新课标人教版高中化学选修5基础有机化学第二章第一节脂肪烃课件.ppt

概念：,什么是脂肪烃？,分子里，碳原子间仅结合成链状的烃就叫脂肪烃。,它包括烷烃、烯烃和炔烃。,一、烷烃,回顾：甲烷,甲烷的组成、结构、物理和化学性质？,(1)甲烷的分子式是，甲烷分子具有结构，,CH4,正四面体,无,无,极难,CH42O2CO22H2O,CH4,CH3ClHCl,Cl2,（2）甲烷燃烧的现象与产物的检验方法？,淡蓝色火焰，,用干燥洁净的烧杯罩于火焰上，一会儿观察到烧杯内壁附着水珠，说明生成了水。,再在该烧杯内壁滴上几滴石灰水，然后罩在火焰上，一会儿观察到烧杯内壁出现浑浊，说明生成了二氧化碳,（）甲烷与氯气的取代反应实验,碳原子是饱和的,甲烷与氯气按：混合于大试管中，倒扣于盛水的水槽中，用光照射，观察到试管中气体颜色变浅，消失管内水面上升，有油状物生成,、定义,仅含CC键和CH键的链烃，叫烷烃。,2、组成（通式）,CnH2n+2(n1),3、结构特点：,分子里，碳原子间都以共价单键结合成链状，剩下的键都与氢原子结合。每个碳原子都处于一个四面体的中心。,4、烷烃的物理性质,随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化,熔点、沸点：,颜色、状态：,无色气态（）、无色液体（）、白色固体（）。,逐渐升高,碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。,n4,5n16,17n,密度：,密度比水小,溶解性：,不溶于水，易溶于有机溶剂。,5、烷烃的化学性质,结构上看，碳原子都是饱和的，与甲烷相似,一、烷烃,烷烃不与强酸、强碱反应，不能被强氧化剂氧化。（不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色）,（1）取代反应,CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,（2）氧化反应：,CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O,3n+12,点燃,（3）裂化（裂解)反应,二、烯烃,回顾：乙烯,乙烯的组成、结构和物理、化学性质，实验室制法,CH3CH3,CH3CH=CH2,是连续反应，氢原子被逐个取代。,取代反应概念：,烃分子里，饱和碳原子上的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。,注意：烷烃的取代反应条件是光照，卤素单质是指纯净物。,C2H4,CH2=CH2,同一平面上,明亮,黑烟,褪色,乙烯是无色无味的气体。难溶于水，,各键之间的夹角（键角）：都为120度。,乙烯的化学性质：,CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br,能发生加聚反应,由相对分子质量小的化合物分子通过加成结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应叫加聚反应,能发生氧化反应,CO2,【o】,问题：甲烷中混有乙烯杂质气体能用酸性高锰酸钾溶液来洗气么？,乙烯的实验室制法：,H2O,原理,装置：,大烧瓶。,回到烯烃。,1、概念：,分子中，只含有一个碳碳双键的链烃叫烯烃。,2、组成（通式）：,CnH2n(n2),3、分子结构特点：,分子里含有一个碳碳双键，。直接与双键碳原子相连的原子共六个原子一定共面。,碳碳双键中，有一个键不牢固，易断开与其它原子或原子团结合（加成）。易被氧化（使酸性高锰酸钾溶液褪色）。,4、烯烃的物理性质：,颜色、状态:,随分子里碳原子数增加而呈规律性变化。,由气态（n4）、到液态（5n17）、固态（18n）,熔点、沸点：,逐渐升高,碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。,密度：,密度比水小,溶解性：,不溶于水，易溶于有机溶剂。,5、烯烃的化学性质,由于烯烃分子里存在碳碳双键，双键中又有一个键不牢固，故烯烃的化学性质较为活泼。,（1）加成反应,丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴丙烷：,结果是溴的四氯化碳溶液褪色。,反应后溶液？,丙烯与溴水反应也生成1,2二溴丙烷：,其结果是溴水褪色，溶液分层，上层为水溶液，下层为1,2二溴丙烷。（都是无色的）,此外，烯烃还可与氢气、卤化氢、水等加成。,加成反应概念：,在一定条件下，有机化合物分子里的不饱和碳原子直接跟某些原子或原子团结合的反应叫加成反应。,（2）,褪去,RCH