铁知识点总结.docx

三、铁1、单质铁(1)铁与氧气：3Fe+2O2=Fe3O4（点燃） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质(2)铁与硫：Fe+S=FeS(3)铁与氯气：2Fe+3Cl2=2FeCl3 (点燃)(4)铁与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高温）2、铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色固体黑色晶体铁的价态+2+32、3水溶性均难溶于水稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化：6FeOO2 2Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸反应 FeO2H=Fe2H2O碱性氧化物 Fe2O36H=2Fe33H2O碱性氧化物 Fe3O48H=Fe22Fe34H2O复杂氧化物 与CO的反应 FexOyy CO xFeyCO2 3、铁的氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性均难溶于水化学性质(1)与非氧化性酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O(2)放置在空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)与非氧化性酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O(2)受热易分解2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O制法强碱溶液与可溶性亚铁盐反应Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2强碱溶液与可溶性铁盐反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3注意：因Fe(OH)2在空气中易氧化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室中制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2盐(比如用Fe粉和盐酸新制取的FeCl2，或用Fe粉和稀硫酸新制取的FeSO4)和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且胶头滴管末端插入试管内的液面下(其他情况不允许)，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，减少Fe(OH)2与O2接触4、铁三角(1)FeFe2 条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应实验：FeCuSO4=CuFeSO4；Fe2FeCl3=3FeCl2；Fe2H=Fe2H2.(2)FeFe3 条件：铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化实例：2Fe3Cl2 2FeCl3(3)Fe2Fe条件：比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来实例：COFeO FeCO2(4)Fe2Fe3 条件：Fe2被强氧化剂氧化为Fe3，如Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO3等实例：2Fe2Cl2=2Fe32Cl (5)Fe3Fe条件：可加入较强还原剂来实现，如Al、Zn、H2、CO等实例：2AlFe2O3 2FeAl2O3(6)Fe3Fe2 条件：Fe3与比较强的还原剂反应，如Cu、Fe、S2(或H2S)、I(或HI)等实例：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=Cu22Fe2，2Fe3H2S=2Fe2S2H，2Fe32I=2Fe2I25、应用(1)离子共存Fe3：与HCO、CO、AlO等(双水解反应)；S2、I、SO(氧化还原反应)；SCN(络合反应)；OH等不能大量共存Fe2：与CO、OH、S2、NO(H)、MnO(H)、ClO等不能大量共存(2)试剂的存放亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时加入少量铁屑以防止Fe2被氧化，滴入少量相应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2水解 铁盐溶液如Fe2(SO4)3溶液：保存时加入少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3水解6、Fe3的检验(1)加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)(2)加入KSCN溶液，溶液变为红色Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)7、Fe2的检验 (1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2存在Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(