),交流与讨论,提示：注意数量的处理,实验方案：,、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约18.3mL100的热水，使固体完全溶解。,、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。,3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤）,、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶重复(1)-(3)操作一次。,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应,观察与思考,演示溴水中溴的萃取实验实验:p17页,分液：分离互不相溶的液体,操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,分液:,利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分应弃去、全程严格控制好温度,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,小结：,分离和提纯物质时要注意:,(2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分,(1)原则：不增、不减、易分、复原,混合物的分离和提纯有物理方法，也有化学方法,用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取B分液C过滤D加热分解E蒸发F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,练习：,5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、a（）等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）、2CO3a(3)3KOHHNO3、a(NO)KOHHNOKCO、KOHKCOBa(NO)HNO、Ba(NO)KOHKCOHNO,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,柱层析,薄层层析,观察与交流:,如何分析下列溶液的成分？,CuSO4溶液,溶液颜色,显色反应,加氢氧化钠,FeCl3溶液,红褐色沉淀,方法,蓝色,蓝色沉淀,棕黄色,与过量氨水生成深蓝色溶液,与氨水生成红褐色沉淀,与KSCN生成血红色溶液,如何分离CuCl2与FeCl3混合溶液？,用纸层析法分离铁离子与铜离子,阅读课文p15并填空:,纸层析实验中,作固定相的物质,通常把不混溶的作为流动相.样品中亲脂性强的成分在相中分配得多一些,随流动相移动的速度就快一些;而亲水性强的成分在相中分配得多一些,随相移动的速度就慢一些,这样性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上.,有机物,流动,固定,流动,与水,滤纸上的水,一般来说，能溶于水的待分离物质，选择水做固定相(吸附在滤纸上)，以与水不混溶的有机溶剂做流动相,流动相为什么能自动从滤纸底部向顶部展开呢？,毛细现象,二、纸层析法分离Fe3+和Cu2+,（一）实验原理含Cu2和Fe3的水溶液点样在滤纸一端，丙酮作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Cu2和Fe3沿滤纸纤维向上移动的速度不同，一段时间后，Cu2和Fe3距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。,固定相：流动相：,丙酮,水,2、裁纸,3、画原点,6、展开,7、显色,裁剪适当尺寸的滤纸条,滤纸不可触及试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm,不能让试样点浸入展开剂，静置。,（二）操作方法,1、配制试样溶液,离滤纸末端约2cm处铅笔画一原点,4、点样,用毛细管取样品溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复35次。斑点直径需0.5cm,5、加展开剂,不能粘到试管壁上,约2cm,试样点,将滤纸置于浓氨水试剂瓶口上方，进行氨熏,交流与讨论,显色反应,点样为什么要重复35次？斑点的直径为何不宜太大?,2.为什么不要让试样点接触展开液?,斑点过大会导致试样各组分在分离过程中色带容易出现重叠,增加试样中各组分的含量,试样接触展开液会溶解在展开液中导致无法分离,（1）为防止水解，饱和FeCl3和CuSO4可加少量HCl或H2SO4酸化，不影响实验效