人教版高中化学选修五7.下列说法正确的是.docx

7.下列说法正确的是A.向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化B.合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C.利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒D.“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用8.下列说法正确的是A.乙醇的沸点高于丙醇B.油脂和蛋白质都是高分子化合物C.1 mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应D C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为129.在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点/132.2180.5174熔点/-45.6-1553下列说法正确的是A.该反应属于取代反应B.反应放出的氯化氢可以用水吸收C.用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D. 该反应必须在密闭体系中进行10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示 I LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随IgV的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1T2C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数 (N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2 (s) 2BaO (s) +O2 (g), O2的平衡浓度与容器容积的关系11. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是A.原子半径：WZYXMB.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键D.1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子12.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中有I-B向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀稀HNO3将Fe氧化为Fe2+C常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸PH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/ LNaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强13.电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH+向电极a移动C.负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：526.(14分)游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。(1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。(2)NO2HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。2min内，v(O2)= mol/(Lmin)800时，该反应的化学平衡常数为 。判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可） 。已知：. .N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68kJmol-1，写出NO生成NO2热化学方程式 ，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是： 。(4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式： 。27.(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。(1 )稀酸A的分子式是 。(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。(3 )设计实验证明滤液1中含有Fe2+ 。(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式 。(5 )由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式 。(6 )硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000molL-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为 (结果保留两位有效数字)。28.(16分)碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请依据下列方法回答问题：方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO+NH4Cl)第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，中出现固体。继续向中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接 ；b接 （填接口编号)。(2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是 ，IV中应选用的液体为 。(3 )第二步中让(填序号）装置先发生反应。(4)第四步中所加固体粉末为 。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象 。方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是 。35.化学-选修3 物质的结构与性质（15分）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。(1)Ti基态原子的电子排布式为 。(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为 ；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。(3)N的氢化物常作制冷剂，原因是 。(4)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 形。其中硫原子采用 杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式： 。(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为 。Ti4+和周围 个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为 g/cm3。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：已知：（1）A的名称为，B的结构简式是。（2）D的分子式为，反应的反应类型是。（3）写出的化学方程式为。（4）M是符合下列条件的B的同分异构体a能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应b苯环上只有两个取代基且无“OO”结构c能与FeCl3发生显色反应则M共有_种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种）。化学答案一、选择题（每小题6分，共42分）7A 8D 9C 10C 11B 12A 13D二、非选择题（共58分）26.(14分)(1)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分）(2)1:2（1分）(3) 1.2510-3（1分） 400（2分） 体系压强不变、各物质浓度不变、各物质体积分数不变等等。（2分）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H = -115 kJmol-1。（2分）温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低（2分）(4)NO-3e- + 2H2O = NO3- + 4H+ （2分）27.(13分)(1)H2SO4（1分）(2)使Fe2+氧化为Fe3+（2分）(3)取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+。或其他合理答案（2分）；(4)Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+（2分）(5)4Ce 3 + O2 +12OH+2H2O =4Ce(OH)4（2分）(6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）(7)0.98或98%（2分）28.(16分)(1)d，c （2分）(2)长颈漏斗（1分），饱和碳酸氢钠溶液 （1分）(3) （1分） (4) NaCl（1分）；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。（2分）(5) CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体。（2分）(6)Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。（2分） 2HCO+Ba2+ = BaCO3+ CO2+H2O（2分）(7)NaOH + CO2=NaHCO3； Ca(HCO3)2+ NaOH= NaHCO3+ CaCO3 +H2O 其它合理方法均可。（2分）35.(15分)(1)1s22s22